全國新課改省區(qū)T8聯考高三化學上學期12月第一次聯考試題

PAGEPAGE9全國新課改省區(qū)T8聯考2023屆高三化學上學期12月第一次聯考試題考試時間:2020年12月29日上午10:40-11:55試卷總分值:100分考試用時:75分鐘可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16K-39一、選擇題:此題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題目要求。1.11月以來，我們國家在科技方面捷報頻傳:奮斗號載人潛水器潛至10909米的深海;嫦娥5號從月球攜帶約1.7kg月壤成功返回;人造太陽首次放電;高分14號衛(wèi)星發(fā)射成功等等。以下說法不正確的選項是()A.月壤中富含的3He與地球上的4He互為同素異形體B.氦-3與氘的反響:He+H→He+H+18.4Mev，該反響不屬于氧化復原反響C.深潛器的外殼是特種鈦合金，該鈦合金超硬，能耐高壓D.人造太陽中的等離子體是不同于固體、液體與氣體的第四種物質聚集狀態(tài)2.實驗室中以下做法或說法正確的選項是()A.用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質B.面粉加工廠應標有“嚴禁煙火"的字樣或圖標C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進展焰色反響D.蒸餾時，溫度計的水銀球應高于蒸餾燒瓶支管口3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數的一半，W的周期數與族序數相等。以下說法正確的選項是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強B.簡單離子的半徑:X>Y>Z>WC.電負性大小:X>Y>W>ZD.第一電離能:Y>X>W>Z4.以下關于C、N、S、Cl及其化合物構造與性質的論述錯誤的選項是()A.CH4、NH3、H2S、HCl中，NH3沸點最高B.CS2和SCl2具有相同的成鍵方式C.簡單的陰離子中復原性最強的是S2-D.CH4、NH3、H2S中鍵角最大的是CH45.以下有關裝置的說法正確的選項是()6.瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒能力，瑞德西韋的構造式如以下圖所示，以下說法不正確的選項是()A.瑞德西韋在酸性條件下水解產物可與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響B(tài).瑞德西韋的分子中有5個手性碳原子C.瑞德西韋可以發(fā)生加成反響、水解反響、氧化反響等D.1mol瑞德西韋最多能與11molH2完全加成反響7.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體,可由以下反響制得。以下有關化合物X、Y和Z的說法錯誤的選項是()A.物質X的熔點與化學鍵無關B.一個Z分子中，形成π鍵的電子數與形成σ鍵的電子數之比為4:27C.X分子中C和O的雜化方式相同D.Y分子中所有C原子可能共面8.實驗室里用溴和苯反響制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制:①水洗②10%氫氧化鈉溶液洗③水洗④用枯燥劑枯燥⑤蒸餾。以下說法錯誤的選項是()A.①②③步，都會用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯B.第④步，可以用無水Na2SO4作枯燥劑C.第⑤步蒸餾的目的，主要為了除去溴苯中的苯和Br2D.蒸餾時選用直形冷凝管9.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既防止污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為V2O5、V2O4、K2SO4、A2O3、SiO2、Fe2O3。以下圖為廢釩催化劑回收工藝路線。其中“離子交換”和“洗脫”過程可簡單表示為4ROH+V4OR4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂):以下說法錯誤的選項是()A.“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反響的離子方程式為V2O5+2H+==2VO2++H2OB.“廢渣1”的主要成分是SiO2C.“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，那么需要氧化劑KClO3至少為0.5molD.為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈酸性10.有機物液流電池因其電化學性能可調控等優(yōu)點而備受關注。南京大學研究團隊設計了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池(圖1)。該電池在充電過程中，聚對苯二酚(圖2)被氧化。以下說法錯誤的選項是()A.放電時，電子由b電極流向a電極B.充電時，a電極附近的pH增大C.電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，目的是阻止正負極物質的穿插污染D.放電時，b電極的電極反響方程式為二、選擇題:此題共5小題，每題4分，共20分。每題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯選的得0分11.以下實驗方案中，能到達實驗目的的是()12.近年來食品平安問題成為社會各界日益關注的焦點話題。香港地區(qū)食環(huán)署食物平安中心曾對十五個桂花魚樣本進展化驗，結果發(fā)現十一個樣本中含有孔雀石綠?？兹甘G是化工產品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其構造簡式如下圖。以下關于孔雀石綠的說法正確的選項是()A.孔雀石綠的分子式為C23H26N2B.該物質屬于芳香烴C.該構造中采用sp3雜化的原子有6個.D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種13.人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素(CO(NH2)2)。原理如以下圖所示，以下有關說法正確的選項是()A.除去1mol尿素，質子交換膜中轉移6molH+B.電解完畢后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.該方法與血液透析去除尿素的原理根本相同D.假設兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，那么除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)14.研究發(fā)現，一定條件下，Pt單原子催化反響CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的歷程如下圖，其中吸附在催化劑外表上的物種用“*”表示，“TS”表示過渡態(tài)。以下說法錯誤的選項是()A.六個過渡態(tài)中對反響速率影響最大的是TS3B.經歷TS1,CO2共價鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基C.要提高該反響的選擇性，可以選擇適宜的催化劑D.升高溫度，正反響速率的增大程度小于其逆反響速率的增大程度15.常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系數δ(物質的量分數)隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如下圖。以下說法正確的選項是(A.H2A在水中電離的方程式為:H2AH++HA-，HA-H++A2-B.當V(NaOH)=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.常溫下，HA-的電離常數為1×10-2D.當V(NaOH)=30.00mL時，c(HA-)+c(H2-)=c(A2-)+c(OH-)三、非選擇題:共60分。第16題第18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19題第20題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題(此題包括3小題，共45分)16.(16分)硫酸鋯[Zr(SO4)2·4H2O]是鋯化合物中用途非常廣的重要產品之一，是制取原子能級鋯及其它鋯化合物的中間原料，并大量用作皮革鞣劑、羊毛處理劑、催化劑等。下面是以鋯英砂(主要成分為ZrO2,伴有雜質SiO2)為原料，利用堿熔法再進展酸浸制備硫酸鋯的工藝過程。已知Na2ZrO3,ZrOCl2，Zr(SO4)2均易溶于水，難溶于酒精，難溶于有機溶劑。(1)副產物1的化學式為______，在整個流程中，有一種副產物可以循環(huán)利用，該物質的化學式為_______________________。(2)步驟4中采用向ZrOCl2的濃溶液中參加濃硫酸很快析出白色的硫酸鋯沉淀，該反響放熱明顯，并且濃硫酸過量可促進產品析出。請根據以下圖答復以下問題。濃硫酸過量率應該控制在80%，超過該值之后，導致浸出率下降的原因是________。反響溫度低于50°C，硫酸鋯的沉降率下降的原因是(請從化學平衡的角度說明)(3)堿熔過程也可以采用純堿和ZrO2共熔，寫出此反響的化學方程式_____________。(4)操作2的名稱為_________，步驟4所得的Zr(SO4)2·4H2O最后用無水乙醇洗滌的作用是_____________。(5)對ZrOCl2·8H2O洗滌后，在800°C下灼燒可得一種用于制備壓電陶瓷的原料ZrO217.(15分)在學習氧化復原反響時，某同學提出Ag+具有較強氧化性，I-具有較強復原性，二者也可發(fā)生氧化復原反響。為驗證這個問題，該學生設計了系列實驗。(1)研究AgNO3溶液與KI溶液反響產物向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的試管中參加1mL1mol/LKI溶液，振蕩試管，向其中參加____________溶液無明顯變化。(實驗結論)二者混合只發(fā)生沉淀反響，無明顯氧化復原反響。(2)驗證Ag+的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中鐵的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進展了如下實驗?？蛇x用試劑:①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe(CN)6]溶液。請完成下表:(實驗結論)鐵的氧化產物為Fe2+和Fe3+，那么Ag+氧化性強于Fe3+，已知Fe3+氧化性強于I2，那么Ag+可與I-發(fā)生氧化復原反響。另一同學用pH計測得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50，于是該同學對實驗結論提出質疑。你認為他提出質疑的理由可能是______________________。(3)通過原電池原理探究Ag+與I-之間的氧化復原反響按圖設計原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反響，并且電遷移率(u)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇___作為電解質。實驗開場后，電流表指針發(fā)生偏轉，正極電極外表有光亮的銀析出。那么該原電池的負極反響方程式為_________________________________。(實驗結論)_______________________________。(4)查閱資料可知常溫反響:Ag+(aq)+I-(aq)AgI(s)K=1.17×1016;2Ag+(aq)+2I-(aq)2Ag(s)+I2(aq)K=2.87×108.試從速率與平衡兩個角度解釋AgNO3溶液與KI溶液反響混合只發(fā)生沉淀反響而無明顯氣化復原反響的可能原因___________________________。18.(14分)天然氣凈化過程中產生有毒的H2S，直接排放會污染空氣，通過以下方法可以進展處理。(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，流程如圖:反響爐中的反響:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)?H=-1035.6kJ·mol-1催化轉化器中的反響:2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)?H=-92.8kJ·mol-1克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反響的熱化學方程式:(2)T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如下圖，以下說法正確的選項是A.脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B.i過程可導致環(huán)境pH減小C.該脫硫過程的總反響為:2H2S+O2=2S↓+2H2OD.該過程可以在高溫下進展(3)H2S分解反響H2S(g)H2(g)+S2(g)?H>0,在無催化劑及Al2O3催化下，H2S在反響器中不同溫度時反響，間隔相同時間測定一次H2S的轉化率，其轉化率與溫度的關系如下圖:①在約1100°C時，有無Al2O3催化，其轉化率幾乎相等，是因為____________。②在壓強p、溫度T、Al2O3催化條件下，將H2S(g)、Ar(g)按照物質的量比為1:n混合，發(fā)生熱分解反響H2S(g)=H2(g)+S2(g)，S2平衡產率為a。摻入Ar能提高S2的平衡產率，解釋說明該事實______________，平衡常數Kp=______________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)(4)當廢氣中硫化氫濃度較低時常用純堿溶液進展吸收。已知H2S、H2CO3的電離平衡常數如下.表所示:純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為___________。(二)選考題:共15分。請考生從給出的2道小題中任選-題作答。如果多做，那么按所做的第一小題記分19.[選修3:物質構造與性質](15分)(1)Ni2+和Fe2+可形成如下圖的配合物離子，其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子(C5H5)，該配體以π電子參與配位。其中Ni2+的價電子排布式為______，配合物離子中鐵周圍的價電子數共有_______個，S元素的雜化方式為_____，該配合物離子中的C≡O(I)和氣態(tài)C≡O分子(II)的三鍵相比，鍵長較長的為_____(用I或II表示)。(2)CsAuCl3的構造不能表示為CsCl·AuCl2，實際上可看作一種陽離子和兩種陰離子按照個數比為2:1:1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形