廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學(xué)高二下冊期末點(diǎn)睛提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉B．明礬具有很強(qiáng)的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強(qiáng)的原理D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低

2、設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB．1L1.0mol?L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAD．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H鍵的數(shù)目為3NA

3、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價(jià)是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

4、腎上腺素(甲)會使心臟收縮力上升，主要用于過敏性休克、支氣管哮喘及心搏驟停的搶敗。甲在體內(nèi)代謝為乙，下列關(guān)于甲、乙的說法，錯(cuò)誤的是

A．甲的核磁共振氫譜有10組峰B．甲既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．乙能與發(fā)生反應(yīng)D．甲、乙均能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

5、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.乙酸乙酯的制備B.配制溶液C.快速制取少量氨氣D.氣體從a處進(jìn)入，用排空氣法收集A．AB．BC．CD．D

6、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后(此時(shí)開關(guān)處于打開狀態(tài))發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。接通使c、d兩點(diǎn)短路后，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e-=H2↑+2OH-C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗(yàn)題

8、對羥基苯甲酸乙酯廣泛用于食品、化妝品、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，制備羥基苯甲酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(一)對羥基苯甲酸乙酯的合成

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：取0.4mol乙醇和催化劑置于干燥的儀器A中，0.1mol對羥基苯甲酸置于恒壓滴液漏斗C中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。加熱回流，充分反應(yīng)。

(1)儀器A的名稱是_____。儀器B中冷凝水的流向?yàn)閺腳____(“a”或“b”)通入。

(2)某同學(xué)準(zhǔn)備在儀器A和球形冷凝管之間加一個(gè)脫水裝置，用化學(xué)平衡原理解釋這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(3)取催化劑2g，對羥基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反應(yīng)過程中酯的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/小時(shí)13456酯的產(chǎn)率/%45.68891.891.190.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最佳反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)為_____；反應(yīng)時(shí)間過長，產(chǎn)率有所下降的可能原因是_____。

(二)對羥基苯甲酸乙酯的精制

實(shí)驗(yàn)方法：①反應(yīng)完畢后趁熱濾出催化劑，濾液倒入冷水中，析出固體，過濾。

②固體先后用5%的Na2CO3溶液和水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品。

③在裝有冷凝管的圓底燒瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加熱回流0.5小時(shí)，趁熱抽濾，濾液冷卻，析出白色晶體，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁熱抽濾主要除去的雜質(zhì)為_____，“趁熱”的目的是_____。

(6)該小組同學(xué)按(3)中數(shù)據(jù)投料，最后得到對羥基苯甲酸乙酯14.9g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____%。三、工藝流程題

9、鉻酸鹽是指含鉻酸根(CrO)的鹽類。鉻酸鹽最顯著的特點(diǎn)是具有鮮明的顏色，如BaCrO4呈黃色，Ag2CrO4呈磚紅色，均不易溶于水。

I、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的處理方法之一，工藝流程如下：CrOCr2OCr3+Cr(OH)3

(1)第①步中，離子不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(2)第③步中，要使Cr3+沉淀完全，應(yīng)調(diào)整溶液的pH≥_______。(已知常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

II、莫爾法是用K2CrO4作指示劑，用AgNO3作標(biāo)準(zhǔn)溶液的測定Cl-(或Br-)的方法。現(xiàn)用莫爾法測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：取mgNOCl樣品，溶于蒸餾水(發(fā)生反應(yīng)：NOCl＋H2O=HNO2＋HCl)，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中；

步驟2：加入適量K2CrO4溶液作指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL；

(3)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

(4)亞硝酰氯樣品中NOCl的純度為_______。

(5)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，所測NOCl的純度_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。四、原理綜合題

10、尿素(H2NCONH2)是一種常見的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工業(yè)用途。

(1)將尿素溶液噴霧，可進(jìn)行汽車尾氣的處理，其主要的反應(yīng)為，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(2)據(jù)報(bào)道，2022年10月我國發(fā)射夢天實(shí)驗(yàn)艙，中國空間站建造將進(jìn)入收官階段。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，作氧化劑。請回答下列問題：

已知：

那么，

_______(填“>”“<”或“=”)-1083.0。

(3)工業(yè)上以和為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：T/℃165175185195K111.974.134.8①平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______，可能的數(shù)值是_______(填字母，下同)。

A.80.3

B.50.6

C.30.5

②能加快化學(xué)反應(yīng)速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_______。

A.升溫

B.加壓

C.恒容充入

D.使用催化劑

(4)已知：。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。

①計(jì)算T1℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為_______(保留2位有效數(shù)字)。

②圖中，分析、兩線走勢的原因是_______。

11、如圖是元素周期表的一部分：

(1)磷原子核外有___________個(gè)未成對電子，最外層有___________種能量不同的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長了會因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自___________。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是___________(填編號)。A．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)B．Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4C．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性D．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體(3)已知，氯胺NH2Cl熔點(diǎn)-66℃，NH4Cl熔點(diǎn)340℃，氯胺的電子式為___________。

(4)NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為___________。

(5)寫出元素①的元素符號___________，與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有___________種。該周期的某種元素基態(tài)原子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置為___________。

(6)基態(tài)銻(Sb)原子的價(jià)電子排布式為___________。

12、光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：＋(R1、R2為烴基或氫原子)

(1)A的名稱為_______；羧酸X的結(jié)構(gòu)簡