廣東省中山市高中化學高一下冊期末自我評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質

2、甲酸和乙醇在濃硫酸作用下反應生成甲酸乙酯，該反應中各物質的化學用語或模型錯誤的是A．甲酸的結構式為：

B．乙醇的球棍模型：

C．甲酸乙酯的結構簡式：CH3COOCH3D．H2O的電子式：

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2∶1D．標準狀況下，22.4L氯氣溶于水并與水充分反應，轉移電子數(shù)為NA

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、、F-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、C．0.1mol·L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．加入金屬鋁能產生氣體的溶液：Al3+、、Cl-、K+

5、下列①～④是對鈉與水反應的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結論①鈉浮在水面上鈉的密度比水小②鈉熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產生了氣體④向反應后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量：B．用稀硝酸清洗試管內壁的銀：C．用NaOH溶液除鎂粉中的雜質鋁：D．向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：

7、主族元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式為（

）A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

8、下列做法正確的是A．用手接觸藥品B．用嘴吹熄酒精燈火焰C．實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上

9、下列說法正確的是A．與互為同素異形體B．屬于化學變化C．與互為同位素，化學性質幾乎相同D．與具有相同的核外電子數(shù)，前者的半徑大于后者

10、海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．在工業(yè)上，試劑l一般選用石灰乳B．海水提溴的方法是“空氣吹出法”，整個提溴過程包括氧化、吹出、吸收、氧化等環(huán)節(jié)C．在工業(yè)上，電解熔融冶煉金屬鎂D．在粗鹽提純中，應先加鹽酸調pH值，再加沉淀劑除雜質

11、下列所示的實驗操作中，正確的是ABCD

加熱高錳酸鉀制氧氣鐵絲在氧氣中燃燒加熱液體CO2驗滿A．AB．BC．CD．D

12、分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大

13、對于反應已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響，下列條件與圖像不相符的是(；時改變條件，時重新建立平衡)ABCD增加氧氣的濃度增大壓強升高溫度加入催化劑

A．AB．BC．CD．D

14、2mol金屬鈉和lmol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是：

A．原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行

15、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一，下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關于該電池的敘述不正確的是

A．鉑合金為正極，附近的堿性增強B．電池工作時，需要不斷添加次氯酸鹽以保證電解質的氧化能力C．該電池的總反應為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-D．若電解質溶液為、硫酸和NaCl的混合液，則正極電極反應為

18、石墨炔是一種新型全碳材料，由中科院院士李玉良課題組首次合成；石墨炔具有捕獲水分子、催化水分解的特點，以及其天然帶隙能夠吸收可見光、具備光能/電能轉化等性質?？茖W家利用石墨炔的優(yōu)良性能，設計出一種如圖所示新型智能固體鎂水電池，圖中VB表示電池兩極電壓，CB表示“普通電池”。下列敘述正確的是

A．電池的總反應方程式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．放電時電流由鎂電極流向石墨炔電極C．電池工作時有三種能量轉化形式D．轉移2mol電子生成22.4LH2

18、物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是()A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5二、工藝流程題

19、某工廠以黃鐵礦(主要成分為)為原料，采用接觸氧化法生產的流程如圖甲所示。

(1)中S元素的化合價為___________。

(2)在“接觸室”制備的反應化學方程式為___________。吸收時宜選用的試劑為___________(填“水”或“98.3％的濃硫酸”)。

(3)實驗室常用濃硫酸來干燥某些氣體，利用了濃硫酸的___________性。

(4)生產過程可用雙堿法脫硫處理廢氣中的，原理如圖乙所示，其中可循環(huán)使用的物質是___________，雙堿法脫硫的總反應方程式為___________。

(5)為測定空氣中的含量，甲同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的的酸性溶液。已知與該溶液反應的離子方程式為：。若管道中空氣流量為aL/min，經過b分鐘溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量為___________g/L。三、實驗題

20、某實驗小組同學欲探究的性質并測定空氣中的體積分數(shù)。他們設計了如圖所示的實驗裝置，請你參與探究共回答問題。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)裝置E的作用是___________。

(3)裝置B中裝有BaCl2溶液，實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，從中取少量溶液于潔凈試管中，向試管中滴加適量___________可以出現(xiàn)白色沉婝。A．氨水B．C．硝酸D．鹽酸(4)裝置C中的現(xiàn)象是___________；若將C中的溶液換為酸性溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)如果用硫酸溶液和固體反應制取裝直如圖所示。其中a導管的作用是______。

(6)擬用以下方案測定空氣中含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。

空氣溶液固體mg

實驗中若通過空氣的體積為33.6L(標準狀況下)，最終所得固體質量為0.233g，通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積分數(shù)是___________。(結果精確到0.001%)四、周期表推斷題

21、已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應，試回答下列問題：

(1)E在元素周期表中的位置是____。

(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。

(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。

(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學性質相似。根據“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質與上述六種元素中的____(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____。

(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價鍵B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(6)能說明F的非金屬性比Cl強的事實是____(填序號)。

①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定

②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強

③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化

④HCl比F的氫化物穩(wěn)定

⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，鐵與F單質在加熱條件下反應生成某化亞鐵五、有機推斷題

22、丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，其合成路線如下：

已知：A是石油化工的重要基本原料，還可用于催熟水果；A、C互為同系物，相對分子質量差14。

(1)A的名稱為___________。

(2)D中含氧官能團名稱為___________。

(3)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

反應①___________，反應類型為___________；

反應③___________，反應類型為___________。

(4)下列說法正確的是___________(填字母)。A．物