廣西壯族自治區(qū)百色市高中化學(xué)高二上冊期末提升測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“油”在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)“油”的說法不正確的是A．食用油屬于酯類，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)B．甘油是丙三醇的俗稱，可以做護(hù)膚品C．汽油、煤油、生物柴油等均來源于石油，主要成分都是烴類D．油脂的皂化反應(yīng)是一種化學(xué)變化

2、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：+CaSO4=CaCO3+C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=+2H2OD．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓

3、下列說法正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的離子組：、、、C．常溫下，當(dāng)水電離出的mol/L時，此溶液的pH一定為13D．常溫下，的氯化鐵溶液中，水電離出的mol/L

4、完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，對?yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)乙酰水楊酸()水解產(chǎn)物中含有水楊酸取酸性條件下水解后的溶液少許，滴入兩滴溶液，若溶液顯紫色，證明含有水楊酸B探究蔗糖在酸性水溶液中是否水解取少許蔗糖溶液于試管中，滴入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入適量新制懸濁液，加熱，沒有生成磚紅色沉淀，證明蔗糖在酸性水溶液中未水解C驗(yàn)證分子中含有碳碳雙鍵取少許有機(jī)物滴加到盛有溴水的試管中，溶液顏色完全褪去，證明分子中含有碳碳雙鍵D證明碘丙烷中含有碘元素取少量碘丙烷于試管中，加入溶液，充分振蕩、加熱，冷卻后加入2～3滴溶液，有黃色沉淀生成，證明含有碘元素

A．AB．BC．CD．D

6、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．方案Ⅰ驗(yàn)證金屬活潑性：Zn>CuB．方案Ⅱ驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)C．方案Ⅲ驗(yàn)證平衡移動原理D．方案Ⅳ驗(yàn)證氯化銀在水中存在溶解平衡

7、下列說法中正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．已知反應(yīng)：①C(金剛石，s)C(石墨，s)△H＜0

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1

③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，則知△H1＞△H2C．若△H＞0，△S＞0化學(xué)反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行D．常溫下，由水電離出的c(H+)為1.0×10-13，溶液的pH可能為1

8、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度不變向M、N中各通入1molX和2molY的混合氣體，初始時M、N的容積相同。下列說法正確的是

A．x不論何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等B．若，達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：C．若，Z的物質(zhì)的量關(guān)系：D．若，達(dá)到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率：

9、耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．由步驟①②知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)B．反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂C．該反應(yīng)的原子利用率為100%D．若將步驟②中換為，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?/p>

10、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑧絕熱容器內(nèi)溫度不再變化；A．①②⑤⑧B．③④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦

11、氮氧化物是大氣污染物之一，可用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在一恒溫密閉容器中投入炭和NO，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．生成物的物質(zhì)的量之比不再變化D．混合氣體的密度不再變化

12、下列操作不能使水的電離平衡逆向移動的是（

）A．加入少量固體B．通入少量氣體C．降低溫度D．加入固體

13、某溫度時，水的離子積為1.0×10-14，由此可知在該溫度時水的電離度為A．1.8×10-7%B．1.0×10-2%C．1.8×10-9%D．1.8×10-14%

14、下列說法正確的是

①pH=0的溶液中Fe3+與S2?因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼燒后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④HCO和AlO在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?/p>

⑤pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，將增大A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑤D．③⑤⑥

15、下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是A．25℃pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液為無色B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，由水電離出n(OH-)=10-5molC．某溫度下純水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1D．313K時，Kw=2.9×10-14，則pH=7時，溶液呈堿性

16、常溫下，下列有關(guān)水溶液敘述正確的是A．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大B．pH均為11的溶液和NaOH溶液，則由水電離的之比為C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有D．下列4種pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小順序是①>②>③>④

17、已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．時兩溶液中

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．加足量的鋅充分反應(yīng)后，B酸產(chǎn)生的氫氣比A酸多D．一定有關(guān)系：2<a<5

19、常溫下，下列說法正確的是A．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6B．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C．pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D．pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：1

20、25℃時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L的一元酸HA（Ka=10-4.5）溶液，下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時：c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.5時：c(A-)=c(HA)二、填空題

21、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a=___________；b=___________；c=___________；d=___________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡___________。A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動C．不移動D．條件不夠，無法判斷三、實(shí)驗(yàn)題

22、【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

(1)請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→D→B→G→______→______→C→G______。

②裝置中冰水混合物的作用是______。

③整套裝置存在不合理之處______。

Ⅱ．乙二酸的弱酸性：

(2)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定0.1mol?L-1草酸溶液的pH

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

Ⅲ．乙二酸的還原性：

(3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

利用該性質(zhì)測草酸濃度，取草酸(H2C2O4)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是______。

②該草酸溶液的濃度為______。

③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_____。

A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液潤洗四、原理綜合體

23、德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法：，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。請回答下列問題：

(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時，以H2表示的平均反應(yīng)速率=_______。

(2)隨著溫度升高，單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：①升高溫度催化劑活性降低；②_______。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表_______(填字母代號)。

A.原料中CH4與NH3的體積比

B.溫度

C.壓強(qiáng)

(4)500℃、壓強(qiáng)為時，工業(yè)合成氨進(jìn)料體積比時，平衡混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，求_______[為用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，用含的代數(shù)式表示]。

(5)我國科研人員發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)使用Pt單原子催化劑有著高達(dá)90%以上的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如下圖，其中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用*表示。

上述能壘為的反應(yīng)為_______。五、填空題

24、鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________；

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：__________；

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_______；

（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知：常溫下Ksp(BaSO