廣西壯族自治區(qū)百色市高中化學高一下冊期末高分通關題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl2

2、從微觀角度認識物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一、下列有關說法不正確的是A．乙烯的分子式：C2H4B．乙酸中含有的官能團：-COOHC．甲烷分子的空間填充模型：

D．蔗糖、果糖的分子式均為：C12H22O11

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．溶液中含有個B．(結(jié)構(gòu)式為)分子中含有個鍵C．工業(yè)合成氨時，與足量的反應后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D．在同溫同壓下，與所含有的原子個數(shù)比為

4、下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式正確的是A．氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．將二氧化硫通入氫硫酸中：SO2+4H++2S2－=3S↓+2H2OC．將氫氧化鈉溶液與硝酸銨溶液混合加熱：+OH－NH3↑+H2OD．二氧化硫使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr

7、隨著原子序數(shù)的遞增，a～g七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A．在a、b、f、g四種元素中，非金屬性最弱的元素位于第三周期第IVA族B．a(chǎn)、b、f三種元素的原子半徑：C．元素e的最高價氧化物能與氫氧化鈉溶液反應D．a(chǎn)與b的最高價氧化物對應水化物均為強酸

8、實驗室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關敘述不正確的是

A．本實驗操作順序：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置I中發(fā)生的反應可以體現(xiàn)濃HCl的還原性和酸性，并且物質(zhì)的量之比為1∶1C．裝置Ⅱ、Ⅲ中分別放入濃H2SO4和飽和NaCl溶液D．裝置Ⅴ中反應的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO-＋H2O

9、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。是地殼中含量最高的元素，是金屬元素且第一電離能比同周期相鄰元素大，與同主族。下列有關說法不正確的是A．電負性：B．離子半徑：C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族D．Z最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

10、由溴化鈉溶液制取單質(zhì)溴可采用的方法是A．蒸發(fā)結(jié)晶，灼燒固體B．通入氯氣，用汽油萃取C．通入氯氣，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取

11、水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，其沸點約為118℃，具有強還原性。實驗室制備水合肼的流程如圖所示。

下列說法正確的是A．“制備NaClO”過程中每消耗標準狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．“氧化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4·H2OC．“氧化”時，應將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液緩慢滴加到NaClO稀溶液中D．Cl2與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO3，所以制備NaClO應在冷水浴中進行

12、一定條件下，在一容積為2L的密閉容器中發(fā)生吸熱反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有關反應速率的說法正確的是A．增加C的物質(zhì)的量可以加快該反應的速率B．壓縮容器，可以使正逆反應的速率均加快C．升高溫度，可以使正反應速率加快，逆反應速率減慢D．容器體積不變的條件下充入氬氣，可以增大壓強，加快反應速率

13、2NO+O22NO2，圖中的曲線是表示其他條件一定時，反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是

A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點

14、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

④S（g）=S2（g）△H4

則△H4的正確表達式為（）A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

15、在120℃、10lkPa時，將lL丁烷和若干升O2混合，點燃使之充分反應。反應后，丁烷不剩余，恢復到原溫度和原壓強，測得的氣體體積為mL，若通過堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L。若m-n=8，則消耗的O2體積為A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以制備人們所需要的物質(zhì)。下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是，可以在其中自由移動。

下列有關敘述正確的是A．瓦斯分析儀工作時，電池中電子移動方向是a→電解質(zhì)→bB．由電極a流向電極bC．當固體電解質(zhì)中有通過時，則電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．電極a的反應式為

18、2023年電視劇《狂飆》火遍熒屏和網(wǎng)絡，電視劇里面涉及許多化學知識，下列錯誤的是A．干嚼咖啡相比于水沖咖啡，干嚼咖啡會增加咖啡在身體里的濃度，提高化學反應速率B．凍魚的方法保存魚，是運用了降低溫度減小化學反應速率的原理C．有壓力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖屬于共價化合物D．“電魚”屬于原電池放電，放電時電流和電子都不能進入電解質(zhì)溶液

18、鋅與稀硝酸[]反應，若被還原為，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的與未被還原的的物質(zhì)的量之比是（

）A．B．C．D．二、工藝流程題

19、鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用鋁土礦提純出，再和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得鋁單質(zhì)。鋁土礦的主要成分是，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鋁土礦為原料用拜耳法生產(chǎn)的流程如下圖所示：

(1)電解制Al的化學方程式是__________，該反應屬于______反應(選填“吸熱”或“放熱”)，說明反應物的能量______生成物的量(選填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl3的熔點遠低于，工業(yè)上不采用電解熔融AlCl3的方法制備鋁的原因是______________。

(2)反應池中溶于NaOH的離子方程式是__________。

(3)該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。

①X可為過量的的CO2，則濾液Ⅱ中主要的溶質(zhì)是________，為了使濾液Ⅱ循環(huán)利用應補充的物質(zhì)是______。

A.CaOB.HClC.Na2CO3

②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成)，其優(yōu)點是___________。三、實驗題

20、二氧化氯消毒劑是國際公認的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W興趣小組同學為測定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進行如下實驗：

【實驗Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步驟如下：

①用天平準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；

②將燒杯中的溶液小心的注入容量瓶中；

③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_______，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩；

④繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線_______處，改用膠頭滴管加水至刻度線；

⑤將容量瓶塞蓋好，充分搖勻。

回答下列問題：

(1)將【實驗Ⅰ】③、④步補充完整_______，_______；

(2)需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、_______；

(3)配制溶液過程中需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為_______；

(4)配制溶液過程中，下列操作對最終結(jié)果的影響是：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

i、若未進行步驟③操作，則配制的溶液濃度_______；

ii、定容時仰視刻度，則配制的溶液濃度_______；

iii、配制前容量瓶用蒸餾水洗滌，則配制的溶液濃度_______；

【實驗Ⅱ】測定二氧化氯漂白液中ClO2濃度，步驟如下：

①量取5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2。

②加入淀粉作指示劑(指示劑的作用是通過顏色變化，可以提示Na2S2O3與I2反應完全)，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液至反應恰好完全進行，過程中發(fā)生的反應為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3，發(fā)生反應：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

④再逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液，反應恰好完全進行時，該步消耗Na2S2O3溶液20mL?；卮鹣铝袉栴}：

(5)該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為_______。(請寫出計算過程，沒有過程不得分)四、周期表推斷題

21、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一、下表是元素周期表的一部分

主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩(1)元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為___________，⑩元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________。

(2)元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的是___________，④、⑤最高價氧化物對應的水化物堿性更強的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序___________(均用化學式或離子符號表示)。

(3)最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。銣在元素周期表中的位置為___________。下列關于銣的下列說法中不正確的是___________(填序號)。

a．與水反應比鈉更劇烈

b．Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

c．Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2

d．單質(zhì)具有很強的氧化性

e．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱五、有機推斷題

22、以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與同類的