廣東省清遠(yuǎn)市高中化學(xué)高考模擬期末評估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列措施中不利于實(shí)現(xiàn)漫畫中提到的“碳中和”目標(biāo)的是

A．大力提倡植樹造林B．向燃煤中添加碳酸鈣C．借助光伏、風(fēng)電、核電等技術(shù)發(fā)電D．利用光驅(qū)動合成生物學(xué)，將二氧化碳合理轉(zhuǎn)化

3、在溶液中通入發(fā)生的反應(yīng)為：，為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)說法正確的是A．溶液中含的數(shù)目為B．在密閉容器中，與催化氧化生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．在沸水中滴入溶液制得膠粒D．該反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．一氯代物有7種B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．易溶解于水中

6、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

7、MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A．電子移動方向?yàn)锽．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生羥基自由基時，甲池中有從M室移動到N室

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為___________，儀器b名稱為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為___________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)為___________，判斷CuCl洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)除去Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：___________。三、工藝流程題

9、廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金屬的一種工藝流程如圖：

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Co2+Ni2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.2

3.26.4

9.07.2

8.7回答下列問題：

(1)Ni2+價層電子軌道表示式為________，“焙燒”時產(chǎn)生的氣體A的主要成分為________。

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，寫出“堿浸”時MoO3參與反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鐵”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________，“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.0，則此時溶液中[=___________(pX=-lgX)。

(4)“系列操作”為________、________、過濾、洗滌、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶體。

(5)50.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字，收率=)。四、原理綜合題

10、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。同時，氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。因此，研究氮氧化物(NOx)的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題：

(1)“中國制造2025”是中國政府實(shí)施制造強(qiáng)國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對電子數(shù)之比為__________。

(2)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)也是氮的一種重要的化合物，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨的第一步電離方程式為___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的無害化處理

I．CO還原NO2的反應(yīng)原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為__________________________。

II．用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從高到低的關(guān)系為______________________；

②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為wPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_____________mol·L-1·s-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出計(jì)算表達(dá)式，以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，某氣體分壓=總壓×某氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；

III．以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對含有NO的煙氣進(jìn)行脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為，尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收后排入空氣。NO被陽極產(chǎn)生的氧化性氣體氧化的原理為___________________________(用電極反應(yīng)和離子方程式表示)

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題：

(1)氫化鈉()是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________。

(2)鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點(diǎn)，基態(tài)鈦的價層電子排布式為___________。

(3)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度()而成為頗具潛力的化學(xué)儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與進(jìn)行合成，則涉及的元素H、B、C、N、O電負(fù)性最大的是___________，鍵角：___________(填“”或“”)。

(4)咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲氫材料，它的沸點(diǎn)比(

)的高，其主要原因是___________。

(5)氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離原子最近的原子個數(shù)是___________。

②鐵鎂合金的化學(xué)式為___________。

③若該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿佛伽德羅常數(shù)為NA，則該合金的密度為___________。

④若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________L。

12、美法侖F是一種抗腫瘤藥物，其合成線路如圖：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_______。

(3)設(shè)計(jì)步驟B→C的目的是_______。

(4)D→E涉及兩步反應(yīng)，已知第二步的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，第一步的反應(yīng)類型為_______。

(5)B的同分異構(gòu)體中，