廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩(shī)詞解讀錯(cuò)誤的是A．“?？智锕?jié)至，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學(xué)變化B．“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用D．“冰，水為之，而寒于水”中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)是冰變成水的過程中，

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有分子的數(shù)目為0.5B．1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1mol羥基中含有的電子數(shù)為10D．1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是A．和B．和C．和D．和

6、利用如圖所示的裝置制備氣體可以控制反應(yīng)，下列氣體制備能選用如圖所示裝置的是

選項(xiàng)試劑制備氣體A和B和稀硫酸C生石灰和濃氨水D和濃A．AB．BC．CD．D

7、利用下圖裝置實(shí)現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)B．K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法C．K連M，X為Zn時(shí)，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑

7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-；

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：陽(yáng)離子Fe3＋Fe2＋Cr3＋開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號(hào))。

a．作原電池的正極b．在反應(yīng)中作還原劑c．表面可能有氣泡產(chǎn)生

Ⅱ.電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。電解裝置如圖1所示。

(2)A極連接電源的______________極，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________

(3)電解開始時(shí)，B極上除了發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________

(4)電解過程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間(t)與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖2所示。

①由圖可知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為____(填字母代號(hào))。

a．2～4b．4～6c．6～10

②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________三、工藝流程題

9、堿式氧化鎳(NiOOH)可作鎳電池的正極材料，現(xiàn)用某廢鎳原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①___，②___。

(2)在酸性溶液中可以轉(zhuǎn)化成，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)___，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5mol·L-1)，溶液中鋇離子濃度至少為___mol·L-1。四、原理綜合題

10、在“碳達(dá)峰、碳中和”的大背景下，實(shí)現(xiàn)的有效轉(zhuǎn)化成為科研工作者的研究熱點(diǎn)，以下是幾種常見的利用方法：

I.以作催化劑，可使在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)經(jīng)歷如下過程：

i.催化劑活化：(無活性)(有活性)；

ii.與在活化的催化劑表面發(fā)生反應(yīng)①：

，同時(shí)也有反應(yīng)②：

等副反應(yīng)發(fā)生。

(1)反應(yīng)①中碳原子的雜化方式變化情況為___________。

(2)某溫度下，在恒容反應(yīng)器中，能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．和的分壓相等(3)某溫度下，與的混合氣體以不同流速通過恒容反應(yīng)器，氣體流速與轉(zhuǎn)化率、選擇性的關(guān)系如圖,(已知：選擇性)選擇性隨氣體流速增大而升高的原因可能有：

①___________。

②氣體流速增大可減少產(chǎn)物中的積累，減少催化劑的失活，從而提高選擇性，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：___________。

(4)碳酸氫鹽分解可獲得，在T℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為。保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于，則開始時(shí)通入的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于___________。

II．一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極，電化學(xué)法制備甲酸(甲酸鹽)，其工作原理如圖所示。

(5)①b極為直流電源的___________極，寫出電解過程中陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________。

②若有1mol通過質(zhì)子交換膜時(shí)，該裝置內(nèi)生成和HCOOH共計(jì)___________mol。

11、實(shí)驗(yàn)室用鄰二氮菲()與形成的紅色配合離子(圖1)測(cè)定的濃度。回答下列問題：

(1)Fe元素在周期表中的位置為__________，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________。

(2)該配合離子所含元素的電負(fù)性最大的是__________，C原子的雜化方式為__________。

(3)該配合離子存在的化學(xué)鍵類型有__________。

a．離子鍵b．配位鍵c．極性鍵d．非極性鍵

e．金屬鍵f．氫鍵

(4)從結(jié)構(gòu)角度分析，易被氧化成的原因是__________。

(5)合成氨反應(yīng)中鐵催化劑表面吸附氮原子，圖2為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖，圖中鐵原子與氮原子的個(gè)數(shù)比為__________。

(6)鐵晶體中的原子堆積方式如圖3所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，若晶胞密度為，則__________(列出表達(dá)式)。

12、化合物F可以用于治療哮喘、支氣管炎、風(fēng)濕等疾病，它的一種合成路線如圖：

(1)有機(jī)物B中的含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)1個(gè)A分子中采用雜化方式的碳原子數(shù)目為___________。

(3)鑒別E和F可用的試劑為___________(填化學(xué)式)。

(4)C的分子式為，B→C的反應(yīng)類型為___________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)H是E的同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)符合