廣東省中山市高中化學(xué)高二上冊期末提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤

2、下列離子方程式正確的是A．往溶液中滴加少量的：B．往溶液中加入過量的溶液：C．往飽和溶液中通入少量：D．用惰性電極電解水溶液：

3、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在：Al3＋、、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在：Na＋、ClO-、、I-C．堿性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、Cl-、D．中性溶液中可能大量存在：Fe3＋、K＋、Cl-、

4、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中通入，觀察溶液顏色變化溴水褪色有漂白性B向蛋白質(zhì)溶液中加入濃溶液出現(xiàn)渾濁溶液使蛋白質(zhì)變性C用pH試紙分別測濃度均為的和溶液的pH后者大于前者水解平衡常數(shù)

D向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，當(dāng)靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向右移動B．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齒上殘余的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質(zhì)的酸蝕C．熱的純堿液去油污效果好，是因為加熱使CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)D．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1，通常在400~500°C的條件下進(jìn)行

7、下列說法正確的是A．不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程稱為自發(fā)過程B．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)，與熵變無關(guān)C．溫度、壓強(qiáng)一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程

8、一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(

)A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

9、反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ中X為催化劑C．反應(yīng)Ⅲ的催化劑Y的催化效果比X好D．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ是同一個反應(yīng)

10、用與反應(yīng)制取，其反應(yīng)為，在恒容密閉容器中加入起始濃度均為的與，在一定條件下反應(yīng)，測得與的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在m點達(dá)到平衡B．曲線Ⅰ表示的體積分?jǐn)?shù)C．內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為D．時壓縮容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

11、在恒溫密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體顏色深淺保持不變B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．正反應(yīng)生成的速率和逆反應(yīng)生成的速率相等D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

12、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說法錯誤的是A．c(H+)減小B．n(H+)增大C．溶液的pH增大D．c(Ac-)增大

13、25℃時，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH-)相等C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：則混合液體積V(總)≥20mLD．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L

14、相同條件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分別加入0.65g鋅粉充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A．CH3COOH與鋅反應(yīng)起始速率快B．HCl與鋅粉反應(yīng)放出H2多C．HCl與鋅反應(yīng)起始速率快D．CH3COOH與鋅粉反應(yīng)放出H2多

15、25℃時，下列敘述正確的是A．pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11B．pH=12的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為11.7C．將pH=12的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是10：1D．pH=3與pH=5的H2SO4溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為4.7

16、下列說法錯誤的是A．不同狀態(tài)的鎂中失去最外層一個電子所需能量：[Ne]3s1＜[Ne]3s2B．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，則電解精煉鎳時陽極泥中含有Cu和PtD．室溫下，0.1mol?L-1NH4CN溶液的pH=9.32，說明水解程度：CN-＞NH

17、某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測量一定溫度下物質(zhì)的電導(dǎo)率，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如表：編號①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaCO3(固體)H2OCaCO3

飽和溶液CaSO4

飽和溶液0.001mol·L-1NaCl溶液0.001mol·L-1AgNO3溶液AgCl

飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813

下列分析不正確的是A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，CaCO3固體中不存在能自由移動的離子B．對比②和⑦，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．對比③和④，可推出該溫度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率等于13

18、pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是

A．電離平衡常數(shù)HA＞HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，開始時，HA反應(yīng)速率大D．此條件下，HA酸一定為強(qiáng)酸

19、將100mL0.001mol·L-1的鹽酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為A．4.5B．2.7C．3.3D．3

20、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B．H2A為二元弱酸C．HA-的電離常數(shù)K≈0.01D．加入NaOH溶液20.00mL時，溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)二、填空題

21、Ⅰ．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大、減少或不變”)。

Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。

(3)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______，圖中t3時引起平衡移動的條件可能是_______。

(4)溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。三、實驗題

22、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol/L的Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol/LNa2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是_______。

(2)步驟②應(yīng)使用_______式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。

(4)若用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使實驗結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將待測液濺出錐形瓶外四、原理綜合體

23、已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

(1)可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如表：93811000.680.40

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。

②若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，一定條件下達(dá)到平衡。升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___________(填“增大”、減小”或“不變”，下同)；充入氦氣，混合氣體的密度___________。

(2)常溫下，濃度均為的下列五種溶液的如表：溶質(zhì)8.89.711.610.311.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是___________(填字母，下同)；將各溶液分別稀釋100倍，變化最小的是___________。

a、

b、HClO

c、

d、

③要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)。的溶液加水稀釋過程中，水解平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，其水解平衡常數(shù)的值是___________(列出計算表達(dá)式即可)。五、填空題

24、某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(主要成分為稀硫酸)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的如下表所示。離子開始沉淀時的完全沉淀時的6.349.71.483.26.28.0請回答下列問題：

(1)堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有(任寫兩種)：_______、_______

(2)堆浸時產(chǎn)生的礦渣主要成分是_______

(3)物質(zhì)A的作用是_______，可使用下列物質(zhì)中的_______。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)控制在_______范圍之間。

(5)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是_______。

(6)除鐵后得到的可用溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

25、Ⅰ.為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實驗。

回答下列問題：

(1)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增大，石墨電極上未見Fe析出。則石墨電極的電極反應(yīng)式為________，因此，驗證了Fe2+氧化性小于________(寫化學(xué)符號)。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的和，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法一：還原沉淀法