廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學高一上冊期末深度自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應Ⅰ的化學方程式為：B．反應Ⅱ屬于置換反應C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列事實及其解釋錯誤的是A．氯水可以使有色布條褪色，是因為具有漂白性B．鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣C．為增強漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸強D．向包有的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明、與反應放熱且有生成

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．和的混合物中氮原子數(shù)為B．中所含質子和中子數(shù)目均為C．加熱時，足量粉與充分反應時轉移的電子數(shù)為D．在標準狀況下，酒精中所含原子個數(shù)為

4、下列指定反應的離子方程式正確的是A．溶液腐蝕銅板：B．向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：C．室溫下用稀溶解銅：D．向酸性溶液中通入：

5、下列各組離子中能大量共存的是A．堿性溶液中：Cl-、、、B．能使pH試紙變紅的溶液：、、、Cl-C．無色溶液中：、、、D．酸性溶液中：、Cl-、、

6、下列物質儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A．

B．

C．

D．

7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說法中不正確的是

A．原子半徑大?。築．Y、Z最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物

8、下列化合物中，不能通過化合反應直接生成的是A．FeCl2B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Na2CO3

9、據(jù)報道，某核潛艇上的核反應堆使用了液態(tài)鋁鈉合金作熱介質。下列有關說法不恰當?shù)氖茿．鋁鈉合金的熔點低于鋁的熔點B．若將鋁鈉合金投入一定量的水中可得到無色澄清溶液，則合金中C．將不同組成的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，若放出越多，則合金中鋁的質量分數(shù)越大D．將鋁鈉合金投入足量溶液中肯定有沉淀生成，不可能有銅析出

10、某實驗小組設計下列裝置驗證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應。下列有關說法中不正確的是

A．A是實驗室制取CO2的裝置，發(fā)生反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑B．裝置B中應加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實驗C．裝置D中應盛放NaOH溶液，除去未反應完的CO2D．裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復燃的氣體

11、下列說法正確的是A．、、是同一種核素B．相同條件下，HD、HT、H2密度相同C．石墨烯、金剛石和C60互為同素異形體D．16O2與18O2互為同位素

12、下列操作中正確的是A．用水撲滅金屬Na、K的燃燒B．焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C．丁達爾效應可被用來區(qū)分食鹽水和膠體D．實驗室制取氯氣時，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性

13、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和鹽酸反應：+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D．Na2O2固體與水反應：2+2H2O=4OH-+O2↑

14、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：B．向溶液中通入過量：C．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治療胃酸過多：

15、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．轉化過程中，化合價發(fā)生變化的元素有C、N、OB．和是轉化過程中的中間產物C．還原過程中當生成0.1mol時，轉移電子的物質的量為0.5molD．汽車尾氣中、被轉化為排放到空氣中會形成酸雨

16、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成額，爆炸時得到反應為。下列說法錯誤的是A．該反應的氧化劑是S和B．該反應中被氧化的只有CC．和是還原產物D．每生成1個分子，轉移4個電子二、計算題

17、物質的量在化學中占有重要地位，高中的化學計算都是以物質的量為中心展開的。請回答下列問題：

(1)64g某氣體中含有的分子數(shù)為，則該氣體的摩爾質量為_______。

(2)標準狀況下，與所含氫原子數(shù)相同的的體積約為_______L。

(3)中含，則其中所含R元素的質量為_______g。

(4)將質量為10.0g的一塊表面被氧化的金屬鈉投入100mL水中，完全反應后，收集到3.36L氫氣(標準狀況)，則表面被氧化生成的氧化鈉的物質的量為_______，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。三、實驗題

18、某“84”消毒液部分標簽如下圖所示、回答下列問題：凈含量：500

密度：1.19

主要成份：25%(的摩爾質量74.5)

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的變質

(1)寫出變質失效中屬于氧化還原反應的方程式_______。

(2)計算該“84”消毒液的物質的量濃度_______(保留小數(shù)點后一位，下同)。

(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84)的濃硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_______。

(4)某實驗用4802.0的消毒液，現(xiàn)用固體配制。

a.要用托盤天平稱量的固體質量為_______g。

b.配制時。一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤移液

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻。正確的操作順序為：_______(填序號)。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有_______(寫兩種)。

(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______。

A.移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒

B.溶解后未經冷卻就移液

C.移液時，有少量液體濺出

D.定容時，俯視刻度線

E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用四、周期表推斷題

19、隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示(已知：一般情況下當微粒電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大微粒半徑越?。蝗绨霃剑?，)

(1)g的離子結構示意圖為_______。

(2)d、e、f、g、h的離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。

(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金屬性比h弱，用原子結構的知識解釋原因：_______。請寫出能證明h比g非金屬性強的一個化學方程式：_______。

(4)g的一種氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工業(yè)上用z的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：_______。

(5)f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質和z單質在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為_______。五、工藝流程題

20、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)和螢石(主要成分為CaF2)聯(lián)合制取鋁的工藝流程如圖所示：

(1)“浸渣1”“浸渣2”的化學式分別是___________、___________。

(2)“酸化2”產生CaSO4·2H2O和HF氣體的化學方程式為___________，利用CaSO4轉化成___________與浸渣1在一定條件下用于制造玻璃工業(yè)的原料。

(3)生產過程中，可以循環(huán)使用的物質除NaOH外還有___________(填兩種物