第1講碳的多樣性課件

第1講碳的多樣性2017級(jí)教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)核心素養(yǎng)1.了解碳的重要化合物的制備方法，掌握碳及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳及其化合物對(duì)自然資源的綜合利用、生態(tài)環(huán)境及環(huán)境保護(hù)的影響。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)碳及其化合物的多樣性。能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究碳及其化合物的相互關(guān)系，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象。第1講碳的多樣性2017級(jí)教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)核心素養(yǎng)1.了解碳的考點(diǎn)一碳及其重要化合物[學(xué)在課內(nèi)]1.碳單質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)、存在形態(tài)、物理性質(zhì)和用途考點(diǎn)一碳及其重要化合物[學(xué)在課內(nèi)]1.碳單質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)、存存在形態(tài)________和化合態(tài)結(jié)構(gòu)金剛石：________結(jié)構(gòu)；石墨：層狀結(jié)構(gòu)同素異形體金剛石、石墨、C60、C70物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)____、硬度____；石墨：硬度____、電的良導(dǎo)體、有滑膩感用途金剛石用作切割刀具，石墨用作電極、鉛筆芯、高溫潤(rùn)滑劑游離態(tài)空間網(wǎng)狀高大小存在形態(tài)________和化合態(tài)結(jié)構(gòu)金剛石：________(2)碳的化學(xué)性質(zhì)(2)碳的化學(xué)性質(zhì)2.碳的氧化物有毒難還原劑干冰2.碳的氧化物有毒難還原劑干冰②化學(xué)性質(zhì)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2===NaHCO3Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2CO2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO②化學(xué)性質(zhì)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOCaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2教材延伸判斷正誤(1)12C、13C、14C是碳的三種同素異形體(

)(2)金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)(

)(3)CO2是一種常用滅火劑，故Na、Mg著火時(shí)可用液態(tài)二氧化碳滅火(

)(4)向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨(

)(5)向Na2SiO3溶液中通入CO2、溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失(

)[考在課外]×××××教材延伸判斷正誤[考在課外]×××××(6)向CaCl2溶液中通入CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象，若先通入NH3再通CO2，溶液會(huì)變渾濁(

)(7)大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用(

)√√(6)向CaCl2溶液中通入CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象，若先通入NH拓展應(yīng)用寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaOH溶液中通入少量CO2：____________________________________________________________________。(2)向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：____________________________________________________________________。(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：____________________________________________________________________。(4)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：____________________________________________________________________。拓展應(yīng)用寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式思維探究(1)實(shí)驗(yàn)室用大理石制CO2，為什么選鹽酸而不選稀H2SO4?答案稀H2SO4與大理石發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋CO2↑＋H2O，生成的CaSO4沉淀覆蓋在CaCO3的表面上，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，反應(yīng)速率變慢或停止。(2)向NaClO溶液中通入少量CO2，為什么生成產(chǎn)物為NaHCO3?(3)CO具有還原性，濃硫酸為氧化性干燥劑，能否用濃硫酸干燥CO?答案能，CO為高溫還原劑，常溫下不與濃硫酸反應(yīng)，故可用濃硫酸干燥CO。思維探究(1)實(shí)驗(yàn)室用大理石制CO2，為什么選鹽酸而不選稀H考點(diǎn)二碳酸鈉與碳酸氫鈉[學(xué)在課內(nèi)]碳酸鈉與碳酸氫鈉(1)Na2CO3與NaHCO3的比較(用離子方程式表示)名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名________或________

純堿蘇打小蘇打考點(diǎn)二碳酸鈉與碳酸氫鈉[學(xué)在課內(nèi)]碳酸鈉與碳酸氫鈉(1)N主要性質(zhì)水溶性易溶于水，溶液呈____性易溶于水(但比Na2CO3溶解度

)，溶液呈______性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱易分解，其分解反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________________與H＋反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的速率Na2CO3<NaHCO3堿小堿主要性質(zhì)水溶性易溶于水，溶液呈____性易溶于水(但比Na第1講碳的多樣性課件相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

NaHCO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一相互轉(zhuǎn)化Na2CO3第1講碳的多樣性課件②工藝流程②工藝流程③反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：____________________________________________。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：___________________________________________。④循環(huán)使用的物質(zhì)：________。CO2③反應(yīng)原理CO2[名師點(diǎn)撥]Na2CO3和NaHCO3鑒別的四個(gè)角度1.利用熱穩(wěn)定性不同2.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)[名師點(diǎn)撥]Na2CO3和NaHCO3鑒別的四個(gè)角度1.利用3.利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合時(shí)現(xiàn)象不同4.利用溶液的酸堿性不同3.利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合時(shí)現(xiàn)象不同教材延伸[考在課外]××××√教材延伸[考在課外]××××√(6)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁(

)(7)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(

)√×(6)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶拓展應(yīng)用(1)鑒別Na2CO3與NaHCO3固體①用圖Ⅰ不可行的原因是____________________________________。②用圖Ⅱ可行，鑒別時(shí)B處放_(tái)_______。拓展應(yīng)用(1)鑒別Na2CO3與NaHCO3固體(2)(教材課后習(xí)題改編)用適當(dāng)?shù)姆椒ǔs(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))物質(zhì)方法Na2CO3(NaHCO3)固體粉末

Na2CO3(NaHCO3)溶液

NaHCO3(Na2CO3)溶液

答案(1)①Na2CO3、NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，故無(wú)法鑒別二者。②NaHCO3(2)加熱加適量NaOH溶液通入足量的CO2(2)(教材課后習(xí)題改編)用適當(dāng)?shù)姆椒ǔs(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))物思維探究(1)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，是否一定析出晶體？答案是因?yàn)樯蒒aHCO3的質(zhì)量比Na2CO3多，消耗H2O，溶劑的量減少，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，析出晶體。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過(guò)量的CO2，然后與另一份混合。思維探究(1)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，是否一定析一、用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)促進(jìn)學(xué)生“模型認(rèn)知和創(chuàng)新意識(shí)”素養(yǎng)的發(fā)展素養(yǎng)說(shuō)明：近年來(lái)，在高考化學(xué)試題尤其是新課程高考試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型——?jiǎng)討B(tài)多變量圖像題。此類試題的圖像中隱含信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高，能有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。一、用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)[名師點(diǎn)撥][名師點(diǎn)撥]第1講碳的多樣性課件[題組訓(xùn)練]1.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

)[題組訓(xùn)練]1.將0.4gNaOH和1.06gNa2答案C答案C2.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是(

)2.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合第1講碳的多樣性課件答案C答案C二、碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定促進(jìn)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”素養(yǎng)的發(fā)展素養(yǎng)說(shuō)明：物質(zhì)化學(xué)組成與含量測(cè)定的探究性實(shí)驗(yàn)是高考命題的?？碱}型。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及相關(guān)關(guān)鍵數(shù)據(jù)的測(cè)定能給予學(xué)生較大的創(chuàng)造空間，較好地培養(yǎng)學(xué)生思考的嚴(yán)謹(jǐn)性與深刻性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”素養(yǎng)的發(fā)展。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定促進(jìn)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)探究[名師點(diǎn)撥]定量實(shí)驗(yàn)解題思維簡(jiǎn)圖[名師點(diǎn)撥]定量實(shí)驗(yàn)解題思維簡(jiǎn)圖[題組訓(xùn)練]3.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。[題組訓(xùn)練]3.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)(2)過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________。(3)將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w(Na2CO3)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01×105Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。(4)裝置中導(dǎo)管a的作用是_____________________________________。(2)過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________③眼睛視線與液面最低處相平。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注第1講碳的多樣性課件解析

(1)CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，A錯(cuò)誤；MgSO4溶液與二者均不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NaCl溶液與二者均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液與二者均反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，D正確。(2)過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有玻璃棒、普通漏斗(漏斗)。(3)如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則稱量值偏大。由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀，所以如果稱量值偏大，則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，則碳酸鈉的含量偏小。(4)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，所以裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的體積誤差。解析(1)CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，第1講碳的多樣性課件答案(1)D

(2)玻璃棒、普通漏斗(漏斗)

(3)偏小(4)平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(5)①待冷卻至室溫再讀數(shù)②讀數(shù)前左右液面相平(6)V1－V2

(7)堿式滴定管(8)滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)(9)84.8%答案(1)D(2)玻璃棒、普通漏斗(漏斗)(3)偏小4.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。洗滌沉淀的具體操作是______________________________________________________________________________________________________________________________。4.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中N方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖甲所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用________。圖甲裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是________。方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖甲所示裝置測(cè)定產(chǎn)方案三：利用圖乙所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。方案三：利用圖乙所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵(1)若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用________________。(3)E裝置的作用是_______