江西省玉山縣高三化學(xué)強(qiáng)化模擬訓(xùn)練5新人教版

PAGEPAGE5玉山一中2023屆高三化學(xué)強(qiáng)化（模擬）訓(xùn)練（五）高三

班姓名

序號(hào)

題號(hào)7—13262728選做題總分得分一．本大題包括7個(gè)小題，每題6分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)78910111213答案7．以下做法不符合“綠色化學(xué)”思想的是A．生產(chǎn)中盡可能提高能源的利用率B．將工業(yè)廢水直接排放到海洋中C．生產(chǎn)中盡可能將反響物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物D．將開(kāi)采出的煤通過(guò)干餾、氣化、液化等多種途徑實(shí)現(xiàn)其綜合利用8．某有機(jī)物的構(gòu)造為以下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是 ①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反響；④能發(fā)生酯化反響； ⑤能發(fā)生加聚反響；⑥能發(fā)生水解反響 A．①④B．只有⑤C．只有⑥D(zhuǎn)．④⑥9．以下有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．已知K＝eq\f(c2(CO2)·c6(H2),c3(H2O)·c(CH3CH2OH))，那么對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響可以表示為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．將某濃度的醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中參加碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變10．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，那么a＞bB．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1C．1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH＝8.0D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中值減小11．圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．圖2放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B．圖2陽(yáng)極區(qū)的電極反響為BH4-—8e-＋8OH-＝BO2-＋6H2OC．假設(shè)用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，那么鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色D．假設(shè)用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，那么b接的是A電極n(H2)/molt/min(8,2)(11,2)(1,6)abc2468102468ⅠⅡ12．T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，n(H2)/molt/min(8,2)(11,2)(1,6)abc2468102468ⅠⅡ那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．反響開(kāi)場(chǎng)至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)C．假設(shè)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，那么該反響△H＞0D．T℃時(shí)，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為0.12513．根據(jù)表中信息判斷，以下選項(xiàng)不正確的選項(xiàng)是 序號(hào)反響物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4―Cl2、Mn2+A．第①組反響的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組中Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比為1︰2C．第③組中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO4―>Cl2>Fe3+>Br2二．必做題：（共43分）26．（14分）化工生產(chǎn)中通常所說(shuō)的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）向鹽酸中參加濃H2SO4時(shí)有白霧生成。以下不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。 A．濃H2SO4具有脫水性B．濃H2SO4具有吸水性 C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低（3）填兩種中學(xué)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是。（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。以下塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是。 A．Au B．Ag C．Al D．Fe ②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反響，但再參加H2O2溶液后銅開(kāi)場(chǎng)溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)寫(xiě)出該反響的離子方程式：。假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)為原電池，正極反響式為：。（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干,稱得固體質(zhì)量為8克。那么所得固體是（填化學(xué)式）；假設(shè)將所得到的固體重新溶解于水，向其中參加1mol/L的鹽酸120mL，充分反響后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為g。27．（14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反響中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中參加4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。（圖1（圖1）（圖2）（圖3）請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反響屬于反響。（2）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A．起始充入的CO為2molB．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反響已達(dá)平衡狀態(tài)D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次到達(dá)平衡時(shí)，n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減?。?）從反響開(kāi)場(chǎng)到建成平衡，v(H2)=________；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)值為_(kāi)______________。假設(shè)保持其它條件不變，將反響體系升溫，那么該反響化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。(5)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反響原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。28．（15分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·H2O）。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室采用如以下圖所示的裝置制取固體ｌ（加熱儀器和夾持裝置已略去）。 ①儀器a的名稱是；裝置B中的試劑為。 ②裝置A中反響的離子方程式為。 ③裝置D中的試劑為，其作用是。（2）在除去溶液1中的Fe3+時(shí)，參加試劑Ｘ用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。 ①Ｘ可選用以下試劑中的（填字母代號(hào)）。 A．Na2CO3 B．NH3·H2O C．CuO D．CuSO4 ②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在。當(dāng)溶液的pH＝4時(shí)，＝mol/L。（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：。三．選做題：（15分）37．(選修3-物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì))下表為局部短周期元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子構(gòu)造AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等B核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性D基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)請(qǐng)結(jié)合表中信息完成以下各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）Ⅰ：（1）寫(xiě)出C原子的電子排布圖____________。（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。（3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因

_______________。Ⅱ：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同構(gòu)造，它們的構(gòu)造可以從其他物質(zhì)的構(gòu)造中獲得啟發(fā)。（4）ABC的構(gòu)造式是_________，向其中插入一個(gè)D原子，假設(shè)形成配位鍵（用→表示）那么ABCD的構(gòu)造式為_(kāi)_____________分子中C的原子的雜化類型是______________；（5）假設(shè)無(wú)配位鍵那么ABCD的構(gòu)造式為_(kāi)________，分子中D原子的雜化類型為_(kāi)_____________。（6）BD2的電子式是____________，將一個(gè)D原子換成等電子的所得ABCD的構(gòu)造式為_(kāi)_______，分子中C原子的雜化類型是______________。（7）在ABCD的三種可能構(gòu)造中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）。38．(選修5-有機(jī)化學(xué)根底)①OCCOOH①OCCOOHCOCOOCH3AB②③④一定條件CH3Br⑤F：格隆溴銨CEDE(1)E分子中有個(gè)手性碳原子。E(2)反響②的反響類型是加成反響，反響②的另一種反響物的構(gòu)造簡(jiǎn)式是。(3)化合物D的構(gòu)造簡(jiǎn)式。A→B的化學(xué)方程式為：?！狾H(4)已知在一定條件下能發(fā)生取代反響生成水，請(qǐng)寫(xiě)出反響④中生成的分子式為C19H27NO3的副產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式—OH(5)以苯乙烯為原料設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的合成路線，合成化合物A。合成路線流程圖例如如下：HH2C―CH濃硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2C＝CH玉山一中2023屆強(qiáng)化（模擬）訓(xùn)練（五）7、B8、C9、B10、D11、C12、A13、D26、（1）Na2CO3（1分）（2）A（2分）（3）SO2、CH2=CH2(或HCl、HF等)（2分）（4）①B（2分）②Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）（5）NaHCO3、Na2CO3（2分只答其中之一不得分）；5.85（2分）27、（1）b，放熱（2分）（2）（2分）AC（選1個(gè)且正確，給1分，錯(cuò)1個(gè)0分）（3）0.15mol·L-1·min-1（2分），12L2·mol減小(2分)（4）如右圖A(2分)(5)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O；ΔH＝－280.9kJ/mol(2分)28、（1）①分液漏斗（1分）；濃硫酸（1分）②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）③NaOH溶液（1分）吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2分）（2）①C（2分）②3．2～4．7（2分）4．0×10－8mol·L－1（2分）（3）取氯化