影響化學(xué)平衡的因素（教師版）人教2019選擇性必修1 高二化學(xué) 精講專練 學(xué)案

第10第10講影響化學(xué)平衡的因素知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會(huì)發(fā)生變化？如何變化？知識(shí)精講知識(shí)精講一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：（1）v正＞v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）v正＜v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）v正＝v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。二、濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——濃度對化學(xué)平衡的影響原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3淺黃色無色紅色步驟現(xiàn)象a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色_________，c試管中溶液紅色_________解釋（1）加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)__________________，使Fe3＋的濃度_________，化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_________，溶液紅色_________。（2）加入KSCN溶液，SCN-的濃度_________，化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_________，溶液紅色_________?！敬鸢浮孔儨\變深Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋減小逆反應(yīng)減小變淺增大正反應(yīng)增大變深【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)?！敬鸢浮空磻?yīng)逆反應(yīng)三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)操作用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉將針筒活塞迅速推至10mL處(壓強(qiáng)增大)將針筒活塞從10mL處迅速拉至40mL處(壓強(qiáng)減小)現(xiàn)象氣體顏色_____________________________氣體顏色_____________________________解釋壓縮體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，c(NO2)瞬間________后又________，平衡向______移動(dòng)增大體積使壓強(qiáng)減小時(shí)，c(NO2)瞬間________后又________，平衡向______移動(dòng)【答案】先變深，后變淺，最終比原來深先變淺，后變深，最終比原來淺變大減小左減小增大右【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量________的方向移動(dòng)。注意：壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮?！敬鸢浮繙p小增大四、溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究——溫度對化學(xué)平衡的影響原理2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1紅棕色無色步驟現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色________；冰水中混合氣體顏色________結(jié)論混合氣體受熱顏色________，說明NO2濃度________，即平衡向________方向移動(dòng)；混合氣體受冷顏色________，說明NO2濃度________，即平衡向________方向移動(dòng)?！敬鸢浮孔兩钭儨\變深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向____________的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向____________的方向移動(dòng)。【答案】吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)五、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)__________，且增大的倍數(shù)__________，化學(xué)平衡__________?！敬鸢浮吭龃笙嗤灰苿?dòng)六、勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。思考與交流：如何理解勒夏特列原理中的“減弱”一詞？【答案】平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，但不能“消除”外界條件的影響，即“減弱但不抵消”。對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練【例1】將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振蕩下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深B．對比實(shí)驗(yàn)①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對比實(shí)驗(yàn)①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對比實(shí)驗(yàn)①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)【答案】B【分析】將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)?！驹斀狻緼．對比實(shí)驗(yàn)①和②，F(xiàn)eCl3濃度增加，平衡發(fā)生正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深，故A正確；B．對比實(shí)驗(yàn)①和③，KCl實(shí)際不參加反應(yīng)，且溶液總體積變大，濃度減小，不能證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．對比實(shí)驗(yàn)①和④，KSCN濃度變化，則證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)，故C正確；D．對比實(shí)驗(yàn)①和⑤，加NaOH可降低鐵離子濃度，證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，故D正確；故選B?！咀?-3】對于可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的理解不正確的是A．增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【詳解】該可逆反應(yīng)的本質(zhì)為Fe3＋＋3SCN-?Fe(SCN)3，K＋、Cl-既不是反應(yīng)物，也不是生成物，增大KCl的濃度，對該離子反應(yīng)無影響，故平衡不移動(dòng)。故選D。題型二：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響【例2】在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0【答案】A【詳解】增大壓強(qiáng)或降低溫度均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；A．正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，符合題意，故A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，不符合，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的體積不變，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀?-2】已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH＜0，將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說法正確的是。①b點(diǎn)的操作為拉伸注射器②d點(diǎn)v正＜v逆③c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小，④若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＜T(c)⑤若容器絕熱，則平衡常數(shù)Ka＞KcA．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤【答案】D【詳解】b點(diǎn)時(shí)，透光率突然下降，說明c(NO2)突然增大，則操作是壓縮注射器，①錯(cuò)誤；②d點(diǎn)，透光率下降，則c(NO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，②正確；③c點(diǎn)是在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮注射器，則c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯(cuò)誤；④由b點(diǎn)到c點(diǎn)，壓縮注射器，反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，混合氣體的溫度升高，則T(b)＜T(c)，④正確；⑤若容器絕熱，a點(diǎn)到c點(diǎn)，壓縮注射器，反應(yīng)正向進(jìn)行，T(a)＜T(c)，該反應(yīng)正向放熱，溫度越高平衡常數(shù)越低，故平衡常數(shù)Ka＞Kc，⑤正確；故選D?！咀?】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60%則下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)<b【答案】B【詳解】假如保持溫度不變，將容器體積增加一倍過程中，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，選項(xiàng)A不符合題意；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，選項(xiàng)B符合題意；C．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項(xiàng)C不合題意；D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明a＞b，選項(xiàng)D不合題意；答案選B。題型三：溫度對化學(xué)平衡的影響【變4-1】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min010204050……下列說法不正確的是A．0~10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)比T2時(shí)小B．溫度：T1<T2C．D．平衡常數(shù)：K(T1)<K(T2)【答案】D【詳解】A．根據(jù)公式，計(jì)算可得0~10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)=0.015mol?L-1?min-1，T1時(shí)v(CH4)=0.02mol?L-1?min-1，A項(xiàng)正確；B．溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率更快，所以T2＞T1，B項(xiàng)正確；C．T2下達(dá)到平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量較T1時(shí)的大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，所以a<0，C項(xiàng)正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行更徹底，因此平衡常數(shù)更大，即K(T1)>K(T2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述答案為D?！咀?-2】已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D．平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)【答案】D【詳解】A．由圖可知，化合物A與H2O的反應(yīng)歷程經(jīng)歷了3個(gè)階段，說明該反應(yīng)的反應(yīng)速率不快，化合物A與H2O之間的碰撞并沒有都發(fā)生反應(yīng)，即化合物A與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞，A錯(cuò)誤；B．該歷程中的最大能壘(活化能)△E正=16.87kJ/mo1-(-1.99kJ/mo1)=18.86kJ/mo1，B錯(cuò)誤；C．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的總能量，即不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．由圖可知：反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。題型四：勒夏特列原理【變5-1】反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．將NH4HS固體全部移走C．保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻敬鸢浮緾【詳解】A．通入SO2氣體與H2S（g）反應(yīng)生成S，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故A不選；

B．將NH4HS固體全部移走，可看成起始加入生成物，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；C．保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)?，反?yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C選；D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，體積增大，相等于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故D不選；故選：C?！咀?-3】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的有幾項(xiàng)①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④紅棕色NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)A．三項(xiàng) B．四項(xiàng) C．五項(xiàng) D．六項(xiàng)【答案】A【分析】勒沙特列原理的內(nèi)容為︰如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋，以此進(jìn)行判斷。【詳解】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN，SCN-的離子濃度增大，平衡向著生成Fe(SCN)3的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液顏色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，①不符合題意；②N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，將混合氣體中的氨液化，平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能夠用勒夏特列原理解釋，②不符合題意；③Cl2在水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度比水中大，增大c(Cl-)，平衡逆向移動(dòng)，Cl2溶解、反應(yīng)消耗減少，有利于Cl2的收集，能夠用勒夏特列原理解釋，③不符合題意；④NO2氣體在容器中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，平衡體系中增加壓強(qiáng)，體積變小，氣體濃度增大，顏色變深；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以加壓后平衡正向移動(dòng)，使氣體濃度又略微減小，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，④不符合題意；⑤催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，⑤符合題意；⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，但由于體積減小使物質(zhì)濃度增大，氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，⑥符合題意；⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利用氨的合成，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，⑦符合題意；綜上所述可知：不能用勒夏特列原理解釋的是⑤⑥⑦三項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是A。題型五：勒夏特列原理的圖像問題【變6-1】在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，測得反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)：K1＞K2 B．反應(yīng)溫度：T2＞T1C．加催化劑，△H不變 D．平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【詳解】A．由圖像知，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，T1先達(dá)到平衡，溫度較高，從T1到T2，降低溫度，CO2物質(zhì)的量減小，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即大于，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，反應(yīng)溫度：T1＞T2，故B錯(cuò)誤；C．催化劑改變速率，不改變平衡，反應(yīng)熱不變，故C正確；D．平衡后，增大濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！咀?-3】現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>0【答案】B【分析】由題給四個(gè)圖像可知，符合圖像的化學(xué)反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。【詳解】A．合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．三氧化硫的分解反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故B符合題意；C．氨氣與氧氣生成一氧化氮和水蒸氣的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氣與一氧化碳反應(yīng)生成碳固體和水蒸氣的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。題型六：勒夏特列原理綜合大題【例8】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－48.5kJ?mol?1II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=－92.4kJ?mol?1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）△H3=___________kJ?mol?1（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時(shí)H2(g)的濃度為___________mol?mol?1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為___________。（3）不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%；CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%。其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填字母代號)。A．高溫、高壓 B．高溫、低壓C．低溫、高壓 D．低溫、低壓【答案】（1）+43.9（2）（3）乙p1＞p2＞p3T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡幾乎沒有影響（4）C【分析】（1）將反應(yīng)I減去反應(yīng)II得到反應(yīng)Ⅲ，即△H3=－48.5kJ?mol?1－(－92.4kJ?mol?1)=+43.9kJ?mol?1；故答案為：+43.9。（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，根據(jù)上述信息建立三段式，，，，y?z=b，x+z=a，得到x+y=a+b，H2(g)物質(zhì)的量為3?3x?y?2z=3?3(x+z)+z?y=3?3(x+z)–(y?z)=3?3a?b，此時(shí)H2(g)的濃度為mol?mol?1，此時(shí)CO2(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，CO(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，H2O(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為；故答案為：；。（3）I、II反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ⅲ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，對I、II平衡逆向移動(dòng)，對Ⅲ是平衡正向移動(dòng)，但由于I、II平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，對反應(yīng)Ⅲ也有逆向移動(dòng)的趨勢，因此CO2轉(zhuǎn)化率減小，即縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖乙；反應(yīng)I、II是體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是等體積反應(yīng)，因此加壓，轉(zhuǎn)化率增大，即壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)閜1＞p2＞p3；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡幾乎沒有影響；故答案為：乙；p1＞p2＞p3；T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡幾乎沒有影響。（4）根據(jù)圖中信息為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，低溫、高壓時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大，因此應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓；故答案為：C。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)A．對于恒溫密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則一定說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．一定溫度下，將2.0gCaCO3固體置于1L恒容密閉容器中充分反應(yīng)后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至2L，達(dá)到新平衡后c(CO2)=0.01mol/LC．反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H>0，在其它條件不變的情況下，升高溫度、減小容器體積、增大水蒸汽的濃度均能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，恒容密閉容器中充入一定量NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并達(dá)到新的平衡，則NO2體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，但比原平衡小【答案】D【詳解】【題2】等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【詳解】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y的濃度不變，故C正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}4】利用CO2制備甲醇是溫室氣體資源化重要途徑。在某CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中主要存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.2kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1反應(yīng)III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和3molH2，平衡時(shí)CO、CO2和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．ΔH3=-90.7kJ·mol-1B．曲線a表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．在不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度條件下，增大壓強(qiáng)能提高CH3OH的產(chǎn)量D．在240~270℃內(nèi)，溫度改變對反應(yīng)I和反應(yīng)II平衡影響相反且程度接近【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I-II可得反應(yīng)III，所以△H3=△H1-△H2=-48.2kJ/mol-42.5kJ/mol=-90.7kJ/mol，故A正確；B．△H1＜0，△H3＜0，即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，△H2＞0，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，二者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小幅度小于甲醇，a代表CH3OH，b代表CO，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I、III都能生成CH3OH，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)量提高，故C正確；D．△H1＜0，△H2＞0，根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時(shí)，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動(dòng)方向相反，且平衡移動(dòng)程度相近，故D正確；故選：B?！绢}5】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L]。下列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1>p2>p3C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b【答案】B【詳解】A．依據(jù)圖像分析，在同一壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH＜0，A項(xiàng)正確；B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)的大小關(guān)系是p1<p2<p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L，a點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則該溫度下的平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；D．由于b點(diǎn)溫度比a點(diǎn)高，且壓強(qiáng)比a點(diǎn)大，所以反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，D項(xiàng)正確；答案選B。【題7】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深A(yù)．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④【答案】A【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，注意使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此分析?！驹斀狻竣貴e(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡：Fe(SCN)3?Fe3++3SCN-，加入固體KSCN后平衡向生成Fe(SCN)3方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故①不選；②HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在可逆過程，加水稀釋，鹽酸中氫離子濃度降低，與勒夏特列原理無關(guān)，故②選；③飽和食鹽水溶液的方法來收集氯氣，相當(dāng)于對Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的難度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低了氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故③不選；④對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故④不選；⑤催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故⑤選；⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故⑥選；故選A?！绢}8】已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＜T2B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C．反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(a)D．當(dāng)時(shí)，【答案】CD【詳解】A．由圖像可知，b、c兩個(gè)點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，T2溫度下c點(diǎn)對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點(diǎn)對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，即T1到T2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，T2＜T1，故A錯(cuò)誤；B．由于溫度T2＜T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)對應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)大于a點(diǎn)對應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率υ(b)＞υ(a)，故C正確；D．當(dāng)，即平均相對分子質(zhì)量為30時(shí)，設(shè)HF物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，，，即，故D正確。綜上所述，答案為CD。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】在水溶液中，CrO呈黃色，Cr2O呈橙色，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列說法正確的是A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)【答案】C【詳解】A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液呈黃色，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于只能是減弱這種改變，所以再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，C正確；D.向體系中加入少量水，相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。【練2】已知反應(yīng)：，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（）A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，A正確；B．B燒杯內(nèi)放的是冰水，溫度降低，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明降低溫度，化學(xué)平衡向生成N2O4的正方向移動(dòng)，導(dǎo)致B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B正確；C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則A、B兩個(gè)燒瓶內(nèi)氣體的密度都不變，C正確；D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！揪?】對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【詳解】A．減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選：C。【練4】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH=-746.4kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施有①加催化劑同時(shí)升溫②加催化劑同時(shí)縮小容器體積③升溫同時(shí)充入N2④升溫同時(shí)充入NOA．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【詳解】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。①加催化劑可以加快反應(yīng)速率，升溫使平衡逆向移動(dòng)，降低NO的轉(zhuǎn)化率；②加催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，提高NO的轉(zhuǎn)化率；③升溫可以加快反應(yīng)速率，但使平衡逆向移動(dòng)，降低NO的轉(zhuǎn)化率；充入N2可以加快反應(yīng)速率，但也會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低NO的轉(zhuǎn)化率；④升溫可以加快反應(yīng)速率，但使平衡逆向移動(dòng)，降低NO的轉(zhuǎn)化率；充入NO可以加快反應(yīng)速率，但會(huì)降低NO的轉(zhuǎn)化率；綜上所述，只有②的措施可以提高該反應(yīng)的速率同時(shí)，提高NO的轉(zhuǎn)化率，故選A?！揪?】在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)【答案】D【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．恒溫恒容充入Ne，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度都不變，V(正)、V(逆)均不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．B是固體，在氣體反應(yīng)中，增加固體對反應(yīng)速率以及平衡都不影響，故D項(xiàng)正確；故選D?！揪?】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓條件下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3B．圖中Z的大小關(guān)系為a＞3＞bC．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0D．溫度不變時(shí)，增大X點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系的壓強(qiáng)后，φ(CH4)減小【答案】C【詳解】A．反應(yīng)起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應(yīng)，X點(diǎn)平衡時(shí)二者比例一定不為3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，則a<3<b，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，C項(xiàng)正確；D．溫度不變時(shí)，增大X點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系的壓強(qiáng)后，反應(yīng)平衡朝逆向移動(dòng)，φ(CH4)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！揪?】恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a<v逆，bB．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，=D．T2K時(shí)，平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大【答案】C【詳解】A．因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知達(dá)到平衡所需時(shí)間T2K溫度下比T1K短，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，所以溫度：T2>T1，又因T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1K時(shí)小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應(yīng)前后分子數(shù)不變，即反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol，由圖像知，T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75，則此時(shí)SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.125，因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正=v逆，v正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1252k逆，，因k正和k逆只與溫度有關(guān)，反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，v正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)=0.12k逆，=×=×=，C項(xiàng)正確；D．恒溫恒容條件下再充入1molSiHCl3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)x(SiH2Cl2)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！揪?】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；達(dá)到平衡后，改變下列條件，判斷平衡移動(dòng)的方向(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不移動(dòng))(1)升高溫度，平衡_______移動(dòng)；(2)增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)：(3)增大H2(g)濃度，平衡_______移動(dòng)：加入C，平衡_______移動(dòng)；(4)加入催化劑，平衡_______移動(dòng)?！敬鸢浮肯蛘磻?yīng)方向向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向不不【詳解】(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)：(3)氫氣是生成物，增大H2(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)：C是固體，加入C，平衡不移動(dòng)；(4)加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)?！揪?】反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率變大；若減小壓強(qiáng)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減小。試推測：(1)逆反應(yīng)是______________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。(2)縮小體積而加壓后，再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比A的濃度_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。(3)若B是有色物質(zhì)，A、C是無色物質(zhì)，則減小壓強(qiáng)（增大體積），再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比混合物的顏色_______________（填“變深”“變淺”或“不變”）?！敬鸢浮糠抛兇笞儨\【詳解】(1)升高溫度，B的平衡轉(zhuǎn)化率變大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，得出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；(2)減壓后平衡時(shí)混合體系中C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明減壓平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)（壓縮體積）后，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒·夏特列原理可知，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，但一般不能抵消這種改變，故與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變大，故答案為：變大；(3)與(2)同理，減小壓強(qiáng)（增大體積），平衡時(shí)各氣體的濃度均減小，混合物的顏色變淺，故答案為：變淺?！揪?】I.可逆反應(yīng)∶mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD