河南省偃師市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)必修二2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度拓展學(xué)案第2課時(shí)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的含義、掌握化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。2、理解化學(xué)平衡移動(dòng)，掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。【課前預(yù)習(xí)】知識(shí)點(diǎn)1：可逆反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)的概念：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_______。這類(lèi)反應(yīng)強(qiáng)調(diào)“兩同”是指________、________。向正反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)（即向右的方向）稱(chēng)為_(kāi)_______；向其反方向進(jìn)行的反應(yīng)（即向左的方向）稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）試寫(xiě)出常見(jiàn)的可逆反應(yīng)方程式：、、。知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，_____________和_____________相等，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)（觀察圖2－2－7）在圓底燒瓶中發(fā)生可逆反應(yīng)，此反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱或吸熱）。浸入冷水中的顏色，說(shuō)明NO2濃度，N2O4濃度，原化學(xué)平衡被，使平衡向移動(dòng)。浸入熱水中的顏色，說(shuō)明NO2濃度，N2O4濃度，原化學(xué)平衡也被，使平衡向移動(dòng)。總結(jié)：1.化學(xué)平衡移動(dòng)的含義：。、、的影響?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】1、判斷下列反應(yīng)哪些為可逆反應(yīng)？①2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH32NH3N2+3H2③SO2+H2OH2SO3H2SO3SO2+H2O2、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等【課堂探究】探究一：可逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式用________號(hào)連接而不用“======”號(hào)。②可逆反應(yīng)的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物（填可能或不可能）。故在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的所有物質(zhì)共存。【例1】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)加入由18O組成的氧氣，經(jīng)一定時(shí)間后，18O存在于（）A、僅在O2分子中 B、僅在SO3分子中C、僅在O2、SO3分子中 D、在O2、SO2、SO3分子中探究二：化學(xué)平衡狀態(tài)1、從平衡狀態(tài)建立的過(guò)程分析化學(xué)平衡狀態(tài)的含義。催化劑①以SO2和O2反應(yīng)生成SO3這一可逆反應(yīng)為例催化劑△2SO2+O2======2SO3，一定溫度時(shí)，放入SO2和O2。△a.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，SO2、O2濃度分別最大，因而它們化合生成SO3的正反應(yīng)速率____________，而SO3的濃度為_(kāi)____________，因而它分解生成SO2和O2的逆反應(yīng)速率為_(kāi)____________。b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2、O2的濃度逐漸____________，正反應(yīng)速率就逐漸_____________；同時(shí)SO3的濃度逐漸_____________，逆反應(yīng)速率就逐漸_____________。1時(shí)，v(正)=v(逆)，由于單位時(shí)間消耗多少SO2、O2，逆反應(yīng)就會(huì)同時(shí)生成多少SO2、O2，使反應(yīng)混合氣體中c(SO2)、c(O2)、c(SO3)、保持不變，v(正)、v（逆）也不再變化，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度，該反應(yīng)達(dá)到了_____________狀態(tài)。②從微觀角度描述化學(xué)平衡狀態(tài)a.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molSO2生成；b.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO3生成，同時(shí)有_______SO2生成；c.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2生成，同時(shí)有_______SO3生成；d.單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2生成，同時(shí)有_______O2生成；e.單位時(shí)間內(nèi)有1molO2生成，同時(shí)有_______SO3生成；2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)“動(dòng)”：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，可逆反應(yīng)并未停止，因此化學(xué)平衡是_____________平衡?！暗取保哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率_____________逆反應(yīng)速率?！岸ā保悍磻?yīng)混合物各成分的_______不再發(fā)生變化，從外觀來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)仿佛“固定”住了?！白儭保焊淖儣l件，使v(正)≠v(逆)，化學(xué)平衡就會(huì)被_______，在新的條件下再達(dá)到新的平衡。班級(jí)：______姓名：______【例2】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否達(dá)平衡狀態(tài)（達(dá)到“√”，未達(dá)到“×”）①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）⑤單位時(shí)間內(nèi)，N2與H2生成NH3的分子數(shù)與NH3的分解的分子數(shù)相等。（）⑥單位時(shí)間內(nèi)，生成2xmolNH3的同時(shí)生成xmolN2和3xmolH2。（）⑦一定溫度時(shí)密閉容器中N2、H2、NH3的分子數(shù)不再改變。（）⑧外界條件不變時(shí)，N2、H2、NH3的濃度不再改變。（）⑨外界條件不變時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率不再變化。（）⑩外界條件不變時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再改變。（）⑾外界條件不變時(shí)，體系的質(zhì)量不再改變。（）⑿單位時(shí)間內(nèi)有1個(gè)NN斷裂，同時(shí)有3個(gè)H－H生成。（）探究三：化學(xué)平衡的移動(dòng)1、化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)和方向化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因是_______________________________________，當(dāng)v(正)>v（逆），平衡向_____________方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是__________________________；當(dāng)v(逆)>v（正）時(shí)，平衡向_____________方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是_____________。若條件改變不引起速率變化，則平衡_____________移動(dòng)。2、化學(xué)平衡的影響條件化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變_____________、_____________、_____________等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。（1）濃度：其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向__________移動(dòng)；反之，____________方向移動(dòng)；改變固體或純液體用量，平衡_____________。（2）壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后體積發(fā)生變化時(shí)，若其他條件不變，加大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向_____________的方向移動(dòng)；反之向_____________的方向移動(dòng)。氣體體積在反應(yīng)前后保持不變的反應(yīng)，則改變壓強(qiáng)對(duì)平衡_____________。（3）溫度：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著_____________反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著_____________反應(yīng)的方向移動(dòng)。（4）催化劑：對(duì)化學(xué)平衡_____________，但能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間?！倦S堂檢測(cè)】1、可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、3v正（N2）=v正（H2） B、v正（N2）=v逆（NH3）C、2v正（H2）=3v逆（NH3） D、v正（N2）=3v逆（H2）2、對(duì)于反應(yīng)A（g）+B(g)3C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等。②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A、①② B、①②③ C、①②③④ D、①②③④⑤3、（雙選）高溫下進(jìn)行的可能性逆反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)（正反應(yīng)吸熱）是工業(yè)上獲得水煤氣的重要反應(yīng)，有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、達(dá)平衡后，升溫v(正)增大，v（逆）減小，平衡向正向移動(dòng)B、達(dá)平衡后，加一定量的炭塊，v(正)基本不變C、平衡后增大壓強(qiáng)（縮小容器容積），v(正)v(逆)都發(fā)生變化，但變化幅度相同，平衡不移動(dòng)D、達(dá)平衡后，加入催化劑v(正)、v(逆)均改變，但平衡不發(fā)生移動(dòng)4、反應(yīng)A（g）+3B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是（）A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆應(yīng)方向移動(dòng)催化劑△5、硫酸是一個(gè)重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2+O2====2SO3的說(shuō)法不正確的是（）催化劑△A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B、達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中