河南省南陽市高三化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量評估試題

PAGE7-南陽市秋期高中三年級期中質(zhì)量評估化學(xué)第I卷（共45分）相對原子質(zhì)量：H1C12016S32Fe56Ni59Cu64一、選擇題：此題包括l5小題，每題3分，共45分。每題只有一項為哪一項符合要求的．1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法不正確的選項是A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C.“海水淡化”可以解決“淡水供給危機”，向海水中參加凈水劑明礬可以使海水淡化D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物2．以下分類或歸類正確的選項是：①鋁熱劑、純潔礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、lBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A.①③③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④，3．以下關(guān)于儀器使用的說法正確的選項是A.在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D。在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果4．以下離子方程式書寫正確的選項是A稀硝酸溶液中參加氫氧化亞鐵：B.NaOH溶液中參加過量Ba（HC03)2溶液：C．Fel2溶液中通入極少量Cl2：D．AICl3溶液中參加過量氨水：5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。以下說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反響D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物6．以下各組離子在指定的溶液中能大量共存的是①無色溶液中：③pH=l1的溶液中：③參加A1能放出H2的溶液中：④在由水電離出的c(OH-)=-10-13mol·L-1的溶液中：⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：⑥強酸性溶液中：A．①②⑤B．②④⑥C．②④D.③⑤⑥7.向CuS04溶液中逐滴參加Kl溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反響后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無色。以下分析正確的選項是A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole一時生成Imol白色沉淀B．通入S02后溶液逐漸變成無色，表達了S02的漂白性C．通入S02時，S02與I2反響，I2作復(fù)原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S028．某溶液可能含有Cl-、S042-、C032-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL，參加過量NaOH液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCI2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是A.至少存在4種離子B.Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/LC.SO42-、NH4+-定存在D.C032-、Al3+、K+一定不存在9．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別參加同濃度的稀硝酸，充分反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只和NO）：以下計算結(jié)果錯誤的選項是A.①中溶解了8.4gFeB．原混合物總質(zhì)量為105.6gC．硝酸的濃度為4mol/LD.④中V=672010.(NH4)2S04在一定條件下發(fā)生如下反響：4(NH4)2S04=N2+6NH3+3S02+S03+7H20，將反響后的混合氣體通入Ba(N03)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A.BaS04和BaS03B.BaS04C.BaS03D.BaS11.在密閉容器中充入C02、CO、CH4的混合氣體共mg，假設(shè)參加足量的Na20z，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反響完全，測得固體質(zhì)量增加mg;那么C02與CH4的體積比為A．3：lB.2：lC．1：lD.任意比12．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反響：02+PtF6=02(PtF6)，已知02(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反響，以下表達正確的選項是A.在此反響中，每生成lmolO2(PtF6)，那么轉(zhuǎn)移1mol電子B．在此反響中，O2是氧化劑，PtF6是復(fù)原劑C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價D.O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵13．在100mLHN03和H2S04的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中參加足量的銅粉，加熱，充分反響后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反響前后溶液體積變化忽略不計）A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L14．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，那么以下說法正確的選項是A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>rC)>r(B)C．1.0L0.1mol／L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmolD．Imol甲與足量的乙完全反響共轉(zhuǎn)移約1.204xl024個電子15．以下實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是第二卷（共55分）二、非選擇題：此題包括5小題，共55分。16．（14分）用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2C03·3H202)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是。(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN一轉(zhuǎn)化生成NH3，寫出該反響的離子方程式。(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)耆⒕饔?。試分析其中可能的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）____。(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，參加25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用以下試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)。假設(shè)1：氣體是O2。假設(shè)2：氣體是CO2。假設(shè)3：氣體是②設(shè)計方案：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。17.(10分)(1)類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀構(gòu)造。某鏈狀構(gòu)造氮氫化合物中，氮原子間只以N—N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學(xué)通式為____(n表示氮原子個數(shù))。(2)氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2;碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6;氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為________，其沸點比氨氣____（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反響的化學(xué)反響方程式為__。(3)生活中廣泛使用烴類物質(zhì)(CmHn)燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為________。上述燃燒反響產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反響的化學(xué)方程式為____。(4)分子式為N4的氮元素同素異形體，構(gòu)造等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e一結(jié)構(gòu)。那么lmolN4中含有對共用電子對。已知NH3、一定條件下都可以和H+結(jié)合。那么N4和足量的H+反響生成的粒子的化學(xué)式為____。18．(11分)以下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。(1)圖中甲池中OH-移向極（填“CH3OH”或“O2”）。(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反響式：-。(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或"B”），并寫出此電極的反響式：____。(4)乙池中總反響的離子方程式：____。(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是(假設(shè)此時乙池中溶液的體積為500mlL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬，那么丙中的某鹽溶液可能是（填序號）。A.MgS04B.CuS04C.AgN03D.AlCl319.（12分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。(1)二氧化鈰(Ce02)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可生成Ce3+，Ce02在該反響中作____劑。(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其復(fù)原為+3價的鉻。完成并配平以下離子方程式：(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反響可制得鈦，該反響的化學(xué)方程式是____。(4)NiS04。xH20是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液I中參加FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是，。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____．。④為測定NiSO4．xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，那么x的值等于____。20.（8分）已知溶液中：復(fù)原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴參加KIO3溶液，參加的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖，試回答以下問題：(1)寫出a點反響的離子方程式，反響中復(fù)原劑是，被復(fù)原的元素是____。(2)寫出b點到c點反響的離子方程式。(3)假設(shè)往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反響開場時的離子方程式為____。秋期高中三年級期中質(zhì)量評估化學(xué)試題參考答案一、選擇題1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.D8.D9.D10.B11.C12.A13.C14.A15.D二、非選擇題16.（14分）(1)用干凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色(合理即可)（2分）(2)H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3（2分）或H2O2＋CN－＋OH－＝CO＋NH3(3)2H2O22H2O＋O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，F(xiàn)e3＋與CO32—水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力（2分）(4)①CO2和O2（2分）②實驗步驟（3分）預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（3分）澄清石灰水8.0mol·L－1

NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處假設(shè)澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，那么假設(shè)1成立；假設(shè)澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，那么假設(shè)3成立；假設(shè)澄清石灰水變渾濁