湖南省瀏陽一中、攸縣一中高二化學上學期期中聯(lián)考試卷

②據(jù)研究，反響過程中起催化作用的為Cu2O，反響體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是▲（用化學方程式表示）。20．（13分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反響：甲醇合成反響：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1水煤氣變換反響：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1二甲醚合成反響：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1（1）分析二甲醚合成反響（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響。（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為。根據(jù)化學反響原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反響的影響：。有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如以下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：。下期瀏陽一中、攸縣一中高二年級期中聯(lián)考化學答案一.選擇題（共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）題號12345678答案DAABBACD題號910111213141516答案AADBDCDA17.(10分，每空2分)(1)放熱。(2)減??；該反響正反響為放熱反響，升高溫度使平衡向逆反響方向移動。(3)減小、不變。18、（15分）⑴50（2分）10（2分）⑵5H2C2O4＋2MnO4－＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O（2分）⑶溶液的pH對該反響的速率有影響（2分）⑷實驗方案（不要求寫具體操作過程）往反響混合液中參加少量MnSO4固體，控制其他反響條件與實驗①相同，進展比照實驗（2分）⑸滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（3分）19．(14分，每空2分)（1）①0.003mol·L-1min-1（2分）K==2.25×10-4；增大。②<（2分）③3:1（2分）（2）①低溫（2分）②Cu2O+CO2Cu+CO2（2分）無可逆箭頭不計分20（1）消耗甲醇，促進甲醇合成反響（i）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；（2分）生成的H2O，通過水煤氣變換反響（iii）使CO轉(zhuǎn)化率增大。（2分）（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=-204.7kJ?mol-1（3分）該反響分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3