2023屆天津市薊縣高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

2、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的

二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正建的是()

A.A、B形成的一種化合物具有漂白性

B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且Imol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

3、常溫下，用O.lOOOmoH/的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所

得溶液中C(C1)=C(NH4+)+C(NH3?H2O)+C(NH3)。下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4+)=C(Cl)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L-1

4、下列有關(guān)說法正確的是

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離C/+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgN(h溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

5、下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是()

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

6、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-TH2O”表示的是()

A.H2s。4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B.NH4cl溶液與KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.().4molN%與().6molCh在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1LO.lmol/LNH4Al(SOM溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

8、25℃時(shí)，向20mL0.10mol?U的一元酸HA中逐滴加入0.10mobL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中，c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚猷

D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(A-)

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()

A.25℃時(shí)，pH=l的l.OLH2sCh溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于O.INA

C.室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NA

D.在0.5L().2mol?L-i的CuCL溶液中，n(CF)=0.2NA

10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)腫(N2HQ為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OhT—4e-=N2f+4H2。

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

11、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯(cuò)誤的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1LO.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2sCh、HSO3-,SCh?一的總數(shù)為0.2N,\

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CE所含的氫原子數(shù)均為4N,、

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的CI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

13、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為C12H12O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

14、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（）

COOII

0H

A.分子中含有4種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

15、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨,

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

城性也解液

A.制H?時(shí)，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH”的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

16、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物制氧氣

進(jìn)行中和熱的測定

蒸干CuSO4溶液制備CUSO4-5H2O

也朗的收色

D.模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物

17、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高鎰酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

18、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

19、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHaO3=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O,用濕潤

的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+l2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣

D.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HCIO3

20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，溶液變澄清酸性：苯酚〉HCO3-

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已變質(zhì)

溶液變成血紅色

C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解

在2mL0.01mol-L_1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01mol-L-1Z11SO4溶

DKSp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01moHL-iCuSCh溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

21、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCChB.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

22、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲(chǔ)B.石油的分館C.石油裂化D.石油裂解

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR，—伴化劑L>CH2=CH2+RCH=CHR'

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)G-H的化學(xué)方程式?其反應(yīng)類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCh溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為。

24、(12分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

ra5FT米施i|

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

?KMnOi/OH"

②RfCHz?H-―"RT^+CCh

R，

(§)RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為O

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為.

(3)1的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮=CHCOCH,)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇KCHMCOH]

和糠醛(C)/CH。)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：o

25、(12分)次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

n.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成C12O氣體，用水吸收C12O(不含CL)制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

⑴裝置D的作用為o

(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________：Cb+Na2cO3+H2O=CLO+NaCl+NaHCCh。寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為。

(3)裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是。

(4)各裝置的連接順序?yàn)锳―>—>—>—?Eo

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是?(答出1條即可)

(6)若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g?

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2s2O3TH2O

反應(yīng)原理：Na2s(h(aq)+S(s)2Na2s2Ch(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸播水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題:

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。

（2）儀器a的名稱是一,其作用是

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是一,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)?/p>

IL測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸饋水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2o3+i2=s4O6-+2ro

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為一0

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mL。產(chǎn)品的純度為一（設(shè)Na2s2O3?5H2O相

對分子質(zhì)量為M）o

27、（12分）PCL是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3C12（少量）_2PCU

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）A2PCk

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HC1,遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCb的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

（1）儀器乙的名稱是—：與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是一（填"a”或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①.

②一?

(3)實(shí)驗(yàn)室制備CL的離子方程式為一;實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一o

H.測定PCh的純度

測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H5PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLL+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4O6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)。

III.PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究

⑸請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3P03為二元酸：―_-

28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量NazCh固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留

固體溶于水，所得溶液中2C(CO32-)+C(HCO3)c(Na+)(填“或吟”)?

(2)已知：2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AW=-566.0kJ/mol；鍵能E=499.0kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的A”=kJ/mol

②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)?c(O2)=c(CO2)?c(O),則

此時(shí)反應(yīng)____________(填向左”或“向右”)進(jìn)行。

(3)已知：反應(yīng)c(h(g)=co(g)+o(g)在密閉容器中co?分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1；反應(yīng)2cO2(g)a2co(g)+(h(g)

中ImolCCh在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,

1

I

?

s

c

0o

6b

沱

.

時(shí)I司(min)

圖】CO;分解反應(yīng)(TGSOCTC)圖2CO:在不同溫度下的平衡分解■

①分析圖1,求2min內(nèi)v(COi)=?

②分析圖2,1500C時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對CO和周合成CH30H的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

得到如下數(shù)據(jù):

選項(xiàng)T/K時(shí)間/min催化劑種類甲醇的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOz88

C45010ZnO-ZrOi46

T,T/K

圖3

①由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為(填編號(hào))；圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化

率的是.

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH,OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.使用催化劑CuO—ZnO-ZrO2B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amolH2

29、(10分)氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、鎰酸鋰等，用天然鋰輝石(主

要成分LiAISi2O3,含有Fe(III)等雜質(zhì))生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li\K+、Al3\Na+、Fe3\S(V-等離子，請回答相關(guān)問題。

(1)將LiAlSi2()6改寫為氧化物的形式：。

(2)高溫?zé)Y(jié)的目的是一。操作1是一。

(3)凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是一。

(4)流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是一.

(5)工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的一(選填“正極”

或“負(fù)極”)，電極b發(fā)生的反應(yīng)是一,陽離子交換膜的作用是一

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、1。三列的元素為第皿族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

2,D

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為H2,丙為HzO,丁為Fe3（）4；

A.H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的NazOz中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.F2溶于水生成HF和。2,故C正確；

,Q

D.丁為Fe3（）4,是黑色固體，由3Fe+4H2O堇z：Fe3O4+4H2可知lmolFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA,故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

3、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH『H2O)+c(NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=2()mL即為滴定終點(diǎn)，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。HHCl)=20mL即滴定終點(diǎn)

時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4a的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(C1)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NM)成立；所以MHCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項(xiàng)正確；

B.點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1)，可知溶液中。3出+)=

c(cr)；B項(xiàng)正確；

C.點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4a溶液；由于NHJ的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點(diǎn),那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問題的復(fù)雜程度。

4,C

【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯(cuò)誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在[CoCLj",為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在[Co(H2O)『+,為粉紅色離子，溶

液中存在平衡[COC14]2-+6H2O?[Co(H2O)6]2++4Cl-,加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子，

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、C

【解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動(dòng)性

順序解釋，故A錯(cuò)誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動(dòng)性大于氫，所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動(dòng)性順序無關(guān)，故C正確；

D.構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失

電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

金屬活動(dòng)性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強(qiáng)氧化

酸除外)；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)z[+Na2sO4+H2T；⑤不能用金屬活動(dòng)性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H2Oo

6、C

【解析】

A.H2s04溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為2H++SO4、Ba2++2OH-=BaSO4I+2氏0,故

A錯(cuò)誤；

B.NH4cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4++OH-=NHyH2O,故B錯(cuò)誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O,故C正確；

2

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：0匹+HCO3=CO3+H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

7、B

【解析】

A.依據(jù)4NH3+50z4N0+6H2。，0.4molNH3與0.6mol02在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4N”故A錯(cuò)誤；

18P

B.5和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為-,廣，=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.154,B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0J溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量HNH4Al(SOjzkO.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿

鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH/+H2O-NH3?H￡+H*；Al"+3H20=Al(0H)3+3ir,可見陽+水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等，而A1"一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2%，C錯(cuò)誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生FesO”3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為gx0.1mol=—mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.34,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH＞7,說明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,A-部分水解溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A?）＞c（OH，）＞c（H+）,故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚酸的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酣，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，則c（OH”c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-）,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

9,A

【解析】

A.pH=l,c（H+）=0.1moI-L-1,II（H+）=0.1NA,選項(xiàng)A不正確；

B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)B正確；

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為Imol,碳原子數(shù)目一定為

NA,選項(xiàng)C正確；

D.n（CF）=0.5Lx0.2mol-L-1x2=0.2mol,即0.2NA,選項(xiàng)D正確。

答案選A。

10、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B項(xiàng)正確；

C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、A

【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)

誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12>A

【解析】

A.根據(jù)物料守恒，1LO.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s03、HSO3一、SO32-的總物質(zhì)的量為ILxO.2mol/L=0.2mol,其含

硫微粒總數(shù)為0.2NA,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2出和CH%所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是Imol,則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤；C.向含1molFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,ImolCL全部

被還原為C1，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為O.lmol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D

錯(cuò)誤；故答案為A。

13、C

【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析；

CH2COOH

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為G2H10O2,故A錯(cuò)誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯(cuò)誤；

c.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；

答案：C?

14、D

【解析】

A.分子中含有竣基、羥基、碳碳雙鍵、酸鍵4種官能團(tuán)，故A正確；

B.竣基與乙醇酯化反應(yīng)，羥基與乙酸酯化反應(yīng)，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵可使漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高銹酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C正確；

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可與2moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是竣基、羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是竣基，和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是竣基和酚羥基，和碳酸

氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是竣基。

15、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生Hz的電極反應(yīng)式是2H2O+2e，=H2f+2OH-,故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接R時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

16、A

【解析】

A.NazCh與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；

B.進(jìn)行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯(cuò)誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會(huì)脫水，使得到的CuSO#5H20固體不純，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無高壓條件，且檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯(cuò)誤。

故選A。

17、B

【解析】

A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，硫酸銀男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項(xiàng)，雙氧水、高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

18、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤；

B.在一定溫度下，N%與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確：

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

19、A

【解析】

A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3代入8HCK)3=3O2T+cCLT+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e,故A正確；

B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

20、A

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚〉HCO3-,選項(xiàng)A正確；

B、Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s()4酸化后，相當(dāng)于存在HNO3,會(huì)把Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色，不能確

定Fe(N(h)2試樣已變質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C>氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時(shí)直接加入AgNCh溶液，最終得到的褐色的

Ag2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、在2mLO.Olmol-L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01mol-L-1ZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因?yàn)镹a2s溶液過

量，所以再滴入CuSCh溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選A。

21、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)＞c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCOy以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H\SO42',使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO?水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

22、B

【解析】煤的干儲(chǔ)有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；石油的分儲(chǔ)是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分

離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子燒斷裂為小分子燒，

生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；石油裂解是大分子燃斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故

D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

a

23、竣基CpCHjCCHjCl

C6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、

O

9H

(中和反應(yīng))CH-(j：-COOH修八融因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

?62CH3

[二'"HT~QT—CCT^OH+(n—1)H2O

?CHa

CIL

)種o-^-v0

連的甲基上的氫原子更易取代＜,和00

J-p

【解析】

CH=C-OfeClCH寸一強(qiáng)

，可知的結(jié)構(gòu)簡式為：八，故苯乙烯與發(fā)

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成ACH3ACH3(CH3)2C=CH2

CH寸-OfeCl

＜為，：也與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

生已知信息中的反應(yīng)生成A,CsHf

發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反應(yīng)生成氧化生成結(jié)合分子式可知為CH：-

BC,CD,DB順推

0

OHOH

CH2-''.；C0H?根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

可知C為,D為

o網(wǎng)0網(wǎng)

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為震COOH，N為

><

。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為)CHi-CWOH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

C—Gif

<>

F(@~CH：COOH)，0~CH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,