從實驗學化學(第二課時-粗鹽的提純)

二、混合物的分離和提純你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分出來？水洗：用水沖洗利用物質的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流P5鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用電磁鐵自然界中的物質的存在形式純凈物（很少數）混合物（絕大多數）化學研究的物質的性質是研究純凈物的性質

分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發(fā)例如：粗鹽精鹽學與問P5在分離和提純物質時，要除掉雜質?；瘜W上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？比如銅礦中有可能伴生的金，金對于提煉銅來說，也是雜質。如水中含有一些礦物質和微量元素是對人體有益的。要視雜質性質及含量來評價其是否有害或在人類活動中是否有利用的價值。

分離和提純有什么不同？

分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質．常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取混合物的分離與提純物理方法：溶解法、過濾法、結晶法、氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取化學方法：轉化法、(加熱、沉淀、置換)化學方法提純的要求：1、最后結果沒有引入新的物質2、一般加入的試劑只與雜質發(fā)生反應，轉為沉淀、氣體或水3、原理正確，操作簡便，費用不高，無有害物質生成（最好能不產生廢物）請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：

操作過程：

▲過濾操作要領：

▲蒸發(fā)操作要領：

請動手填寫書本P6的表格，注意文字表達NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質］溶解——過濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質除去）（重新得到NaCl）一貼、二低、三靠玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現較多固體時停止加熱實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質（泥沙等），以及可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）。本實驗通過對粗鹽的溶解、過濾和對濾液的蒸發(fā)等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的雜質，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，從而對粗鹽進行初步提純。

實驗藥品與儀器藥品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管

，火柴

1、粗鹽的提純操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（1）溶解現象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次（2）過濾現象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中操作：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱（3）蒸發(fā)現象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體在粗鹽提純的實驗中，三次使用玻璃棒，所起的作用分別是：

①粗鹽溶解時，使用玻璃棒攪拌，起

的作用；(加速溶解)

②過濾時，用玻璃棒

，使液體沿著玻璃棒流進過濾器，防止液體直接流下沖破濾紙。(引流)

③蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪動，防止

。

加速食鹽溶解

引流液體局部溫度過高造成液體飛濺粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl如何檢驗ＮaＣl中的雜質?Ca2+

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質？請思考書本Ｐ７第二個問題加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入適量的鹽酸三、物質的檢驗1、原理：根據物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體、沉淀等的特殊現象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現象明顯的試劑）（2）不能在待測物質中直接加入試劑，應取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時應注意某些共有現象的干擾。1、Cl-的檢驗方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應說明：選用什么試劑+出現什么現象+得出什么結論幾種常見離