北京市東城區(qū)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

--#-北京市東城區(qū)2017-2018學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷本試卷共100分，考試時(shí)長(zhǎng)100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16F19第一部分(選擇題共50分)本部分有25小題。共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不．正．確．的是對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶用電解水的方法制取大量H，可以緩解能源不足的問(wèn)題2大力開(kāi)發(fā)和應(yīng)用太陽(yáng)能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”工業(yè)上，不能采用電解MgCl溶液的方法制取金屬鎂2被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特?埃廷格(RobertEttinger)在1962年寫(xiě)出《不朽的前景》(TheProspectOfImmortality)—書(shū)。他在書(shū)中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲(chóng)和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢B.低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)C.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止D.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒按照生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)：①蘇打水②鮮橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是②③B.①④C.②③④D.①③④能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如CO、HO、22N等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此2構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能熱能生物能電能下列關(guān)于銅電極的敘述不．正．確．的是銅鋅原電池中銅是正極用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極電解稀HSO制H、O時(shí)銅做陽(yáng)極2422下列說(shuō)法不正確的是鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-=Fe2+鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為O+2HO+4e-=4OH-22破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑&水的電離過(guò)程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為K(25C)二1.0x10-14，K(35C)二2.1x10-14。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是WWc(H+)隨著溫度升高而降低在35°C時(shí)，c(H+)>c(OH-)25°c時(shí)水的電離程度大于35°C時(shí)水的電離程度水的電離是吸熱的下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A.NaHSOB.HClOC.NaClD.CuSO44下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因?qū)aHCO溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為NaHCO33已知在KCrO的溶液中存在著如下平衡：227Cr2O?"+H2O^=^2CrOr+肝｛橙色）?（黃色）加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖前彼瓸.硫酸C.亞硫酸鈉D.水在一定溫度下，可逆反應(yīng)矚@）如心）二皿@）達(dá)到平衡的標(biāo)志是NH生成的速率和NH分解的速率相等33N、H、NH的濃度相等223單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN，同時(shí)生成3nmolH22N、H、NH的分子數(shù)之比為1：3：2223下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無(wú)．關(guān)．的是A.醋酸鈉溶液中，c（H+）<c（OH-）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl溶液時(shí)常加入Fe粉2加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體用TiCl和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO42如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對(duì)此裝置的下列說(shuō)法中正確的是Jr%

=I_I-稀硫醸活動(dòng)性順序：X〉Y外電路的電流方向是：XT外電路TY隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH減小Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A.置換反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.電離過(guò)程某同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不．正．確．的是A.常溫下，測(cè)得O.lmol/L氨水的pH為11:Ng心=咄'⑷將CO2通入水中，所得水溶液呈酸性：叫+並°*^%壬*+曰眄用H、O進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：2H+O點(diǎn)燃2HO22222恒溫恒容時(shí)，仏仗"4(幻二1的平衡體系中，通人I(g)，平衡正向移動(dòng):2c2(HI)通入I(g)后，體系中的值小于平衡常數(shù)K2c(H)-c(I)2225°C時(shí)，關(guān)于濃度相同的NaCO和NaHCO溶液，下列判斷不正確的是233．．．粒子種類不相同c(OH-)前者大于后者均存在電離平衡和水解平衡D.分別加入NaOH固體，C(CO2-)均增大3某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaCO3HO2CaCO3CaSO410-3mol/L10-3mol/LAgCl固體飽和溶飽和溶NaCl溶液AgNO溶3飽和溶液液液液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不．正．確．的是CaCO固體中不存在自由移動(dòng)的離子3與①、②對(duì)比，可說(shuō)明③中CaCO發(fā)生了電離3⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO(s)+SO2-(aq)===CaSO(s)+CO2-(aq)344321.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不．能．用平衡移動(dòng)原理解釋的是At/v2550100Kw/10"lVi15*4755*0C.將Nd球浸泡在冷水和熱水中D.—沸水制備Fw(OHh膠休22.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不．能．充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD應(yīng)置圖反裝或像It狀r社^訥能量實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)的水銀現(xiàn)象柱上升或圖像信息反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面23.對(duì)下列圖像的描述正確的是C.圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D.根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3-524.用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸反應(yīng)原理為C14OH-2C1S+2H2OCHOCOOH|44HC1COOH列說(shuō)法正確的是A.該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Pt電極的反應(yīng)式為2HO+2e-=HT+2OH-122C.鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供Cl-參與電極反應(yīng)D.理論上每得到O.lmol乙二酸，將有0.2molH+從右室遷移到左室離子交換膜25.已知NO和NO可以相互轉(zhuǎn)化：2⑷心）=^4（刃AH<0。現(xiàn)將一定量NO2242和NO的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如24圖。下列說(shuō)法不．正．確．的是A.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO24a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO濃度隨時(shí)間的變化2若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積第二部分（非選擇題共50分）本部分包括26—30題，共5題。共50分。（8分）閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCI液體,2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO；②蒸干AlCl溶液不能得到無(wú)水AlCl，使SOCl與AlCl6HO混233232合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3請(qǐng)回答：（1）將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：「八v■■-_i（2）AlCl溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為3（3）試解釋②中可得到無(wú)水AlCl的原因：。3（6分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)化的概念模型，合理簡(jiǎn)化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。HIHIHIHIHIHIi2h2HIa圖u圖［能八HIHIHIHIHIHIi2h2HIa圖u圖［能八量過(guò)渡態(tài)△M=+134kJ/molNO：(g)+CO(g)\I\△H2=-368kJ/mol*■'Nd(g)+CO；(gj反應(yīng)過(guò)程（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（填“a”“b”或“c”）。（2）過(guò)渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。根據(jù)圖II寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)趫DII中畫(huà)出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。（12分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是（填字母）。用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）采用較高溫度（500°C左右）將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）—定溫度下，在密閉容器中充入ImolN和3molH并發(fā)生反應(yīng)。22若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率a二25%，此時(shí)，反應(yīng)放熱kJ，21容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比是。若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N的轉(zhuǎn)化率a?（填“〉”“〈”221或“=”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570C條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為極（填“陰”或“陽(yáng)”），該極上的電極反應(yīng)式是（12分）兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為O.lmol?L-iHA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（填字母）。兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測(cè)得O.lmol-L-1的HA溶液的pH1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結(jié)果是。（3）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。C明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是。（4）乙同學(xué)根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在O.lmol/L的HA溶液中，選擇加入試劑。使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在O.lmol/L的HA溶液中，選擇加入試劑。（12分）某小組同學(xué)為探究加熱條件下NaSO固體的分解反應(yīng)，將一定量NaSO固2323體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生SO氣體，于是用試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試2紙顏色不變。（2）他們通過(guò)比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了N^SO固體發(fā)生了分解：①取agNa2SO3固體配成溶液，測(cè)溶液的PHi>7，用離子方程式表示其原因:②（填操作），測(cè)得溶液的PH2>PHi。（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：NaSO固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解23得到兩種鹽；HS是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。2實(shí)驗(yàn)如下:固休A溶液;少雖溶液A固休A溶液;少雖溶液Ai.過(guò)就稀鹽酸ii?少ftBaCljtaq*一i?剌澈性氣味氣體

ii?口色沉淀離子。①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說(shuō)明固體A中含有.離子。②結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式:⑷同學(xué)們根據(jù)（2）中PH-〉pH還得出結(jié)論：相同條件下HSO;的電離能力強(qiáng)于HS-，理由是試題答案】、選擇題(每題2分，共50分。每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意)1.B2.A3.A4.B5.D6.D7.A8.D9.D10.C11.B12.A13.C14.B15.A16.B17.B18.C19.A20.D21.B22.C23.D24.C25.A、非選擇題(每空2分，共50分)26.(1)2HCl酸/廣I“應(yīng)三==^也燦h⑴廠SOCI2吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制Al3+的水解27.(1)a(2)NO(g)+CO(g)=NO(g)+CO(g)AH=—234kJ/mol22(3)過(guò)渡態(tài)A/7^+134kJ/molNO?+CQ(g)『反應(yīng)過(guò)程過(guò)渡態(tài)A/7^