2024屆福建省長(zhǎng)汀第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆福建省長(zhǎng)汀第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:32、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na＋、NH4+、HCO3－、SO42－B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+C．0.1mol/LAgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－D．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－3、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅4、小明血液化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量的濃度5、將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85gC．當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g6、有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到7、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．48、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-19、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨10、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-11、能在溶液中大量共存的離子組合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－12、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)13、用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．飽和食鹽水14、堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2D．N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15、下列說法正確的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性16、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時(shí)消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol17、12C的摩爾質(zhì)量為()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol18、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L19、以下五種有色溶液與SO2作用，能褪色且其實(shí)質(zhì)相同的是()①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤20、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2LH2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al21、下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是物質(zhì)用途性質(zhì)A小蘇打用于焙制糕點(diǎn)小蘇打能與堿反應(yīng)B金屬鈉用于冶煉鈦、鋯等金屬金屬鈉有強(qiáng)還原性C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合D濃硫酸實(shí)驗(yàn)室干燥氣體濃硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D22、下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是（）①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___。24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。A．品紅都褪色B．品紅都不褪色C．試管B中品紅褪色D中不褪色D．試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A．無色紅色B．無色無色C．紅色紅色D．紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。26、（10分）用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。⑶組裝裝置后主要實(shí)驗(yàn)操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序號(hào)）。NaHCO327、（12分）有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸餾D過濾，請(qǐng)選擇合適的方法填空（填寫字母序號(hào)）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應(yīng)用_________方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用_________方法；（3）從溴水中提取溴，應(yīng)用_________方法；（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應(yīng)用_________方法。28、（14分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：__________；F+D反應(yīng)的離子方程式：________________。29、（10分）我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，結(jié)合反應(yīng)分析?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。2、B【解題分析】A.與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸或堿：NH4+、HCO3－在堿性條件下不能大量共存，HCO3－在酸性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+不反應(yīng)，不生成沉淀、氣體和水，故B正確；C.0.1mol/LAgNO3溶液Cl－、SO42－與銀離子生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D、0.1mol/LNa2CO3溶液與Ba2＋生成BaCO3白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項(xiàng)、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。4、D【解題分析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。5、D【解題分析】

NaOH為強(qiáng)堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，據(jù)此分析；【題目詳解】NaOH為強(qiáng)堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，推出OA段發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，AB段發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；A、根據(jù)上述分析，OA段發(fā)生離子方程式為H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－1=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，加入50mL鹽酸，AB段消耗(50－30)mL的鹽酸，即產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C說法正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，從圖像中得出，NaOH消耗鹽酸的體積為(30mL－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解題分析】

A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價(jià)升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯(cuò)誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。7、C【解題分析】

除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。8、A【解題分析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。9、A【解題分析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。10、C【解題分析】

A.溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解題分析】

根據(jù)離子的性質(zhì)判斷離子是否發(fā)生反應(yīng)，如離子之間能反應(yīng)生成沉淀，氣體、弱電解質(zhì)或者離子間能發(fā)生互促反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存。【題目詳解】A項(xiàng)、溶液中CO32－與Ba2+、H+反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中H+、Cl－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag+與Cl－反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可在溶液中大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中OH－與Cu2+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。12、A【解題分析】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故B錯(cuò)誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。13、B【解題分析】

用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，玻璃被腐蝕，反應(yīng)為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸；答案選B。14、D【解題分析】

A.化合物中，a、b、c之間應(yīng)滿足電荷守恒，則關(guān)系式為：2a=b+c，A不正確；B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；C.制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正確；D.N參加反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被O2氧化，生成Fe3+，同時(shí)O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。故選D。15、B【解題分析】

A．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯(cuò)誤；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴幔@酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。16、D【解題分析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強(qiáng)堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當(dāng)沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。17、B【解題分析】

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號(hào)：M，常用單位：g/mol，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，但二者單位不同，12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故答案為：B。18、D【解題分析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點(diǎn)判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)?！绢}目詳解】由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時(shí)溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點(diǎn)，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計(jì)算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。19、D【解題分析】

①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于發(fā)生中和反應(yīng)；②SO2可以使氯水褪色是由于SO2的還原性；③SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于SO2的還原性；④SO2可以使品紅溶液褪色是由于其漂白性；⑤SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其還原性；褪色實(shí)質(zhì)相同的是②③⑤，故答案選D。20、A【解題分析】11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol，A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量可能為30g/mol，選項(xiàng)A正確；B．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計(jì)算金屬與酸的反應(yīng)中的應(yīng)用。假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=計(jì)算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol。21、A【解題分析】

A.小蘇打用來焙制糕點(diǎn)是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?，產(chǎn)生的使糕點(diǎn)疏松多孔，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，因此可用來冶煉金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與有色物質(zhì)化合來漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此的漂白是可逆的，C項(xiàng)正確；D.濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D項(xiàng)正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】濃硫酸不能干燥還原性氣體（例如硫化氫）和堿性氣體（例如氨氣），因?yàn)樗哂醒趸院退嵝浴?2、C【解題分析】

①將SO2通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；②將SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反應(yīng)生成HCl和H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性；③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；④將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根和錳離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；綜上，②④符合題意，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解題分析】

B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解題分析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等酸性還原性MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4【解題分析】(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會(huì)恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。26、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁④①⑤【解題分析】⑴該實(shí)驗(yàn)是探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二