2024屆福建省三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟校化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆福建省三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的氮?dú)夂鸵谎趸糂．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)釩．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強(qiáng)相同、體積相同的氮?dú)夂脱鯕?、以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是()A．物質(zhì)的量mol B．質(zhì)量m C．時(shí)間t D．電流強(qiáng)度I3、熔化氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)選用的坩堝是（）A．鐵坩堝B．石英坩堝C．剛玉坩堝D．陶瓷坩堝4、下列屬于室內(nèi)污染物的是A．CO B．氫氣 C．氧氣 D．氮?dú)?、華裔科學(xué)家高錕因“在光學(xué)通信領(lǐng)域中光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl46、濃硝酸常呈黃色的原因是（）A．濃硝酸中混有碘化銀 B．濃硝酸中混有鐵離子C．濃硝酸易分解產(chǎn)生二氧化氮 D．濃硝酸中混有單質(zhì)硫7、下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是A．SO2B．HClC．KBrD．Cl28、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說法不正確的是()A．氯水放置數(shù)天后pH將變小B．加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClOC．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色9、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、 B．、A13+、、C．K+、Fe2+、、 D．、Na+、、10、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能確定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定沒有NH4＋、Ba2＋、MnO4－11、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度12、下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M13、目前未列入我國“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒14、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率如圖，下列說法不正確的是：A．A點(diǎn)硫酸濃度最大B．B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)C．C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ郉．D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-15、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰216、下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是（）①FeSO4?7H2O棕黃色②Fe2O3紅棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4?5H2O白色⑥HCl無色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。19、某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號(hào)）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號(hào)）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學(xué)式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___；（6）為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是___。20、學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號(hào)）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。21、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并快速游動(dòng)④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，由于兩者的壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)等條件，在研究比較氣體體積時(shí)，要考慮外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同的情況下進(jìn)行比較。2、A【解題分析】

mol是物質(zhì)的量的單位，n是物質(zhì)的量的符號(hào)。【題目詳解】物質(zhì)的量的符號(hào)是n，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量的符號(hào)m，故B正確；時(shí)間的符號(hào)是t，故C正確；電流強(qiáng)度的符號(hào)是I，故D正確。選A。3、A【解題分析】

A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。4、A【解題分析】

A．一氧化碳屬于有害氣體，是空氣污染物之一，故A正確；B．氫氣是易燃?xì)怏w，不是有害氣體，不屬于空氣污染物，故B錯(cuò)誤；C．氧氣是空氣的主要成分之一，不屬于空氣污染物，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，不屬于空氣污染物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、B【解題分析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；硅常用于制造電腦芯片和太陽能電池板；硅酸鈉可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制備高純硅。答案選B。6、C【解題分析】

濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱容易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，分解出的二氧化氮又溶于濃硝酸中，使?jié)庀跛犸@黃色，故選C。7、D【解題分析】

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，可知含碘單質(zhì)或與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，以此來解答?！绢}目詳解】SO2、HCl、KBr均與KI不反應(yīng)，且不含碘，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)，把握碘的特性、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。8、C【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色?！绢}目詳解】A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯(cuò)誤；D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確。【題目點(diǎn)撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大。9、B【解題分析】

在無色透明的酸性溶液中不能存在有顏色的離子，酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．H+、能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．、A13+、、均為無色，且離子間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、Fe2+、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、能夠反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解題分析】

無色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含SO42﹣，根據(jù)離子共存原則，肯定不含Ba2+，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能確定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A錯(cuò)誤；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B錯(cuò)誤；C、上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C錯(cuò)誤；D、由無色無味氣體、無色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子的檢驗(yàn)方法。11、D【解題分析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時(shí)都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。12、B【解題分析】

原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，而電子層從內(nèi)到外為：K、L、M、N、O、P、Q。【題目詳解】原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，所以N層能量最高，K層能量最低，故選B。13、A【解題分析】

“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)告數(shù)據(jù)包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，沒有二氧化碳，答案選A。14、C【解題分析】

A.A點(diǎn)為稀硫酸溶液，該點(diǎn)沒有加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；B.A點(diǎn)→B點(diǎn)的過程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，則B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)，B正確；C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率最小，說明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沒有硫酸有剩余，C錯(cuò)誤；D.C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，則D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-，D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】由圖可知，A點(diǎn)為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大。15、A【解題分析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2

固體增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故選A。16、B【解題分析】

①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍(lán)色的，⑤不符合；⑥HC是無色的，⑥符合；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！绢}目點(diǎn)撥】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解題分析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題?！绢}目詳解】（1）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強(qiáng)堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。19、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解題分析】

該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實(shí)質(zhì)是：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制