寶安中學(xué)仲元中學(xué)中山一中南海中學(xué)潮陽(yáng)一中普寧二中六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精仲元中學(xué)中山一中南海中學(xué)2013—2014學(xué)年高三第一次聯(lián)考潮陽(yáng)一中寶安中學(xué)普寧二中化學(xué)試題2013．08．10（可能用到的原子量：C12,H1,O16,S32,Fe56，Cu64）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分.7．PM2。5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2。5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2。5的表面進(jìn)入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素8．下列離子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)要求離子組Ac(K＋）＜c(Cl－）K+、NOeq\o\al（－，3)、Cl－、HCO3－B滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生Na+、HCOeq\o\al（－，3)、Mg2+、SOeq\o\al（2－,4)C滴加鹽酸立即有無(wú)色氣體產(chǎn)生Ca2+、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al(2－，3)、Cl－D逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生NHeq\o\al（＋,4）、Al3+、SOeq\o\al（2－，4）、Br－9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2。24L苯中含有0。3NA個(gè)碳碳雙鍵B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．1L1mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD．5。6g鐵在0。1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10．某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B．X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe測(cè)得電流更大C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D．X和Y分別與電源“—”、“+"極相連，Zn極質(zhì)量減輕11．下列措施合理的是A．用H2O2漂白食品B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在Na2S稀溶液中，c(H+）=c（OH—)-2c（H2S)—c（HS—）B．已知:25℃時(shí),Ksp（MgCO3）=6。82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+)=c（CO32-），且c（Mg2+)×c（CO32—）=6。82×10—6C．N2（g）＋3H2（g)2NH3（g)，△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率ν（H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鎂表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Mg＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙舛龋篈gCl＞AgBr＞Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:S＞C＞Si22.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是23。下圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法正確的是YXZW甲甲A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X﹥Y﹥ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z〈WD．三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演步驟，只寫出最后答案的不能得分.有數(shù)值計(jì)算的題,答案中必須明確寫出數(shù)值和單位.30（16分)鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體（化合物V)的反應(yīng)如下：化合物I的合成路線如下:（1）化合物I的分子式為；化合物V中含氧官能團(tuán)的名稱為.（2）C4H8呈鏈狀,其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳上沒(méi)有氫原子，寫出由IV→III反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3)II的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，由II→I的反應(yīng)類型為.（4）苯酚也可與發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),試寫出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。31（16分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下:2NO（g）+2CO（g）催化劑2CO2(g)+N催化劑為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:時(shí)間(s）012345c（NO)(mol/L)c（CO)(mol/L）請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2)＝；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為.（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積（4）研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始濃度(mol/L）CO初始濃度（mol/L)催化劑的比表面積(m2/g）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801。20×10－35。80×10－3124Ⅲ3501。20×10－35。80×10－3124①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。②?qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g)+O2(g)=2NO（g）ΔH=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g)+2CO（g)2CO2（g）+N2（g)ΔH=32（16分）鐵是最常見金屬之一,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C)，在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，上述反應(yīng)生成的磁性固體物質(zhì)和過(guò)量硝酸反應(yīng)，所生成的鹽化學(xué)式是：（2）某溶液含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并把灼燒后的固體投入過(guò)量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽(yáng)離子有：（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠的燒渣(主要成份是Fe2O3及少量的FeS和SiO2制備綠礬。利用燒渣制備綠礬的流程如下：稀硫酸稀硫酸過(guò)濾足量鐵屑①②燒渣固體（S、SiO2等）溶液X溶液Y綠礬晶體①燒渣溶于稀酸酸過(guò)程中，有少量硫單質(zhì)生成,寫出離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其它反應(yīng)無(wú)需寫出）：②向溶液X加入足量鐵屑的目的是:③可用酸性高錳酸鉀滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品的FeSO4含量，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是：④溶液Y經(jīng)操作①②可得綠礬晶體，則操作I是,操作II是。(4）已知Fe（OH)3的溶度積常數(shù)KSP=1.1×10—36，室溫時(shí)向FeCl3滴加NaOH溶液至PH=3時(shí),通過(guò)計(jì)算(不用列出計(jì)算過(guò)程),用數(shù)據(jù)說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全（提示:當(dāng)某種離子濃度小于1。0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)33(16分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,是一種常用的消毒劑,其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO,K=4。5×10—4,次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸?且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為：.將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是。（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備,則制備這種家用消毒液的離子方程式為：。（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體或其它“惰性”氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為:Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，此法的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。(4）最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法,利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀________________________________。(5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。①下列溶液能吸收Cl2的是:（填字母序號(hào)）。A.飽和食鹽水B.飽和Na2SO3溶液C。飽和NaOH溶液D.濃硫酸②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。③Cl2中含有少量HCl氣體，可用試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：。仲元中學(xué)中山一中南海中學(xué)2013—2014學(xué)年高三第一次聯(lián)考潮陽(yáng)一中寶安中學(xué)普寧二中理科綜合答案題號(hào)78910答案DBCC題號(hào)1112答案DA題號(hào)2223答案CDAC化學(xué)答案31（16分）（1）1.9×10_4mol·L_1·s_1（2分）25%（3分）(2）K＝（2分）（3）CD（2分，漏選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選1個(gè)倒扣1分,直至該題為0分)(4）①分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律(2分）②如下圖:（3分，沒(méi)有標(biāo)注不得分)（5)—748kJ/mol（2分）32（16分）(操作①操作②每空1分，其它每空2分）（2)．Fe2+、Al3+（3）．①Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+②使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，以制備純凈綠礬晶體③1:5④I蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，II過(guò)濾.（4）．計(jì)算得:c（Fe3+)=1.1×10-3mol/L＞1。0×10-5mol/L，所以Fe3+沒(méi)有沉淀完全33(16分）（16分)：ks5uks5u（1),（2分，無(wú)條件1分）具有氧化性的含氯粒子是ClO—(1分，多選錯(cuò)選0分）