北京順義 高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（學(xué)案和課后作業(yè)）

第頁2023年北京順義高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡〔學(xué)案和課后作業(yè)〕 【課標(biāo)要求】1．掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2．運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題【教學(xué)過程】一、溶解平衡1．難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？在20℃溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度2．當(dāng)AgNO3與NaCl反響生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？

3．難溶電解質(zhì)〔如AgCl〕是否存在溶解平衡？并寫出AgCl的溶解平衡表達(dá)式。4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反響的應(yīng)用1．沉淀的生成〔1〕沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀到達(dá)別離或某些離子的目的?！?〕沉淀的方法a調(diào)節(jié)pH法：如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8b加沉淀劑法：寫出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.【思考】1)在生活中，水資源是很珍貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，你會選擇參加什么試劑？2)粗鹽提純時(shí),NaCl溶液中含有SO42-離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(2)應(yīng)用舉例：a〕難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸b)難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c)難溶物因發(fā)生氧化復(fù)原反響而溶解如：不溶于鹽酸的硫化銀可溶于硝酸3.沉淀的轉(zhuǎn)化〔1〕沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：〔2〕沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：如鍋爐除水垢〔CaSO4〕，一些自然現(xiàn)象的解釋三、溶度積〔Ksp〕1．概念：2．表達(dá)式：對于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp=3．溶度積規(guī)那么：比擬Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積〔離子積Qc〕判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp時(shí)Qc＝Ksp時(shí)Qc＜Ksp時(shí)【例1】對于平衡AgCl〔s〕Ag++Cl—，假設(shè)改變以下條件，對其平衡有何影響？平平衡條件平衡移動方向C(Ag+)C(Cl—)Ksp溶解度〔S〕升高溫度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)【例2】Ag2SO4的KP為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖〔飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1〕。假設(shè)t1時(shí)刻在上述體系中參加100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，以下示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是〔〕【例3】難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液時(shí)各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積〔Ksp〕。例Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝C〔Cu2＋〕·［C〔OH－〕］2＝2×10－20。溶液里各離子濃度〔包括其方次〕的乘積大于溶度積時(shí)那么出現(xiàn)沉淀；反之那么沉淀溶解?！?〕某CuSO4溶液里C〔Cu2＋〕＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于〔2〕要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全〔使Cu2＋溶液降低至原來的千分之一〕，那么應(yīng)向溶液中參加NaOH溶液，使溶液的pH為難溶電解質(zhì)的溶解平衡班級姓名學(xué)號成績__________1.以下對沉淀溶解平衡的描述正確的選項(xiàng)是 ()A.反響開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。B.沉淀溶解平衡到達(dá)平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡到達(dá)平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D.沉淀溶解平衡到達(dá)平衡時(shí)，如果再參加難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解2．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中參加少量的氫氧化鋇粉末，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：()A．溶液中鋇離子數(shù)目減小B．溶液中鋇離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．PH減小3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的選項(xiàng)是：()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中參加NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變4．除去KCl中的K2CO3應(yīng)選用以下哪種物質(zhì)：()A．H2SO4B．HClC．HNO3D．三者均可5．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，參加一種試劑，過濾后再參加適量鹽酸，這試劑不可以是：()A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO36．類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積K

sp且()Ksp＝〔C〔An+〕〕m·〔C〔Bm-〕〕n，常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10－4g，那么其K

sp為：A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×107．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，參加1ml0.01mol/LAgNO3溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是〔AgCl的Ksp＝1.8×10－10〕：()A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀，但不是AgCl8．將100mL0.1mol/L的AgNO3溶液參加足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，那么以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.產(chǎn)生的沉淀為AgClB.產(chǎn)生沉淀為AgFC.產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgClD.AgF溶于水9．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲將S2－除去，可參加 〔〕A．稀鹽酸B．AgClC．NaOHD．Ag2S10．向含有AgI的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作：〔1〕參加固體AgNO3，那么C(I－)_________________〔2〕假設(shè)改加更多的AgI固體，那么C〔Ag＋〕____〔3〕假設(shè)改加AgBr固體，那么C(I－)_____________11．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石〔主要成分BaSO4〕對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中參加AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反響C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須參加過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是12．羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，答復(fù)以下問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反響方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_________________。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是____________________(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因____________________________________。答案：1-9：B、A、AC、B、A、C、A、A、AD、B10.減小不變減小11、⑴S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-〔可不寫〕⑵2.7×10-3⑶172.5⑷