2017年廣西全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)ⅲ)及解析

第1頁（共1頁）2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料2．（6分）下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物3．（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D4．（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個(gè)P﹣Cl鍵5．（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＜ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．簡單離子的半徑：Y＜X7．（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗．可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣．根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Ksp（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣7B．除Cl﹣．反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣．效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、．（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①儀器B的名稱是．②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g．a(chǎn)．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）．若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱．實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末．①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為．a(chǎn)．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．9．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是．（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．a(chǎn).80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是．（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為．10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=．（4）298K時(shí)，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．溶液的pH不再變化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化d．c（I﹣）=ymol?L﹣1②tm時(shí)，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為．元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和．（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?，原因是．?）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在．（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12．（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物．實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．C的化學(xué)名稱是．（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是，該反應(yīng)的類型是．（3）⑤的反應(yīng)方程式為．吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是．（4）G的分子式為．（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有種．（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）．煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入氧化鈣后，可與二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，減少二氧化硫排放量，但不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．PM2.5是直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物；B．綠色化學(xué)是從源頭上消除或減少污染物的使用；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；D．天然氣和液化石油氣的燃燒產(chǎn)物無污染．【解答】解：A．PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物，它能較長時(shí)間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故B正確；C．煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入氧化鈣后，可與二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，減少二氧化硫排放量，但不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；D．天然氣（CNG）主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，這些碳?xì)浠衔锿耆紵啥趸己退?，則這兩類燃料是清潔燃料，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查環(huán)境保護(hù)與能源的開發(fā)與利用，題目難度不大．2．（6分）【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．植物油含有不飽和烴基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，二者的分子式不同；C．環(huán)己烷與苯與高錳酸鉀都不反應(yīng)；D．溴苯和苯都不溶于水．【解答】解：A．植物油氫化過程為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值，則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷為飽和烴，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意把握高分子化合物的特點(diǎn)，難度不大．3．（6分）【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分還有鹽酸；B．碘易溶于酒精，且酒精可與水混溶；C．濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化；D．不能在容量瓶中溶解固體．【解答】解：A.50mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯(cuò)誤；B．碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達(dá)到洗滌的目的，故B正確；C．濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測定以及溶液的配制等操作，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．4．（6分）【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù).【分析】A．B的質(zhì)子數(shù)為5，11B中含有中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=11﹣5=6；B．缺少溶液體積，無法計(jì)算氫離子數(shù)目；C．標(biāo)況下苯的狀態(tài)不是氣體；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．【解答】解：A．11B中含有中子數(shù)=11﹣5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P﹣Cl鍵小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積．5．（6分）【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A．據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，故A正確；B．負(fù)極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，當(dāng)外電路流過0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；C．硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D．充電時(shí)a為陽極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等．6．（6分）【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A．W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B．Y為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D．X為O、Y為Al，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．7．（6分）【考點(diǎn)】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl﹣）判斷；B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；C．銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學(xué)反應(yīng)速率和效率；D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu．【解答】解：A．由圖象可知，橫坐標(biāo)為1時(shí)，lgc（Cu+）大于6，則Ksp（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣7，故A正確；B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應(yīng)的方程式為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正確；C．發(fā)生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反應(yīng)的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu，可知沒有Cl﹣存在的情況下，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，說明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常數(shù)很大，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意題給信息以及圖標(biāo)的分析，把握溶度積的計(jì)算，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）【考點(diǎn)】U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；（2）①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1）．m（H2O）=（m2﹣m3），以此計(jì)算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2．【解答】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，故答案為：硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abcfe，故答案為：dabcfe；③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結(jié)晶水的數(shù)目等于=，若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小，故答案為：；偏小；（3）①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年廣西試題，以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，題目難度中等．9．（15分）【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al（OH）3、Si，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答．【解答】解：（1）由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：2：7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；（2）由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)，故答案為：Fe；Al（OH）3；（3）④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，則步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，利于生成Cr2O72﹣，故答案為：小；CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；（4）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小、且溶解度較大，過濾分離產(chǎn)品最多，而10℃時(shí)可能混有雜質(zhì)；步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：c；復(fù)分解反應(yīng)；（5）用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為×100%，故答案為：×100%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．10．（14分）【考點(diǎn)】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；BE：熱化學(xué)方程式；CB：化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)提高反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)效率高；（3）①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H；（4）①達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行；③物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大；④根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算平衡時(shí)各物種的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù)．【解答】解：（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，并使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率；（3）已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則利用蓋斯定律將①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3，故答案為：2△H1﹣3△H2﹣△H3；（4）①a．溶液pH不變時(shí)，則c（OH﹣）也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v（I﹣）=2v（AsO33﹣），故b錯(cuò)誤；c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．由圖可知，當(dāng)c（AsO43﹣）=ymol?L﹣1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c（I﹣）=2ymol?L﹣1，所以c（I﹣）=ymol?L﹣1時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤．故答案為：ac；②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正大于v逆，故答案為：大于；③tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時(shí)AsO43﹣濃度更小，反應(yīng)速率更慢；④反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/L×=xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生產(chǎn)c（AsO43﹣）為ymol/L，則反應(yīng)生產(chǎn)的c（I﹣）=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的濃度均為ymol/L，平衡時(shí)c（AsO33﹣）=（x﹣y）mol/L，c（I2）=（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）=1mol/L，則K==，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年廣西考題，綜合考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計(jì)算以及影響因素等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，題中易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意把握?qǐng)D象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，難度中等．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）【考點(diǎn)】9I：晶胞的計(jì)算；86：原子核外電子排布．【分析】（1）Co是27號(hào)元素，可按照能量最低原理書寫電子排布式；O為非金屬性，難以失去電子，第一電離能較大；（2）CO2和CH3OH分子中C原子分別形成2、4個(gè)σ鍵；（3）水和甲醇分子間都存在氫鍵，二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結(jié)合氫鍵數(shù)目和相對(duì)分子質(zhì)量判斷；（4）Mn（NO3）2為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，共價(jià)鍵含有σ鍵和π鍵；（5）陰離子采用面心立方最密堆積方式，位于頂點(diǎn)和面心；陽離子為體心立方堆積，體心和棱，以此計(jì)算半徑．【解答】解：（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O，O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn；（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3，故答案為：sp；sp3；（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高，故答案