四川省雅安市天全中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第7周周考試題

PAGEPAGE6天全中學(xué)2023—上期高二第7周周考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12O:16S:32Cu:64Mg:24一．選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共48分）1.氨氣溶于水時(shí),大局部NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的構(gòu)造式為()A.B.C.D.2.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子3.有機(jī)物具有手性,發(fā)生以下反響后,分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反響②與乙酸發(fā)生酯化反響③發(fā)生水解反響④發(fā)生消去反響A.①② B.②③ C.①④ D.②④4.以下關(guān)于粒子構(gòu)造的描述不正確的選項(xiàng)是()A.H2S和NH3均是極性分子B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molH218O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)5．用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近以下液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6.關(guān)于氫鍵，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”8.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是Ａ．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電Ｂ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子Ｃ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｄ．氯化硼遇水蒸氣不會(huì)產(chǎn)生白霧9.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，那么證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)開展10.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子構(gòu)造的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷以下原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是A.70Br2H14NB.27Al19F12CC.18O31P119SnD.元素周期表中第一周期所有元素的原子11.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的選項(xiàng)是A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp3雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵12.有A、B和C三種主族元素，假設(shè)A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層構(gòu)造，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，那么這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A.B<C<AB．A<B<CC.C<B<AD．B>C>A題號(hào)123456789101112答案第二卷(非選擇題，共52分)13．（6分）2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，構(gòu)造分析發(fā)現(xiàn)該分子構(gòu)造中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖開_______________________。（2）假設(shè)該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反響，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式___________________________________________________。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反響：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________。14．(16分)(1)右圖所列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。②第三周期元素的最高化合價(jià)__________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑_______。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此答復(fù)：①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________________。②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。那么化合物A中的化學(xué)鍵類型為_____________，_____________，B的化學(xué)式為_____________。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_____________________________________。15.(16分)X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)X、Y的元素符號(hào)依次為、;

(2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)造分別是和;

(3)Q的元素符號(hào)是,它屬于第周期,它的核外電子排布式為,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為;

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。

16.(14分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反響的離子方程式。⑵NH2－的電子式為。⑶N3－有個(gè)電子。⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式，。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的構(gòu)造，試預(yù)測(cè)N3—的構(gòu)型。⑹據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的構(gòu)造尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其構(gòu)造是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都到達(dá)8電子構(gòu)造，且含有2個(gè)N≡N鍵。那么“N5”分子碎片所帶電荷是。天全中學(xué)2023—上期高二第7周周考化學(xué)答案題號(hào)123456789101112答案BBBCCCDBDABB7.解析此題考察核外電子排布的軌道表示式。洪特規(guī)那么指出電子在等價(jià)軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，這就會(huì)造成“未成對(duì)電子”。當(dāng)核外電子為奇數(shù)時(shí)，一定有未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子為偶數(shù)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)不同情況，如8O1s2s2p有“有未成對(duì)電子”；↑↓↑↓↑↓↑↑10Ne1s2s2p沒(méi)有“未成對(duì)電子”.↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓10、解析質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為奇數(shù)，那么質(zhì)量數(shù)為偶數(shù)，故B、C、D均不正確。11．解析苯分子中6個(gè)碳原子都是sp2雜化，每個(gè)碳原子中的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道，他們均有一個(gè)未成對(duì)電子，6個(gè)2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個(gè)多電子的大π鍵。如上圖。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）13．（共6分，每空2分）¨¨¨¨（1）H:N:N:H（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl214、（共16分，每空2分）(1)①b②c③a(2)①HClO4②離子鍵、(極性)共價(jià)鍵NaClO③SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑15．（共16分）(1)SC（兩空各1分）(2)V形直線形（兩空各1分）(3)Cr四1s22s22