第一章第一節(jié)元素周期表課件

豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的，這些元素有著不同的性質(zhì)，如有的元素性質(zhì)活潑，可以與其他元素形成化合物，有點(diǎn)元素性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。面對(duì)這么多不同的元素，我們?cè)鯓硬拍芨玫恼J(rèn)識(shí)它們呢？豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的，這些元素有著不同的1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表2原子核外電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)子22＋e-e-電子中子氦原子結(jié)構(gòu)示意圖每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電原子核外電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)子22＋e-e-電子中子氦原子結(jié)3原子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)NaCl11111111原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)17171717結(jié)論：原子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系原4離子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)Na+Cl-11111110原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)17171718陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)結(jié)論離子中：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系原5原子的組成原子原子核質(zhì)子中子帶負(fù)電荷帶正電荷不帶電荷1.6748×10-27千克

1.6726×10-27千克

9.1176×10-31千克

核外電子質(zhì)量用相對(duì)質(zhì)量來(lái)表示相對(duì)質(zhì)量1/1836相對(duì)質(zhì)量1.007相對(duì)質(zhì)量1.008Z個(gè)N個(gè)原子質(zhì)量數(shù)A數(shù)值上Z+N=AXZA取整數(shù)相加原子序數(shù)回憶：相對(duì)原子質(zhì)量以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。原子的組成原子原子核質(zhì)子中子帶負(fù)電荷帶正電荷不帶電荷1.676（1）定義：（2）關(guān)系式：（3）原子符號(hào)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）質(zhì)量數(shù)A（1）定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)7a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——原子個(gè)數(shù)abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見(jiàn)到這樣的符號(hào)abXc+da——代表質(zhì)量數(shù)；abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后8中央電視臺(tái)，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無(wú)價(jià)之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期計(jì)算的。C-14和我們見(jiàn)過(guò)的C-12是什么關(guān)系呢？在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了中央電視臺(tái)，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根709氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫一、核素氫元素的三種原子氕 氘 10①②③原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?可見(jiàn)它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.①②③氫原子名稱和簡(jiǎn)稱H氕（H）H氘（D）H氚（11元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686HC6761、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。11H21H31H126C136C146C元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666122、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352382、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中13(1)原子質(zhì)量(2)相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)

(3)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量(5)元素的相對(duì)原子質(zhì)量(即平均原子量)(6)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量3、幾對(duì)相關(guān)概念(1)原子質(zhì)量3、幾對(duì)相關(guān)概念14Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(進(jìn)一步對(duì)豐度作近似處理)Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1×a1+M2×a2例：C15

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量（豐度）乘積的代數(shù)和.如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2……代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 ＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素161、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)部有沒(méi)有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對(duì)遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染?！凰氐膽?yīng)用1、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）同位素的應(yīng)17①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；④同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。③元素和核素只能論種類，不能論個(gè)數(shù)；而原子既論種類，又能論個(gè)數(shù)；⑤天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。[思考與交流]：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？

4、注意事項(xiàng)①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；②18

1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個(gè)完整的體系成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。二、元素周期表1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)191869年2月 門(mén)捷列夫(俄)的第一張周期表

1869年2月 門(mén)捷列夫(俄)的第一張周期表

20Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門(mén)捷列夫的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182211871年

門(mén)捷列夫(俄)的第二張周期表

1871年

門(mén)捷列夫(俄)的第二張周期表

22第一章第一節(jié)元素周期表課件23元素周期表的編排原則

根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外電子層的電子數(shù)相同縱行原子序數(shù)：根據(jù)元素在周期表中位置的編號(hào)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素周期表的編排原則根據(jù)元素周期律，把已知2411211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過(guò)渡元素第八族零族11211111010910810710610510489-25元素周期表的整體結(jié)構(gòu)現(xiàn)有的元素周期表共有

行

列；七十八橫行稱作周期；縱行稱作族；現(xiàn)有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：七個(gè)周期十六族？（第Ⅷ族占據(jù)了三列）族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表的整體結(jié)構(gòu)現(xiàn)有的元素周期表共有行26周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu)——周期長(zhǎng)周期周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第327元素周期表的結(jié)構(gòu)——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（最外層電子數(shù)為8的元素）（縱向）

零族：共七個(gè)主族（用“羅馬數(shù)字+A”來(lái)表示）ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族（用“羅馬數(shù)字+B”來(lái)表示）三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間主族序數(shù)=最外層電子數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,28練習(xí)、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D練習(xí)、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的29在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實(shí)際應(yīng)用在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)30本節(jié)的基本規(guī)律：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)周期數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)各周期的元素?cái)?shù)目：2，8，8，18，18，32，32.稀有氣體的原子序數(shù)：2，10，18，36，54，86．記住１～２０號(hào)元素的名稱和符號(hào)本節(jié)的基本規(guī)律：31三

、堿金屬元素三32堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？33堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密34

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動(dòng)1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。35鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體

劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈色鈉36元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O、Na2O2K

稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物K2O、K2O2、KO2

Rb

Cs與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

Δ4Li+

O2＝2Li2O元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O、Na37元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對(duì)應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸探究活動(dòng)2元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li—Cs，隨電子層38CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與水反應(yīng)單質(zhì)越來(lái)越劇烈堿金屬與水反應(yīng)比較劇烈產(chǎn)生氫氣更劇烈產(chǎn)生氫氣輕微爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸CsKLiRbNa反應(yīng)程度與水反應(yīng)單質(zhì)越來(lái)越劇烈堿金屬與水39堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越

，生成的氧化物越來(lái)越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）40元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換411.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：1.鋰電池是一種高能電池。3．銣銫主要用于制備光電管42四、鹵族元素四、鹵族元素43

觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，歸納其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性？相似性：最外層7個(gè)電子遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個(gè)電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱

根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，歸納其相似性：最外層7個(gè)電44鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少

溶解性鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)45鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1).對(duì)比Cl2，寫(xiě)出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。2）對(duì)比Cl2，寫(xiě)出F2、Br2、I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1).對(duì)比Cl2，寫(xiě)出Br2與Na、F46名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

②鹵素與氫氣的反應(yīng)（1）反應(yīng)的劇烈程度：越來(lái)越弱鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI結(jié)論:FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸 47Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2O=HCl＋HClO③鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO3)

對(duì)比Cl2，寫(xiě)出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。F2的特殊性X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

④鹵素與堿的反應(yīng)Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生48溴的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4Br2苯水溴水（橙黃色）（橙紅色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙紅色）

⑤鹵素間的置換