九年級化學(xué)綜合復(fù)習(xí)：化學(xué)計算(一)人教四年制版知識精講

九年級化學(xué)綜合復(fù)習(xí)：化學(xué)計算（一）人教四年制版【本講教育信息】教學(xué)內(nèi)容：綜合復(fù)習(xí)：化學(xué)計算（一）重點、難點：重點是化學(xué)方程式和溶液的綜合計算要準確掌握發(fā)生的是哪些反應(yīng)具體內(nèi)容：酸、堿、鹽部分的計算題主要圍繞著化學(xué)方程式和溶液的綜合計算。（一）一個化學(xué)方程式的計算已知條件：直接給出，求氣體或沉淀差量法元素守恒（二）多個化學(xué)方程式的計算兩個化學(xué)方程式是遞進關(guān)系兩個化學(xué)方程式生成同一種物質(zhì)或用同一種反應(yīng)物。【典型例題】［例1］有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品29.2g，將其分成質(zhì)量相等的兩份（假設(shè)樣品的組成是均勻的）。一份加足量的水溶解，然后加入足量的氫氧化鈣溶液至不再生成沉淀為止，過濾，干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為10g。求：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？另一份加入一定量的7.3％的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求：生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？答案：27.4%；11%解析：注意分成兩份的計算，分量和總量要分清。［例2］將26.0g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），放入一定量的硫酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.0%的溶液97.5g。求：（1）不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)？（2）反應(yīng)前硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？答案：80%；14.2%解析：學(xué)會利用所得溶液的溶質(zhì)來求反應(yīng)物的溶液。［例引在98g10%的稀硫酸中加入80g氫氧化鈉溶液后，溶液呈酸性，再加入24.2g碳酸鈉溶液后，溶液呈中性，且所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。求：（1）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）所加碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）答案：5.0%；21.9%解析：利用元素守恒。［例4］向35.4g硫酸鈉和碳酸鈉的固體混合物中加入100g19.6%的稀硫酸正好完全反應(yīng)，再向溶液中加入243.3g某質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，也恰好完全反應(yīng)。求：（1）碳酸鈉的質(zhì)量？（2）反應(yīng)后溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)？答案：21.2g；4.6%解析：注意所加氯化鋇反應(yīng)的硫酸鈉的來源。［例5］某課外興趣小組對含有少量銅粉的鐵粉樣品進行質(zhì)量分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別實驗，其中只有一位同學(xué)所取藥品稀硫酸與樣品中的鐵粉恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)如下：甲乙丙（燒杯+稀硫酸）的質(zhì)量275.4g225.4g225.4g加入鐵粉樣品的質(zhì)量24g26g24g（充分反應(yīng)后燒杯+剩余物）的質(zhì)量298.6g250.6g248.6g已知燒杯質(zhì)量為25.4g，請認真分析，回答：（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與樣品中鐵粉恰好完全反應(yīng)？（2）計算鐵粉中銅的質(zhì)量分數(shù)？（3）計算恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？答案：丙；6.7%；27.4%解析：學(xué)習(xí)表格分析和考察含雜質(zhì)時所得溶液的計算方法。［例6］向硫酸鎂和硫酸鈉的混合物25g中加入密度為1.2g∕cm3,質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入98g7.5%的稀硫酸，恰好完全中和。求原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)？答案：36%解析：應(yīng)仔細分析后加入的物質(zhì)與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。［例7］一定質(zhì)量的20%的燒堿溶液與一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為142g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，求硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？答案：19.8%解析：學(xué)習(xí)用所得溶液求反應(yīng)物溶液的質(zhì)量。［例8］某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取了4份石灰石樣品（設(shè)該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過量的稀鹽酸進行實驗，結(jié)果如下： 實驗 1234石灰石樣品的質(zhì)量/g2.557.510生成二氧化碳的質(zhì)量/g0.881.662.643.52分析上述實驗數(shù)據(jù)并回答：（1）哪次實驗數(shù)據(jù)有明顯錯誤？為什么？（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？答案：第2次；應(yīng)產(chǎn)生1.76g氣體；80%解析：學(xué)會對比方法分析數(shù)據(jù)。【模擬試題】（答題時間：45分鐘）.在含有硫酸鉀和碳酸鉀的溶液中，加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀8.6g，沉淀用足量的稀硝酸處理，放出0.88g氣體。求：溶液中硫酸鉀和碳酸鉀各多少克？.向30g稀硫酸中加入等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，并測得反應(yīng)后溶液的PH為7，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.2%。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？.有CO和CO2的混合氣體3.4g，通過含有足量的灼熱氧化銅的玻璃管，待完全反應(yīng)后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有氫氧化鉀溶液的廣口瓶，當液體與氣體恰好完全反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量由30.1g增加到34.5g。求：（1）反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量？.含雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）。若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后得到不溶物3.6g。求原樣品中鐵粉的質(zhì)量。.某化學(xué)興趣小組進行了下列實驗：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量。剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如下：實驗序號石灰石樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g1 1.0 27.0 0.1 2 20 27.0 02 3 30 27.0 03 4 40 27.0 13 （1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。.有硫酸銅和銅粉的混合物10g，加足量水攪拌后過濾，在濾液中加入一定量的鐵粉恰好完全反應(yīng)，得到不溶物3.2g。求：原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？.有一種含雜質(zhì)的鐵片樣品10g，放入50g稀硫酸中，鐵完全溶解后（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水），稱量溶液及剩余固體，物質(zhì)的總質(zhì)量為59.7g，求該鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？.把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)。測得反應(yīng)后碳酸鈉溶液的質(zhì)量為27.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的無水碳酸鈉。求原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？.將20g不純的硫酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶，也不反應(yīng)），放入139.1g水中，與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到一定質(zhì)量的不溶物和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液234g。求所加氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？.將25g石灰石放入盛有116.8g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成的氣體全部逸出，燒杯中混合物的質(zhì)量為133g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？.2g氧化銅與48g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？.在碳酸鈉和氯化鈉的混合物26.5g中加入10%的鹽酸溶液109.5g，充分反應(yīng)后再加入密度為1g∕cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的燒堿溶液40mL，恰好完全反應(yīng)，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？【試題答案】1.3.48g；2.76g 2.19.6% 3.40%；1.75g 4.5.6g 5.90%；7.3%6.52% 7.16% 8.16% 9.20% 10.80% 11.8% 12.40%【試題解析】.根據(jù)CO2的質(zhì)量求出碳酸鋇的質(zhì)量為3.94g,再根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出碳酸鉀的質(zhì)量為2.76g,8.6g沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的質(zhì)量之和，所以，硫酸鋇的質(zhì)量為8.6g—3.94g=4.66g,根據(jù)硫酸鋇可求出硫酸鉀的質(zhì)量為3.48g。.硫酸和氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合，所得溶液為60g,而所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為14.2%,可求出所得溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為608*14.2%=8.528，帶入化學(xué)方程式計算硫酸為5.88g，再除以30g溶液質(zhì)量得19.6%。.34.5g—30.1g=4.4g為CO2的質(zhì)量，帶入方程式求碳酸鉀的質(zhì)量為13.8g，除以34.5g,得出40%；氣體從3.4g變成4.4g,多出的1g質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，也等于CO中氧元素的質(zhì)量，除以CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，得CO質(zhì)量為1.75g。.其中一份中的0.4g不溶物為雜質(zhì)的質(zhì)量；另一份中3.6g為銅和雜質(zhì)的質(zhì)量之和，所以銅的質(zhì)量為3.28，帶入化學(xué)方程式得出鐵為2.8g,總的鐵應(yīng)為2.8g×2=5.6go.前三次石灰石樣品反應(yīng)沒，第四次樣品有剩余，所以通過第一次的0.1g是雜質(zhì)的質(zhì)量，純的碳酸鈣的質(zhì)量為0.9g,所以質(zhì)量分數(shù)為90%；求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)用第四次，反應(yīng)的碳酸鈣為2.7g,所以鹽酸的溶質(zhì)為1.971g，所以質(zhì)量分數(shù)為7.3%。.3.2g為銅的質(zhì)量，帶入方程式，求出硫酸銅的質(zhì)量為8g,銅單質(zhì)的質(zhì)量為2g,銅元素的質(zhì)量為2g+8g×硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=5.2g,所以為52%。.10g+50g—59.7g=0.3g為氫氣的質(zhì)量，帶入計算出鐵的質(zhì)量為8.4g。.把碳酸鈉的質(zhì)量5.3g帶入計算得氫氧化鈉的質(zhì)量為4g,溶液的質(zhì)量為27.2g—二氧化碳的2.2g=25g,所以為16%。.所得溶質(zhì)為氯化鈉：2348*5%=11.78，帶入求出硫酸鈉為14.2g，硫酸鋇為23.