內(nèi)蒙古包頭市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷

第第#頁共13頁所示:①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是.②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：.③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為.④B和D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、，二者酸性前者（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：.（11分）（2016高三上?蘭州開學(xué)考）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子.元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同.回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為，晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為.（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）.元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為.（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.①該化合物的化學(xué)式為,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為g?cm-3.（寫出計算式，不要求計算結(jié)果.阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是.此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為.（5分）（2019高一下?西城期末）某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取12。

有機(jī)濟(jì)施熱水稀山四血找水和(*11吉卜有機(jī)濟(jì)施熱水稀山四血找水和(*11吉卜的溶液卜的林濁液制和10的湍液(1)操作①的名稱是(2)向濾液中加入雙氧水的作用是(3)試劑a可以是(填序號)。①四氯化碳②苯 ③酒精 ④乙酸(4)I-和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是(6分)(2016高一下?長沙期中)用圖1裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗.已知503的熔點是16.8℃,沸點是445.8C.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(s)+H2SO4(98%)-Na2SO4+H2O+SO2T加口3(值牝加口3(值牝IM)Nn^>.(1)根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、n、m處連接合適的裝置.請從圖2A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中.濃硫眼淮浦比石灰國表濃硫眼淮浦比石灰國表i、n、m處連接的裝置分別是、、.(2)從乙處均勻通入02,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是.(3)尾端球形干燥管的作用是.(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入02一段時間后，測得裝置m增重了匕目，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為%(用含a、b的代數(shù)式填寫).、選擇題（共18題；共36分）1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、參考答案17-1、18-1、非選擇題（共4題；共37分）19-1、【第1空】橫行【第7空】指對原子質(zhì)量為7。的元素【第1空】田威尼的相對原子質(zhì)量不是12819-2、19-3【第1史】CN【第2空】第三周期fMIA5S［乘空J(rèn)H：CI：【第5空］CCHX&（醬）ACO2t+2SO2l42H2O［第蛙］2AI+2H;O+2OH*2AIO2'+3H2t［航空］hzco3［福8空］HNOg【第修］圻【第10空】C原子和N原子具有相同電子層，N原子的候電荷教室于€,N原子半徑小于JN原子橫對■卜層電子的吸引作用大于Cr故N非金摩性強(qiáng)于C【第1空】輻品住【第2空】20-1、仁；【第1空】Is22572P6全治p5【第2空］Ar【第4空】HCIO^20-2、色…Ji【第1空】CuCI［第2空］—°弋【第手空］Cu4可與氨形成易溶于水的配位化合物【第4空】Cu(NW)#十20—3、21-1、工二】口：二、EC 【第1空】將「氧化為b21-2、21-3、漢】淑【第1空】5］-+IO3-+6H+=3l2+3H2O21-4、2