陜西省商洛市洛南中學2024屆化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題含解析

陜西省商洛市洛南中學2024屆化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量2、常溫下，下列金屬難與氧氣反應的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au3、將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是()A．明礬是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物質(zhì)的量比1:1組成的混合物B．溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質(zhì)C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D．明礬凈水是利用了明礬的強氧化性4、某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分數(shù)，下列說法正確的是（）A．實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①B．實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾C．裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣D．裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸5、空氣質(zhì)量報告的各項指標可反映出空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．O26、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）()A．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，析出晶體后過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾7、下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8、下列說法中，錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同9、環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A．生活垃圾應分類回收處理B．用單質(zhì)硅制成光電池，有利于環(huán)境保護C．酸雨主要是由排放到空氣中的CO2隨雨水降落而形成的D．用Cu、O2與稀H2SO4反應代替Cu與濃H2SO4反應制膽礬是綠色化學的體現(xiàn)10、某學習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應鑒別。上述說法正確的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥11、《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“……所在三澤，冬月地上有霜，打掃以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里未涉及到的操作方法是A．升華 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．溶解12、關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是()A．A B．B C．C D．D13、既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al14、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl215、鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高16、下列說法正確的是()A．SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經(jīng)SO2增白后的食品是對身體有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同C．因為SO2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好17、下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)318、火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C19、下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對應關(guān)系錯誤的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含SO42－B向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含NH4＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水后，溶液變成紅色該溶液中含F(xiàn)e2+D探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D20、下列實驗能說明燃燒不一定需要氧氣的是（）①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒A．① B．②④ C．③④ D．①②③④21、下列有關(guān)說法不正確的是()A．鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．少量金屬鈉保存在煤油中C．向少量紫色石蕊試液中不斷滴入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗22、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________（①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù)）。24、（12分）在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。25、（12分）如圖是配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液的部分實驗操作，據(jù)圖回答下列問題：(1)將上述實驗步驟A~F按實驗操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為______。(2)寫出配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液所需儀器的名稱：燒杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→____→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的___進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為__________________（填名稱）。（5）裝置D的作用是______________。（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為__________________。27、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是__________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）____________________。28、（14分）某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設(shè)計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設(shè)計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學設(shè)計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_______。29、（10分）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為____________________________。(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________，該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產(chǎn)生0.02molH2。故選D。2、D【解題分析】

A.Na與O2在常溫下反應，生成Na2O，A不合題意；B.Mg與O2在常溫下反應，生成MgO，B不合題意；C.Al與O2在常溫下反應，生成Al2O3，C不合題意；D.Au與O2在常溫下不反應，D符合題意。故選D。3、C【解題分析】

A．明礬是純凈物，屬化合物，不是混合物，故A錯誤；B．鉀元素的焰色反應為紫色，焰色反應為元素的物理性質(zhì)，故B錯誤；C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，其反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒有強氧化性，故D錯誤；故答案為C。4、D【解題分析】

A．實驗室用和濃鹽酸制備時需要加熱，不可用裝置①，故A錯誤；B．實驗開始時先打開彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點燃④處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯誤；C．裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣，④中生成的水蒸氣由⑤吸收，故C錯誤；D．制取氫氣時，鹽酸具有揮發(fā)性，會隨著氫氣一起逸出，故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；答案選D。5、C【解題分析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經(jīng)納入我國空氣質(zhì)量報告，故選C。6、D【解題分析】A．二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾可分離，A正確；B．碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇，過濾后再加足量鹽酸后加熱可除雜，B正確；C．溴易溶在四氯化碳中，可以通過萃取除去氯化鈉溶液中的單質(zhì)溴，C正確；D．硝酸銀與KCl反應生成沉淀和硝酸鉀，但KCl過量會引入新雜質(zhì)，應加適量的KCl溶液過濾，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及應用、實驗能力的考查，注意除雜的原則。7、D【解題分析】

①中發(fā)生的反應是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但質(zhì)量大，且反應中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應而溶解，不符合；③硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生反應Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案選D。【題目點撥】本題考查常見物質(zhì)的的化學反應與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過量。（2）向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過量（3）向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過量8、C【解題分析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現(xiàn)象，C項錯誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項正確；答案選C。9、C【解題分析】

A.垃圾分類回收，有利于環(huán)境保護和資源綜合利用，A正確；B.高純單質(zhì)硅具有半導體性能，制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于環(huán)境保護，B正確；C.二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，而二氧化硫與氮氧化物才是導致酸雨的主要物質(zhì)，C錯誤；D.Cu與濃H2SO4反應生成二氧化硫，且隨著反應的進行，濃硫酸稀釋，反應不能進行了，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，而Cu、O2與稀H2SO4反應，可生成膽礬，是“綠色化學”的體現(xiàn)，D正確；故選C。10、B【解題分析】①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應時現(xiàn)象不同，可用焰色反應鑒別NaCl和KC1，正確。上述說法正確的是①③⑦，對比選項答案選B。11、A【解題分析】

“以水淋汁”屬于溶解的操作，“煎煉”屬于蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及升華，故答案為：A。12、D【解題分析】

A.Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B.CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.CO是不成鹽氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.選項中的各種物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項是D。13、D【解題分析】

鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。14、C【解題分析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。15、B【解題分析】

A．不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項A不選；B．導電性好，與裝潢無關(guān)，故選項B可選；C．密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項C不選；D．強度高，用作建筑裝潢材料，堅固耐用，故選項D不選。答案選B。16、A【解題分析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性，所以其原理不同，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯誤；D.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯誤。【題目點撥】漂白原理：①化合型：SO2；②強氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等強氧化性物質(zhì)；③吸附型：活性炭。17、B【解題分析】

A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。18、C【解題分析】

反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價由+5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到-2價，N和S元素被還原，故選C。19、A【解題分析】

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，故B正確；C．鐵離子和KSCN溶液反應產(chǎn)生血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN不反應，但能被氯氣氧化生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含鐵離子，再滴加少量氯水，溶液變成紅色，說明含有亞鐵離子，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，因為氯水中含H+，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確；故選A。20、D【解題分析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣，因此①②③④均符合題意，故答案為：D。21、D【解題分析】分析：A．鎂能夠與二氧化碳氣體反應生成氧化鎂和碳；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應；C．氯水中含氫離子、HClO，HClO具有漂白性；D．氫氧化鈉溶液具有強腐蝕性；據(jù)此分析判斷。詳解：A．金屬鎂能夠在二氧化碳氣體中燃燒，所以鎂著火時，不能用二氧化碳滅火器滅火，故A正確；B．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應，可隔絕空氣，防止鈉被氧化，故B正確；C．氯水中含氫離子、HClO，且HClO具有強氧化性，則向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D．少量濃硫酸濺到皮膚上，應該用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，故D錯誤；故選D。22、A【解題分析】

從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對應的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應為0.3mol，所需V(NaOH)應為60mL，故選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解題分析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。24、BBACDE【解題分析】

根據(jù)離子反應的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進行分析?！绢}目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為E。【題目點撥】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應原理。鋁相關(guān)圖象中的反應原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。25、BAF25.0500mL容量瓶BC【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，應配制500mL溶液，結(jié)合m=cVM計算CuSO4?5H2O的質(zhì)量；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器判斷缺少的儀器；(3)如引起濃度偏高，則可導致溶液體積偏小，以此判斷該題?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：CDEBAF；用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案為：BAF；25.0；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，可導致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯誤；B.定容時俯視刻度線，可導致體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C正確；D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正常現(xiàn)象，再加水至刻度線，體積偏大，則濃度偏小，故D錯誤。故答案為：BC。26、E、F、C、Dx打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等吸收水蒸氣，干燥氨氣3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解題分析】（1）Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，A是氯氣的發(fā)生裝置，產(chǎn)生氯氣后，用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，再用濃硫酸干燥，制備純凈干燥的氯氣；B裝置是氨氣的發(fā)生裝置，產(chǎn)生氨氣后，用堿石灰干燥；制得氯氣和氨氣在C裝置中發(fā)生反應，所以上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空氣的密度大，為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的x口進入；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）裝置A中是制備氯氣的發(fā)生裝置，是在加熱的條件下進行的反應，所用原料為二氧化錳和濃鹽酸，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）裝置B是在常溫下進行的反應，可以和濃氨水產(chǎn)生氨氣的試劑可以是氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等，所以圓底燒瓶內(nèi)的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D主要用于吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，推測此物質(zhì)為氯化銨固體，另一生成物是空氣中的主要成分之一，即氮氣，因此該反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。27、分液漏斗活塞未打開MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾氣處理褪色變?yōu)榧t色無變化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解題分析】

裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出；（2）實驗室制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應中每有4molHCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。【題目點撥】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實驗探究，明確實驗原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。28、檢驗SO2是否除盡品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行Fe+2H+=Fe2++H2↑鈍化SO2取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在反應的溫度、反應物的濃度、反應物用量【解題分析】Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2