2022年江蘇省鎮(zhèn)江市界牌中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年江蘇省鎮(zhèn)江市界牌中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析A.2種B.3種C.4種D.8種

參考答案：

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。)B

1.25C時(shí)，pH=3的鹽酸al分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：略

?c(NH3H2。)=10-3mol.L”的氨水bL；?c(OH)=10molL"的氨水cL;

5.己知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的都為正值(假設(shè)AH,Z\S不隨

③aOH)=103moM_」的Ba(OH)z溶液dL,試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為

溫度變化而變化)，下列敘述中正確的是

A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b

參考答案：A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B

2.根據(jù)反應(yīng)：2Zn(s)+Ch(g)==2ZnO(s)A，i=-701.0kJmoL：2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

AH2=-181.6kJmolL計(jì)算：Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg⑴的AH為()

C.任何溫度下為非自發(fā)過程

A.+519.4kJ/molB.+259.7kJ/moIC.-259.7kJ/molD.-5l9.4kJ/mol

參考答案：

D.任何溫度下為自發(fā)過程

C

參考答案：

略

3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AB

(g)+B(g)-2c(g)若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol?L，,現(xiàn)有下列幾種說6.將2moiSO?和2moiSB氣體混合于固定容積的容器內(nèi)，在?定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

法：2s6+02=2s達(dá)平衡時(shí)S0」為nmol。相同溫度下分別按下列配比，平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n

mol的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L"'?s-'

A.2molSO?和Imol0jB.2molSO2和ImolO2和2moi

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-,?s",sa.

C.4molSO2和Imo]O2D.3molSO2和0.5mol(X和Imol

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

SB

@2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-'參考答案：

其中正確的是()B

略

A.①③B.①@C.②③D.③④

7.一種氣態(tài)烷煌和一種氣態(tài)烯燃組成的混合氣體共10g,其密度是相同條件下比的12.5倍，

參考答案：

該混合氣通過Bo水時(shí)，8以水增重8.48,則組成該混合氣的可能是

B

略A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙

烯

4.分子式為C5Hlic1,含有三個(gè)甲基的有機(jī)物有

參考答案：C.現(xiàn)向一密閉容器中充入ImolN2和3m0IH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡

A時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

8.下列關(guān)于pH試紙的使用方法合理的是

D.某溶液中可能含有H+、Na\NH：、Mg2\Fe3\Al3\S。:等離子，當(dāng)向

A.用pH試紙檢驗(yàn)刈3的性質(zhì)時(shí)，必須先將試紙潤濕

該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如

B.用濕潤的川試紙測量KOH溶液時(shí)，結(jié)果偏大

上圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH：、Mg2+、Al3+

C.用pH試紙測量某溶液時(shí)，其讀數(shù)為5.3

D.用pH試紙測量某溶液時(shí)，可將試紙直接插入溶液中

參考答案：

A

參考答案:

略

B

9.下列電子式中錯(cuò)誤的

是略

II.、己知：左(HA)>[(HB)。現(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和N度兩種溶液,若前

H者溶液中所有離子數(shù)目為m,后者的所有離子數(shù)目為％,下列關(guān)系式正確的是

A.Mg2>B.c.ii：H

A.m=n2B.m>mC.m<mD.C(A)<C(B)

:ci：參考答案：

H：C：H

D.uB

略

參考答案：

C

12.

10.下列說法正確的是

某溫度下，重水DzO的離子積為1.6x10%若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+),以下關(guān)于

+-1pD的敘述正確的是()

A.把NaHCO3和Na2co3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)=lmolL。該

溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計(jì)算A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L,其pD=12.0

B,將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反

C.溶有0.01molDCI的水溶液IL,其pD=2.0

應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反D.在WOmLO.2mol?L?的DC1重水溶液中,加入100mLO.2mol?L?的NaOD的重水溶

液，其pD=7.0

應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol

參考答案：

c

考點(diǎn)：水的電離：pH的簡單計(jì)算.

參考答案：

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

C

分析：A.根據(jù)重水D?O的離子積為1.6x10%結(jié)合pD=_[gc(D，)解答：

B.c(OD)=10'2,根據(jù)c(D+)?c(OD)=1.6x10,5,求c(D+)以及PD：略

C.根據(jù)pD=-Ige(D*),帶入c(D*)C.Olmol/L進(jìn)行求算;14.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()

D.先算出n(DC)、n(NaOD)的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進(jìn)行求算溶液的pD.

A.水的離子積變大，pH變小，呈酸性

解答：解：A.中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水(50)的離子

B.水的離子積不變，pH不變，呈中性

積為c(D+)?c(OD)=1.6x10%則c(D+)=c(OD)=4x108mol/L,pD=-Ige(D+)=-lg4xl0

M-21g2,故A錯(cuò)誤;C.水的離子積變小，pH變大，呈堿性

B.在ILD2O中溶解O.OlmONaOH(設(shè)溶液的體積為IL),則為O.Olmol/LNaOH的D?O溶液，重水

D.水的離子積變大，pH變小，呈中性

1.6X10T5

,5參考答案：

(D2O)的離子積為c(D+)?c(OH)=1.6x10,c(D+)=67ol=1.6x10與pD=12,

c(D+)=1x1012moi/L矛盾，故B錯(cuò)誤：D

C.O.OlmolDCl(設(shè)溶液的體積為IL),c(D+)=0.01mol/L,pD=-Ige(D+),把c(D+)略

=0.01mol/L帶人后可以求得pD=Tgc(D+)=-IglO2=2,故C正確；

15.20世紀(jì)26年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的乳分子(0J,但一直沒有得到

D.n(DC1)=0.2mol/Lx0.1L=0.02moLn(NaOD)=0.2mol/Lx0.1L=0.02mol,剛好完全反應(yīng)，得到重

水Dq的溶液，c(D+)=V1.6X10-15mol/L,則pD不等于7,故D錯(cuò)誤；證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種

新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是

故選C.

點(diǎn)評：本題考查的是電離平衡知識的遷移應(yīng)用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意利用pH

A.0」是一種新型的化合物B.一個(gè)分子中含有2個(gè)02分子

計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)/學(xué)生的知識遷移能力，題目難度中等.

13.受臺灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化

C.。|和。2的性質(zhì)完全相同D.0,和。2混合形成的是混合物

劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子

結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法中不正確的是

參考答案：

D

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有4+，力8+，&*，及*，品"，4“陰

A.DEHP是芳香族化合物

離子有CTCHWOO-,現(xiàn)將它們分別配成0.1幽以力1的溶液，進(jìn)行如

B.DEHP是酯類物質(zhì)下實(shí)驗(yàn)：

C.DEHP分子中共有5個(gè)雙鍵1.測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

D.DEHP分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面2.向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失;

3.向D溶液中滴加8。(畋%溶液，無明顯現(xiàn)象；(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；

a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

4.向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

b.的濃度不再改變

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題：

c.消耗1120的物質(zhì)的量與生成壓的，物質(zhì)的量之比為1：,1

第一節(jié)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式d.Fe、壓0、FeO、壓的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1

是_________________________________________________________________________________________(4)若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol-L」，加熱到

1273Ko

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H?)=0.2mol?L」時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

(“是”或“否")，此時(shí)/正。送(填“大于”“小于”或“等于”)o

(2)E溶液是,判斷依據(jù)②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中Hq(g)的物質(zhì)的量為。

是________________________________________________________________________________________

參考答案：

(1)增大(2)吸熱(3)b(4)①否，大于②0.4mol

18.在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNOz和NaCl?(結(jié)合右圖提示，請你寫出方案)

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、

C、

亞硝酶內(nèi)

D、NaNO2易溶于水且

F