人教高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)第一課時(shí)共價(jià)鍵的形成和類型市公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

課時(shí)1共價(jià)鍵形成及分類第1頁一.共價(jià)鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：4、成鍵元素：5、存在：6、表示方法：原子之間經(jīng)過共用電子對所形成相互作用。原子原子間經(jīng)過共用電子對所產(chǎn)生強(qiáng)烈相互作用。

電負(fù)性差值小于1.7（普通非金屬之間；部分金屬與非金屬之間）非金屬單質(zhì)(H2、Cl2、N2)、共價(jià)化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)電子式、結(jié)構(gòu)式不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低7、成鍵原因：用電子式表示共價(jià)分子形成過程第2頁a、電子式：b、結(jié)構(gòu)式：共價(jià)鍵表示方法

H-HH-ClNN

C、用電子式表示共價(jià)分子形成過程：第3頁共價(jià)鍵形成交流與討論：兩個(gè)氫原子怎樣形成氫分子?（1）氫原子電子排布式：（2）基態(tài)氫原子軌道表示式：（3）原子之間形成共價(jià)鍵原因：原子軌道填有電子，且電子自旋相反，體系能量最底，最穩(wěn)定。第4頁vr0V：勢能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反氫原子靠近第5頁r0vr0r0V：勢能r：核間距第6頁r0vr0r0V：勢能r：核間距第7頁r0vr0r0V：勢能r：核間距第8頁vr0V：勢能r：核間距

兩個(gè)核外電子自旋方向相同氫原子靠近第9頁氫氣分子形成過程能量改變

相距很遠(yuǎn)兩個(gè)核外電子自旋方向相反氫原子相互逐步靠近,在這一過程中體系能量將先變小后變大，成鍵后能量到達(dá)最低，形成穩(wěn)定氫氣分子。兩個(gè)自旋方向相同電子不能配對成鍵。從核間距和成鍵電子自旋方向來觀察能量改變情況。第10頁1、共價(jià)鍵形成條件A、兩原子電負(fù)性

或

。B、普通成鍵原子有

電子。且自旋方向相反C、成鍵原子原子軌道在空間

。二、共價(jià)鍵形成相同之差小于1.7未成對重合第11頁2、共價(jià)鍵本質(zhì)

成鍵原子相互靠近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

電子形成

，兩原子核間電子密度

，體系能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低第12頁3、共價(jià)鍵特征（1）含有飽和性在成鍵過程中,每種元素原子有幾個(gè)未成對電子通常就只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，所以在共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定。形成共價(jià)鍵數(shù)未成對電子數(shù)第13頁（2）含有方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參加成鍵原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會最大方向重合成鍵，而且原子軌道重合越多，電子在兩核間出現(xiàn)機(jī)會越多，體系能量下降也就越多，形成共價(jià)鍵越牢靠。

所以，一個(gè)原子與周圍原子形成共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重合形成共價(jià)鍵無方向性，例外）。（除S—S軌道）原子軌道重合最大方向第14頁共價(jià)鍵理論發(fā)展路易斯價(jià)鍵理論當(dāng)代價(jià)鍵理論（VB法）分子軌道理論（MO法）第15頁三、共價(jià)鍵類型

S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵幾個(gè)重合方式1.σ鍵和π鍵(按原子軌道重合方式不一樣）第16頁H·+H·H:H相互靠攏s—sσ鍵（1）頭碰頭重合——σ鍵第17頁p—p

σ鍵+Cl·+·ClCl

Cl··························第18頁H·+·ClHCl··············p—sσ鍵第19頁（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重合造成電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成共價(jià)鍵第20頁σ鍵類型π鍵類型s—s(σ鍵)p—p

(σ鍵)s—p(σ鍵)p—p

(π鍵)p—p(π鍵)第21頁氮分子中原子軌道重合方式示意圖第22頁【歸納】σ鍵與π鍵對比σ鍵π鍵重合方式重合方向重合形狀牢靠程度成鍵規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”沿鍵軸方向與軌道對稱軸相互平行方向軸對稱鏡面對稱重合程度較大，比較牢靠重合程度較小，較易斷裂共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵。共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。第23頁（3）先形成σ鍵，

σ鍵比π牢靠，在化學(xué)反應(yīng)中，有π鍵，π先斷裂（4）判斷方法：單鍵：為σ鍵雙鍵：一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵三鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵第24頁乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132第25頁σ鍵常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，請指出以下分子σ鍵所屬類型:A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

E.O2s-ps-pp-ps-sp-p課堂練習(xí)第26頁

苯分子中的大π鍵

第27頁氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵非極性鍵第28頁相同不發(fā)生相同不同發(fā)生不同2.極性鍵與非極性鍵（按共用電子對是否偏移）（1）非極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子能力

（電負(fù)性

），共用電子對

偏移共價(jià)鍵（2）極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子能力

（電負(fù)性

），共用電子對

偏移共價(jià)鍵（3）普通情況下，兩個(gè)成鍵原子間電負(fù)性差值越大，形成共價(jià)鍵極性越強(qiáng)相同原子間不一樣原子間第29頁

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為何還能與氫離子結(jié)合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或第30頁3.配位鍵和一般共價(jià)鍵（共用電子對來源）由一個(gè)原子提供一對電子(孤對電子),另一個(gè)原子(有空原子軌道)接收孤對電子形成共價(jià)鍵，這么共價(jià)鍵稱為配位鍵。配位鍵用“→”表示，箭頭指向接收孤對電子原子，氨根離子與水合氫離子等.如：H[HNH]+H銨根離子中四個(gè)氮?dú)滏I完全相同(鍵長、鍵能相同)第31頁已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子結(jié)構(gòu)。H[HO]+H課堂練習(xí)第32頁731、課堂練習(xí)第33頁2、以下分子中含有非極性鍵是共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B課堂練習(xí)第34頁3.只有在化合物中才能存在化學(xué)鍵是（）

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.非極性鍵AC課堂練習(xí)第35頁4.以下物質(zhì)分子中無π鍵是（）A.N2B.C2H2C.C

H4D.C2H4C第36頁5.在以下物質(zhì)中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N2⑺CCl4⑻N(yùn)a2O⑼NH3⑽HBr（1）含離子鍵物質(zhì)是：（2）含有共價(jià)鍵化合物是：（3）由極性鍵形成非極性分子是：（4）由非極性鍵形成非極性分子是：NaICaCl2

Na2OH2