水的電離和溶液的ph值教學課件

水的電離水的電離教學目標：

知識點

層次

識記

理解

應用水的電離

√

水的離子積

√

√影響水的電離平衡的因素

√√教學重點：1.水的離子積的應用。

2.影響水的電離平衡的因素教學難點：水的離子積的應用。教學目標：教學重點：1.水的離子積的應用。教學難點：水的離子一、水的電離

水是一種極弱的電解質，電離方程式可表示為：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-

水總是電離出等量的H+和OH-，在25℃時，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1二、水的離子積Kw

常溫下，在純水以及水溶液中，都存在著:一、水的電離水是一種極弱的電解質，電離方程式Kw=[H+][OH-]=1×10-14

特別提示：此時的[H+]和[OH-]是溶液中的總量。Kw的大小只與溫度有關25℃時，Kw=1×10-14，100℃時，Kw=1×10-12Kw的應用：根據(jù)溶液中的[H+]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。引伸：其他體系中也存在著類似的關系。Kw=[H+][OH-]=1×10-14三、影響水的電離平衡移動的因素

升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。

降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。

右增大增大減小左

減小討論2：改變溫度討論1：影響水的電離平衡移動的因素有哪些三、影響水的電離平衡移動的因素

討論3：直接增大[H+]

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，則平衡向___移動，α水____，水的電離被____，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_____，則[OH-]必然會_____。

左減小抑制

不變減小酸或強酸的酸式鹽或中強酸的酸式鹽討論3：直接增大[H+]說明：（1）NaHSO4相當于一元強酸。

（2）NaH2PO4、NaHSO3中酸根的電離程度大于水解程度。說明：（1）NaHSO4相當于一元強酸。

討論4：直接增大[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，則平衡向__移動，α水____

，水的電離被____，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_____，則[H+]必然會_____。

左減小抑制不變減小堿討論4：直接增大[OH-]在H2O

小結：

（1）在純水中分別加入等量的H+和OH-時，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。

（2）如果一個溶液中的α水小于純水，即水的電離被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式鹽，也可以是加入堿，則該溶液既可以顯酸性也可以顯堿性。小結：（2）如果一個溶液中的α水

加入()鹽,其()水解消耗水電離出的__而____水的電離，使α水_____

，并使水電離出的[OH-]____10-7mol.L-1而使溶液顯堿性，如CO32-

、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-

、HS-等。Kw________。H+促進增大大于保持不變強堿弱酸陰離子討論5：減少[H+]加入()鹽,

加入()鹽，其()水解消耗水電離出的___促進水的電離，使α水___，并使水電離出的[H+]____10-7mol.L-1而使溶液顯酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw________。

小結：（1）加入能水解的鹽后，α水一定增大。（2）如果溶液中α水大于純水，則可以推斷該溶液中存在能水解的離子。OH-增大大于保持不變強酸弱堿陽離子討論6：減少[OH-]加入()鹽，其(加入強酸增大[OH-]增大[H+]

減小[H+]：加入強堿弱酸鹽

減小[OH-]：加入強酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加入強酸及中強酸的酸式鹽。抑制水電離促進水電離加入弱酸加入強堿加入弱堿總結加入強酸增大[OH-]增大[H+]減小[H+]：加入強堿TheendTheend第8課

輝煌燦爛的隋唐文化(二)——光耀千古的文學藝術第8課

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