2023年秋高中化學選擇性必修2（蘇教版2023）分層作業(yè)7　元素第一電離能的周期性變化　元素電負性的周期性變化（含解析）

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A級必備知識基礎練

1.下列電子排布式所表示的原子中,第二電離能與第一電離能差值最大的是()

A.[Ne]3s1B.1s22s22p2

C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p3

2.[2023河北唐山開灤第一中學期末]下列有關微粒性質的排列順序中,錯誤的是()

A.元素的電負性:PNa+>Mg2+

D.原子的未成對電子數:Mn>Si>Cl

3.下列關于元素的第一電離能的說法不正確的是()

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活動性強于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大

C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大

D.對同一元素(原子核外有3個以上電子)而言,電離能:I1I1(氧)B.I1(氟)I1(鎂)

8.下表為周期表的一部分,其中的編號代表不同的元素。

請回答下列問題:

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號),寫出元素⑧的基態(tài)原子的電子排布式:。

(2)⑦元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。②③④的電負性:>>(用元素符號表示)。

(3)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素為周期表中的(填編號);該元素與元素①形成的簡單化合物的電子式為。

(4)元素⑧(設為字母F)和X(質子數為25)的部分電離能數據如表:

元素電離能/(kJ·mol-1)

I1I2I3

X71715093248

F75915612957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)X2+失去一個電子比氣態(tài)F2+失去一個電子難。對此,你的解釋是。

B級關鍵能力提升練

9.如圖是第2周期3~9號元素某些性質變化趨勢的柱形圖,下列說法正確的是()

A.y軸表示的可能是第一電離能

B.y軸表示的可能是電負性

C.y軸表示的可能是原子半徑

D.y軸表示的可能是元素的最高正價

10.a~e為短周期元素,其原子序數與其某種化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的還原性:a>d

B.c與e形成的化合物為離子化合物

C.第一電離能:b>c

D.d和e都不存在同素異形體

11.如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法不正確的是()

A.離子半徑:M->Z2->Y-

B.電負性:Y>M>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M>Z

D.Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式:[X]2s22p5

12.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,化合物BA3與ABC3相遇會產生白煙,D為短周期金屬性最強的元素,且元素原子的核外電子總數滿足A+E=B+D。下列敘述正確的是()

A.非金屬性:B>C>E>A>D

B.原子半徑:D>E>B>C>A

C.第一電離能:DNa+>Mg2+,故C正確;Mn、Si、Cl原子的未成對電子數分別為5、2、1,即原子的未成對電子數:Mn>Si>Cl,故D正確。

3.B解析鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,說明鉀失電子能力比鈉強,所以鉀的活動性強于鈉,A項正確;同一周期元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小,第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能,B項錯誤;最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子達到穩(wěn)定結構,很難失去電子,所以其第一電離能較大,C項正確;原子的逐級電離能隨著原子失去電子數的增多而增大,D項正確。

4.D解析Al為13號元素,周期表中位于第3周期ⅢA族,故A錯誤;P位于ⅤA族,最低負價為-3價,所以簡單氣態(tài)氫化物的化學式為PH3,故B錯誤;P的3p能級軌道半充滿,較穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰元素,即I1(P)>I1(S),故C錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性PI1(氧),B項錯誤;鎂的3s軌道全充滿,較穩(wěn)定,I1出現反常,C項錯誤;鎂和鈣最外層ns軌道均為全充滿,但鈣比鎂多一個電子層,鈣的原子半徑較大,因而I1(鈣)N>C。判斷依據是同周期元素從左往右非金屬性依次增強,電負性依次增大。

(3)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,該元素為氮元素,為周期表中的③;該元素與元素①形成的簡單化合物為NH3,電子式為。

(4)F為Fe、X為Mn,可從Fe2+、Mn2+的價電子排布式進行分析,氣態(tài)X2+失去一個電子比氣態(tài)F2+失去一個電子難是因為Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,而Fe2+的3d軌道電子數為6,不是較穩(wěn)定狀態(tài)。

9.B解析第2周期Be原子2s軌道為全充滿結構,N原子2p軌道為半充滿結構,較為穩(wěn)定,故第一電離能Be>B、N>O,A錯誤;同周期元素從左到右電負性逐漸增大,B正確;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,C錯誤;O、F無最高正價,D錯誤。

10.C解析根據圖像可知a、b、c、d、e原子序數依次增大,根據原子序數和化合價推斷a是氮元素,b是鎂元素,c是鋁元素,d是磷元素,e是氯元素。根據元素周期律,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的還原性:aM->Y-,A項錯誤;同周期元素從左到右電負性增大,同主族元素從上到下電負性呈減小趨勢,則電負性:Y>M>Z,B項正確;元素的非金屬性越強形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:Y>M>Z,則形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M>Z,C項正確;Y為F元素,原子序數為9,核外電子排布式為1s22s22p5,簡化電子排布式為[He]2s22p5,D項正確。

12.B解析原子序數依次增大的短周期元素,化合物BA3與ABC3相遇會產生白煙,應該是NH3和揮發(fā)性酸反應生成銨鹽,此種酸應為HNO3,由此可知:A為H元素,B為N元素,C為O元素;D為短周期金屬性最強的元素,則D為Na元素;元素原子的核外電子總數滿足A+E=B+D=7+11=18,E的原子核外電子總數為17,則E為Cl元素。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強,可知O元素非金屬性強于N元素,由氯和氧形成的化合物中氧元素顯負價,可知O元素非金屬性強于Cl,再結合HClO4的酸性強于HNO3,且Na為金屬元素,可知非金屬性:O>Cl>N>H>Na,A錯誤;同周期主族元素從左向右原子半徑依次減小,同主族元素自上而下原子半徑依次增大,原子半徑:Na>Cl>N>O>H,B正確;N原子2p軌道是半充滿結構,第一電離能比O大,而Na為活潑金屬,第一電離能較小,則第一電離能:Na

(3)>I1(銫)。

(3)同一主