第14講 鈉及其化合物（解析版）

備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪·夯實基礎】復習精講精練第14講鈉及其化合物【復習目標】1．能列舉、描述、辨識鈉及其化合物重要的物理和化學性質及實驗現(xiàn)象。2．能根據(jù)鈉及其化合物的性質分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題，說明妥善保存、合理使用化學品的常見方法。3．能說明鈉及其化合物的應用對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。【知識精講】考點一鈉的主要性質及應用1．物理性質顏色狀態(tài)密度硬度熔點傳導性銀白色固體，具有金屬光澤。ρ(H2O)eq\a\vs4\al(>)ρ(Na)eq\a\vs4\al(>)ρ(煤油)質地柔軟，可以用小刀切割。較低，低于100℃可導電導熱2．化學性質從原子結構認識鈉的化學性質：Naeq\o(→,\s\up7(Cl2、O2、H2O等))Na＋鈉在化學反應中易失去最外層的一個電子，表現(xiàn)很強的還原性。（1）與非金屬單質(如O2、Cl2)反應O2常溫：4Na＋O2=2Na2O(白色固體)加熱：2Na＋O2Na2O2(淡黃色固體)Cl22Na＋Cl22NaCl（2）與水反應①化學方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象與解釋（3）與酸(HCl)反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，鈉與酸的反應比與水的反應更劇烈。（4）與鹽(如CuSO4)溶液的反應與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發(fā)生復分解反應。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋2Na2SO4?？偡磻獮?Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。（5）與羥基化合物（C2H5OH）的反應2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑?！咀⒁庖c】①鈉與水、酸、鹽溶液反應的本質與順序：本質上均是與H＋的反應，反應順序是：有酸酸在前，無酸水為先。②鈉與乙醇反應的特點——慢、沉鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動，能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。③鈉在空氣中變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最終變成Na2CO3粉末。3．制取、保存與用途工業(yè)制備2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑保存鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常保存在石蠟油或煤油中。用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))用于原子反應堆，作導熱劑；(2)作強還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬(如鈦)；(3)作電光源，制作高壓鈉燈【注意要點】①鈉不能保存在CCl4中，因為CCl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，與空氣接觸而發(fā)生變質。②用金屬鈉冶煉金屬時，是鈉與熔融鹽反應，不能與水溶液反應，如：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl＋Ti；Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出)?！纠}1】金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液【答案】C【解析】因為是溶液中的反應，所以都有H2產(chǎn)生，鈉與NH4NO3溶液反應還產(chǎn)生NH3，與CuSO4溶液反應還產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀?！纠}2】鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是()A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導電性增強C．0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時，Na共失去0.02mol電子D．鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑【答案】C【解析】A項，鈉沉在液氨中，則密度比液氨大，正確；B項，液氨不導電，與鈉反應產(chǎn)生自由移動的離子，導電性增強，正確；C項，根據(jù)圖示，0.1mol金屬鈉完全反應，則失去0.1mol電子，錯誤；D項，鈉與NH3發(fā)生氧化還原反應生成NaNH2和H2，正確?！纠}3】某同學將金屬鈉露置于空氣中足夠長時間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。下列有關敘述不正確的是()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了Na2OB．出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后白色粉末為碳酸鈉粉末D．最后白色粉末的質量比金屬鈉質量大【答案】B【解析】小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體，是鈉被氧化為氧化鈉；氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉；氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，最終風化變成的白色粉末為碳酸鈉，據(jù)此解答。因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)表面變暗現(xiàn)象，故A正確；氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B錯誤；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；最后白色粉末為碳酸鈉，質量比金屬鈉的質量大，故D正確?？键c二氧化鈉和過氧化鈉1．氧化鈉與過氧化鈉的比較物質氧化鈉過氧化鈉色態(tài)白色固體淡黃色固體是否堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物氧的價態(tài)－2－1電子式化學鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2與H2O反應Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與HCl反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性質具有堿性氧化物的通性具有強氧化性用途供氧劑、漂白劑、消毒劑【注意要點】①氧化鈉、過氧化鈉都屬于氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，而過氧化鈉不是。②Na2O2具有強氧化性，但Na2O2與水、CO2反應時，水中的氫與CO2中的碳都處于最高價態(tài)，不能被氧化，反應為Na2O2自身的氧化還原反應。2．Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質，如：eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up11(失去電子，化合價升高),\s\do4(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up11(得到電子，化合價降低),\s\do4(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(NaOH,\s\up6(－2))（1）Na2O2的強氧化性試劑現(xiàn)象反應原理SO2氣體—Na2O2＋SO2=Na2SO4FeCl2溶液產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH酚酞溶液產(chǎn)生氣體，溶液先變紅后褪色與水反應生成O2和NaOH，使溶液變紅，Na2O2的強氧化性又使之褪色品紅溶液紅色褪去Na2O2的強氧化性使之褪色（2）遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（3）遇CO2、H2O、H＋，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應。【例題4】下列關于鈉的氧化物的說法正確的是()A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C．Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2OD．Na2O2能與水反應，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物【答案】C【解析】A項，鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過氧化鈉是淡黃色固體，與水反應能生成氫氧化鈉和氧氣，錯誤；B項，Na2O2與CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，在反應過程中只有氧元素化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯誤；C項，Na和O2的反應產(chǎn)物與反應溫度有關系，在加熱時反應生成Na2O2，在常溫時反應生成Na2O，正確；D項，堿性氧化物是能和水反應只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應，除了生成NaOH還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤?！纠}5】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：有關說法不正確的是()A．實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．實驗ⅲ中MnO2作H2O2分解反應的催化劑C．綜合實驗ⅰ和ⅲ可以說明Na2O2與H2O反應有H2O2生成D．綜合實驗ⅱ和?？梢哉f明使酚酞褪色的是O2【答案】D【例題6】在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是()A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶7【答案】D【解析】由反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3,1molNa2O2生成1molNa2CO3，質量增加28g，若固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，說明原CO與O2反應生成0.5molCO2需要0.5molCO(14g)和0.25molO2(8g)故余26g－14g－8g＝4g未反應氣體。若4g為O2，原O2與CO質量比為12g∶14g＝6∶7，若4g為CO，原O2與CO質量比為8g∶18g＝4∶9，故選D?！纠}7】下列說法不正確的是()A．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質量分數(shù)大于4%B．62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中，所得溶液的濃度不相同C．78gNa2O2與足量CO2或H2O(g)充分反應，二者生成的O2均為0.5molD．將28gCO充分燃燒，生成的CO2全部通入足量Na2O2中完全反應，固體質量增加28g【答案】B【解析】2.3gNa投入97.7g水中，生成4.0gNaOH和0.1gH2，所得溶液的質量分數(shù)為eq\f(4.0g,2.3g＋97.7g－0.1g)×100%＞4%，A正確；62gNa2O與78gNa2O2的物質的量均為1mol，投入相同體積的足量水中，生成NaOH的物質的量均為2mol，且溶液的質量均增加62g，所得溶液的濃度相同，B不正確；78gNa2O2的物質的量為1mol，與足量CO2或H2O(g)充分反應，均存在關系式：2Na2O2～O2，所以二者生成的O2均為0.5mol，C正確；將28gCO充分燃燒，生成的CO2全部通入足量Na2O2中，完全反應生成Na2CO3，1個Na2CO3分子與1個Na2O2分子相比，Na2CO3比Na2O2多出1個C原子和1個O原子，所以固體增加的質量等于CO的質量(28g)，D正確?！練w納總結】Na2O2與CO2、H2O反應的定量關系電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量的關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)變化關系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2g·mol－1×n(H2O)考點三碳酸鈉、碳酸氫鈉1．物理性質和用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體俗名純堿或蘇打小蘇打水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小水溶液酸堿性堿性堿性主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2．化學性質(書寫化學方程式或現(xiàn)象)（1）與酸(足量鹽酸)反應①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（3）與堿(NaOH溶液)反應(填化學方程式)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。3．相互轉化①Na2CO3→NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化學方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3：NaHCO3固體加熱分解轉化成Na2CO3。4．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質的應用（1）Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。（2）Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質)除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液【例題8】下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()（雙選）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3>NaHCO3D．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液分別與0.1mol·L－1鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3【答案】CD【解析】A項，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，正確；B項，相同條件下，pH：Na2CO3>NaHCO3，正確；C項，相同質量時，碳酸氫鈉的物質的量大，錯誤；D項，NaHCO3與鹽酸反應一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，錯誤?！纠}9】有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判斷均正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3【答案】C【解析】A項，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯誤；B項，加入等濃度的稀鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉，錯誤；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，錯誤?！纠}10】分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質是________(填化學式)，其物質的量之比為________________。(2)在B情況下，溶質是________(填化學式)，其物質的量之比為________________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________________________?！敬鸢浮?1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5mol·L－1【解析】CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時溶質可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時溶質可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.5mol·L－1【方法規(guī)律】依據(jù)圖像特點判斷溶液中溶質成分的方法若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質為Na2CO3若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3【例題11】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應依次為OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。在O～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應是OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，不只發(fā)生中和反應，A錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；從圖像知生成CO2為0.01mol，根據(jù)離子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，可知消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質的量是0.01mol，共計消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2∶1，D錯誤。考點四堿金屬元素1．堿金屬的一般性與特殊性（1）一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸增大；原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜（2）特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O。2．焰色反應（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色判斷試樣所含金屬元素的定性分析操作。（2）操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up11(用鹽酸),\s\do4(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色?！咀⒁庖c】鉑絲洗滌時要用鹽酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼燒，火焰為無色時，說明洗凈。（3）常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。銅元素：綠色；鋇元素：黃綠色；Ca元素：磚紅色?！纠}12】堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，根據(jù)堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸【答案】B【解析】鈁是堿金屬中最活潑的金屬，在空氣中燃燒生成的氧化物很復雜，不只生成Fr2O?！纠}13】焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質B．鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗【答案】C【解析】如果不將鉑絲灼燒到火焰無色，會給樣品火焰顏色帶來干擾，A正確；觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，B正確；焰色試驗應選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有顏色，可以進行焰色試驗，D正確?！纠}14】利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色【答案】B【解析】某些非金屬單質燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，單質硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，A、D項錯誤；焰色試驗為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確；只有觀察鉀元素的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，C項錯誤?？键c五侯氏制堿法侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年所發(fā)明的一種高效、低成本的制堿方法，是將索爾維制堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。1．制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，反應方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。2．工藝流程3．反應原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②產(chǎn)生Na2CO3的反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。4．綠色思想循環(huán)使用的物質為CO2、飽和食鹽水。能充分利用食鹽中的鈉和氯，避免產(chǎn)生大量的氯化鈣廢液和廢渣，并可節(jié)省一些設備。【例題15】(2021·河北高考)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是____________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為_______________________________________。(4)反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質量為________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需采用的操作為________、________、洗滌、干燥。(5)無水Na2CO3可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果________(填標號)。A．偏高B．偏低C．不變【答案】(1)aefbcg(2)增大接觸面積，使反應更充分(3)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(4)①0.84②降溫結晶過濾(5)A【解析】(1)制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2，再除去雜質HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序為aefbcg。(2)霧化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應更充分。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)①1molCO2與足量Na2O2反應，最終Na2O2增重的質量相當于1molCO的質量，假設固體NaHCO3的質量為xg，可列如下關系式：2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO2×8428xg0.14g則eq\f(2×84,xg)＝eq\f(28,0.14g)，解得x＝0.84。②根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。(5)若稱量前的無水Na2CO3吸收了一定量的水，此時Na2CO3的含量偏低，則用其標定鹽酸濃度時，會使滴定結果偏高?？键c六碳酸鈉質量分數(shù)的測定1．氣體法（1）測定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。（2）實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。（3）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。2．沉淀法（1）測定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質量，確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。（2）實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質量為ng。（3）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%?！纠}16】某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應的化學方程式為________________________________________。(2)裝置乙的作用是_______________________________________________。為防止污染空氣，尾氣中的________需要進行吸收處理。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________、________、________。Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表。選擇的裝置(填編號)實驗現(xiàn)象實驗結論樣品中含NaHCO3(5)測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m2g。則該純堿樣品的純度為________________。【答案】(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(2)除去CO2中的HCl氣體氨氣(NH3)(3)過濾洗滌灼燒(4)A、BB中溶液變渾濁(或A、CC中物質變藍或A、C、BC中物質變藍，B中溶液變渾濁)(5)eq\f(106m2,m1)%【解析】(5)實驗所得沉淀為CaCO3，n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝eq\f(m2,100)mol，m(Na2CO3)＝eq\f(106m2,100)g，純堿樣品的純度為eq\f(106m2,100m1)×100%＝eq\f(106m2,m1)%?！菊骖}演練】1．（2022·湖北·高考真題）下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是（）A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D．石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。2．（2022·海南·高考真題）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是（）A．鈉元素的第一電離能大于鉀 B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18【答案】A【解析】A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；B．基態(tài)鉀原子價層電子為4s1，其軌道表示式為，B說法不正確；C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說法不正確；D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說法不正確；綜上所述，本題選A。3．（2022·海南·高考真題）化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是（）A．使用含氟牙膏能預防齲齒 B．小蘇打的主要成分是C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D．使用食品添加劑不應降低食品本身營養(yǎng)價值【答案】B【解析】A．人體缺氟會導致齲齒，因此使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D．食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質、豐富食品營養(yǎng)成分，不應降低食品本身營養(yǎng)價值，D正確；答案選B。4．（2022·山東·高考真題）實驗室用基準配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標準溶液。下列說法錯誤的是（）A．可用量筒量取標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色【答案】A【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，則應將Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬．量筒的精確度不高，不可用量簡量取Na2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確；綜上所述，本題選A。5．（2022·廣東·高考真題）下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是（）A．堿轉化為酸式鹽：B．堿轉化為兩種鹽：C．過氧化物轉化為堿：D．鹽轉化為另一種鹽：【答案】B【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。6．（2022·廣東·高考真題）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7．（2022·浙江·高考真題）下列說法不正確的是（）A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】A【解析】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。8．（2022·全國·高考真題）生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；故選B。9．（2022·浙江·高考真題）下列說法不正確的是（）A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進行灰化B．用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸入展開劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D．不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶【答案】D【解析】A．灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B．紙層析法中要求流動相溶劑對分離物質應有適當?shù)娜芙舛?，由于樣品中各物質分配系數(shù)不同，因而擴散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗，故B正確；C．苯酚常溫為微溶，高于60℃時易溶于水，故C正確；D．鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，故D錯誤；故選D。10．（2021·海南·高考真題）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是（）A．測定 B．焰色試驗C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱【答案】C【解析】A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；B．的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗中無現(xiàn)象，的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C．、、中只有能與反應有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯誤；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。11．（2021·天津·高考真題）近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是（）A．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【答案】B【解析】A．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。12．（2021·浙江·高考真題）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究乙醇消去反應的產(chǎn)物取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為D探究固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.乙醇在140℃，濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應，A項不符合題意；B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氫氣，C項不符合題意；D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質，D項符合題意；故選D。13．（2021·浙江·高考真題）下列說法不正確的是（）A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。14．（2021·廣東·高考真題）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化學方程式應該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。15．（2021·浙江·高考真題）下列物質與俗名對應的是（）A．純堿：NaHCO3 B．硫銨：NH4HSO4C．TNT： D．氯仿：CCl4【答案】C【解析】A．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，A錯誤；B．硫銨一般指硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4，B錯誤；C．TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結構式為，C正確；D．氯仿為三氯甲烷，化學式為CHCl3，D錯誤；故答案選C。【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·河南河南·模擬預測）《本草圖經(jīng)》有“白礬多入藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是（）A．白礬可用于自來水殺菌消毒B．白礬溶液中n(K+)：n(Al3+)=1：1C．白礬溶液可清洗銅鏡表面銅銹D．灼燒白礬時可直接觀察焰色呈紫色【答案】C【解析】A．白礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故A錯誤；B．Al3+是弱堿根離子，發(fā)生水解，因此白礬溶液中n(K+)∶n(Al3+)＞1∶1，故B錯誤；C．Al3+是弱堿根離子，發(fā)生水解，其水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液顯酸性，銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3，能與酸反應，因此白礬溶液可清洗銅鏡表面銅銹，故C正確；D．需要通過藍色鈷玻璃觀察，故D錯誤；答案為C。2．（2022·廣西柳州·模擬預測）生活因化學更美好。以下生活用途和化學原理都正確且具有對應關系的是（）選項生活用途化學原理A維生素C幫助人體將轉化為易吸收的維生素C具有還原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣D明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．維生素C將Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，失去電子具有還原性，A正確；B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有較強的還原性，所以會優(yōu)先被氧化，起到保護葡萄酒的作用，B錯誤；C．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，不是過氧化鈉分解產(chǎn)生氧氣，C錯誤；D．明礬可用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，起不到消毒的作用，D錯誤；故答案選A。3．（2022·河北·模擬預測）下列說法不正確的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應C．除去干燥中混有的少量，可將混合氣體依次通過盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后即可使用，滴定管用蒸餾水洗滌后，需經(jīng)潤洗方可使用【答案】B【解析】A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂在二氧化碳中燃燒，故鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，故A正確；B．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C．酸性溶液能與發(fā)生氧化還原反應從而除去，經(jīng)過濃硫酸的洗氣瓶除去中的水蒸氣，得到干燥的，故C正確；D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后無需干燥，不影響待測液中溶質物質的量，不影響測定結果；滴定管用蒸餾水洗滌后需經(jīng)潤洗才可使用，若不潤洗，會使的滴定管中的溶液被稀釋，濃度偏低，影響測定結果，故D正確；故選B。4．（2022·吉林吉林·模擬預測）化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝流程中應用了物質溶解度的差異B．5G技術中使用的光導纖維不與任何酸堿反應C．香云紗染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D．我國古代“灌鋼法”的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeO【答案】A【解析】A．侯氏制堿法是利用在該實驗條件下NaHCO3的溶解度小促使反應發(fā)生，應用了物質溶解度的差異，A正確；B．光導纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅可以和堿、HF反應，B錯誤；C．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液是溶液，屬于混合物，C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，不是FeO，D錯誤；故答案選A。5．（2022·上海松江·二模）某同學為測定某Na2O2(含少量Na2O)試樣中樣品的純度，設計如下實驗：下列說法錯誤的是（）A．需稱量樣品和NaCl的質量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸發(fā)C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液轉移不完全，測定結果偏小【答案】D【解析】測定原理：稱量樣品的質量為m1，Na2O2(含少量Na2O)的樣品加足量稀鹽酸得到NaCl和HCl混合溶液以及產(chǎn)生氧氣，氧氣逸出，操作I為溶解，將溶液轉移至蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結晶，操作III為蒸發(fā)結晶，可同時除去水和HCl，得到NaCl，冷卻稱量NaCl的質量為m2；設樣品中Na2O2的物質的量為xmol，Na2O的物質的量為ymol，則、，可列出78x+62y=m1、(2x+2y)×58.5=m2，聯(lián)立二式可解出x和y，則試樣中Na2O2的純度=。A．由分析可知需稱量樣品m1和NaCl的質量m2，A正確；B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶，B正確；C．操作I用玻璃棒攪拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒攪拌，加速蒸發(fā)，故三個操作都需要玻璃棒，C正確；D．若溶液轉移不完全，則NaCl的質量m2偏小，由Na2O2的純度=可知測定結果偏大，D錯誤；答案選D。6．（2022·上海嘉定·二模）下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是（）ABCD干燥Cl2檢驗K+配制150mL0.100mol·L-1鹽酸吸收NH3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．干燥氣體應長進短出，A錯誤；B．檢驗鉀離子用焰色反應，需要通過藍色鈷玻璃觀察，B正確；C．配制150mL鹽酸溶液，不要使用150mL的容量瓶，沒有則選擇250mL,不能使用小的，C錯誤；D．氨氣能溶于硫酸，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，D錯誤；故選B。7．（2022·新疆·二模）某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（）A．該過程所發(fā)生反應的化學方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B．混合物樣品中含碳酸鉀20.0gC．混合物中碳元素的質量分數(shù)為9.77%D．若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質量為4.40g【答案】B【解析】A．由圖可知，開始沒有氣體生成，發(fā)生反應：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL鹽酸時，開始有氣體生成，此時發(fā)生反應：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，故A正確；B．溶液中碳酸鉀轉化為碳酸氫鉀，消耗鹽酸為12mL，KHCO3與HCl反應消耗鹽酸的體積為32mL-12mL=20mL，反應都按1：1進行，故樣品中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質的量之比=12mL：(20-12)mL=3：2，根據(jù)碳元素守恒可知，碳酸鉀的物質的量=×10=0.3mol，故樣品中碳酸鉀的質量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故B錯誤；C．當加入32mL鹽酸時，生成的氣體達最大值，根據(jù)碳元素守恒，可知樣品中碳元素的質量=2.2g××10=6g，故樣品中碳元素質量分數(shù)=×100%≈9.77%，故C正確；D．碳酸氫鉀的物質的量為0.3mol×=0.2mol，根據(jù)方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物質的量為0.2mol×=0.1mol，二氧化碳的質量=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正確；故選B。8．（2022·上海上?！つM預測）有關Na2O2性質實驗如下：已知：①Na2O2與水反應經(jīng)歷了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強堿性或強氧化性有關。根據(jù)上述實驗可以得出的結論是（）A．雙氧水能使酚酞褪色B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色D．可利用二氧化錳和水來完善實驗方案【答案】D【解析】由實驗現(xiàn)象和題給信息可知，實驗中酚酞褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強氧化性將酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致酚酞褪色，所以還必需補充除去過氧化氫、降低氫氧化鈉溶液濃度的實驗來驗證褪色原因。A．由分析可知，由實驗不能得到雙氧水能使酚酞褪色的結論，故A錯誤；B．由分析可知，由實驗不能得到濃氫氧化鈉能使酚酞褪色的結論，故B錯誤；C．由分析可知，實由實驗不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色的結論，故C錯誤；D．由分析可知，還必需補充向反應后的試管中加入二氧化錳除去過氧化氫、加入水稀釋氫氧化鈉溶液的實驗來驗證褪色原因，故D正確；故選D。9．（2022·上海靜安·二模）某溶液中含大量NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-離子，往其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)（）A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+【答案】A【解析】A．加入足量的Na2O2固體后，溶液中生成氫氧化鈉和氧氣，CH3COO-濃度基本不變，故A符合題意；B．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na+濃度增加，故B不符合題意；C．HCO與OH-反應生成CO，則HCO離子濃度減小，CO離子濃度增大，NH與OH-反應生成生成一水合氨，NH濃度會減小，故C不符合題意；D．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，Na+Na+濃度增加，故D不符合題意；答案選A。10．（2022·上海靜安·二模）下列化學方程式或離子方程式不能解釋所對應事實的是（）A．金屬鈉露置在空氣中，光亮的銀白色表面逐漸變暗：4Na+O2→2Na2OB．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+→CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液變渾濁，產(chǎn)生氣體：Ba2++SO+NH+OH-→BaSO4↓+NH3↑+H2OD．氫氧化鐵懸濁液與HI溶液混合，得到綠色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O【答案】C【解析】A．鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，A正確；B．小蘇打為碳酸氫鈉，能和胃酸中的鹽酸反應，即反應生成水和二氧化碳，離子方程式正確，B正確；C．硫酸銨和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氨氣和水，離子方程式為：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，C錯誤；D．氫氧化鐵和碘化氫反應生成亞鐵離子和碘單質，根據(jù)電子守恒得離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O，D正確；故選C。11．（2022·安徽·模擬預測）某物質在水溶液中得到了如圖所示的結構，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：Z＞YB．該結構中Z均滿足8電子穩(wěn)定結構C．M的焰色試驗呈黃色D．氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性較大【答案】D【解析】X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價陽離子，M是Na元素；X形成1個共價鍵，X是H元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素。A．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個電子，該化合物中O顯-2價，O均滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗呈黃色，故C正確；D．該物質是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性降低，故D錯誤；選D。12．（2022·山東聊城·三模）某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質組成，將其分成X、Y兩等份。標準狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2，的體積為V2L。下列說法正確的是（）A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應后的溶液，可得固體gB．Y充分加熱，固體質量減少gC．X、Y消耗鹽酸的物質的量之比為1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為【答案】C【解析】反應涉及的方程式為：，，假設每份中碳酸氫鈉的物質的量為xmol，碳酸鈉的物質的量為ymol，則有，A．X與鹽酸反應后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上方程式分析，氯化鈉和二氧化碳的物質的量關系不確定，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，質量減少為水和二氧化碳的質量，B錯誤；C．兩個過程最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質的量之比為1：1，C正確；D．，，解，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量比例為：，D錯誤；故選C。13．（2022·江蘇蘇州·模擬預測）侯氏制堿法原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（）A．制取氨氣 B．制NaHCO3C．分離NaHCO3 D．制Na2CO3【答案】C【解析】A．直接加熱氯化銨固體無法制得氨氣，應加熱氯化銨與消石灰固體混合物制備氨氣，故A錯誤；B．制備碳酸氫銨時，應將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，否則無法制得碳酸氫鈉，故B錯誤；C．分離碳酸氫鈉固體時，應用過濾的方法分離，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解制備碳酸鈉時，應在試管中加熱碳酸氫鈉，不能在燒杯中加熱碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C。14．（2022·北京·中關村中學三模）1941年，我國科學家侯德榜結合地域條件改進索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如下圖。下列說法正確的是（）已知：侯氏制堿法總反應：索爾維制堿法總反應：(CaCl2作為廢液排放)A．氣體1、氣體2均為CO2B．溶液2中，含碳微粒主要是C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移動，NH4Cl析出【答案】D【解析】在飽和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾分離得到的固體1是NaHCO3，將固體1在煅燒爐中加熱，發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到純堿和氣體1是CO2氣體；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷卻池中通入NH3，使溶液顯堿性，同時增大了溶液中c()，逆向移動；析出NH4Cl固體可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移動，NH4Cl析出，析出鹽后的溶液3循環(huán)回轉到沉淀池中，再用于制取純堿。A．根據(jù)上述分析可知氣體1為CO2，氣體2為NH3，A錯誤；B．向冷析池中通入NH3，增大溶液中c()，便于析出鹽NH4Cl，此時溶液顯堿性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B錯誤；C．侯氏制堿法中Na+用于制取純堿Na2CO3，Cl-用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金屬加工除銹等，原子利用率較高；而索爾維法制取純堿時，反應產(chǎn)生的CaCl2作為廢液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制堿法中原料NaCl的原子利用率比索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率高，C錯誤；D．鹽析池中加入NaCl固體，增大了溶液中c(Cl-)增大，使鹽NH4Cl的溶解結晶平衡逆向移動，從而使NH4Cl結晶析出，D正確；故合理選項是D。15．（2022·山東·泰安一中模擬預測）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。實驗2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9。實驗3：將0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mool·L-1的CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實驗4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。下列說法正確的是（）A．實驗2中Na2CO3全部轉化為NaHCO3B．實驗3中白色沉淀為Ca(HCO3)2C．實驗4說明酸性強弱的順序為HC1O＞H2CO3D．實驗3、4均是改變濃度使平衡正向移動【答案】D【解析】A．向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9，說明碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，由于0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8，因此實驗2中Na2CO3沒有全部轉化為NaHCO3，A錯誤；B．實驗3中白色沉淀為CaCO3，碳酸氫鈣能溶于水，B錯誤；C．實驗4只能說明氯水能和碳酸鈉反應，不能說明酸性HC1O＞H2CO3，事實上酸性H2CO3＞HC1O＞HCO，C錯誤；D．實驗3中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是因為鈣離子結合碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子，促使平衡正向移動，實驗4中氯水褪色是因為次氯酸能和碳酸根反應生成碳酸氫根，同時氯水中的鹽酸能和碳酸鈉反應，均會促使氯氣和水反應的平衡正向移動，D正確；答案選D。16．（2022·四川遂寧·模擬預測）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制備乙酸甲酯B．用裝置乙比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應的快慢C．用裝置丙探究濃度對化學平衡的影響D．用裝置丁驗證酸性強弱：醋酸>碳酸>苯酚【答案】B【解析】A．乙酸乙酯能和氫氧化鈉反應，氫氧化鈉溶液應換成飽和碳酸鈉溶液，A項錯誤；B．碳酸鈉和鹽酸反應需要分步進行，第二步即碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，可通過加入等濃度的鹽酸能比較快慢，B項正確；C．右側試管再加入硫氰化鉀溶液，硫氰化鉀濃度增大，體積增大，氯化鐵的濃度減小，不能探究濃度對化學平衡的影響，C項錯誤；D．醋酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳中含有醋酸，醋酸和二氧化碳都能和苯酚鈉反應生成苯酚，不能比較碳酸和苯酚的酸性強弱，應除去醋酸，D項錯誤；故選B。第II卷（非選擇題）17．（2022·全國·高三專題練習）取27.4g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物，加熱至質量不再減少，冷卻后稱得剩余固體質量為21.2g；再將該剩余固體加入到500mL足量稀鹽酸中，充分反應。(忽略溶液體積變化)(1)加熱時，生成H2O的質量是___________g。(2)原混合物中Na2CO3的物質的量是___________mol。(3)所得溶液中Na+的物質的量濃度是___________mol/L。(4)整個過程中，生成CO2的總體積是___________L(標準狀況)。【答案】(1)1.8(2)0.1(3)0.8(4)6.72【解析】(1)設NaHCO3的質量為xg，H2O的質量為yg；，解得x=16.8g；，解得y=1.8g；故答案為1.8g。(2)原混合物中碳酸鈉的質量為27.4-16.8=8.4g，n===0.1mol；故答案為0.1mol。(3)n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaHCO3)=0.1×2+=0.4mol，c(Na+)=n/V=0.4mol/0.5L=0.8mol/L；故答案為0.8mol/L。(4)，V1=2.24L；V2=4.48L；V總=V1+V2=6.72L；故答案為6.72L。18．（2022·全國·高三專題練習）某化學小組在實驗室制取Na2O2。

查閱資料可知，溫度在573~673

K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733

K以上Na2O2會分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應。(1)甲組同學設計制取Na2O2的裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質為______。A．

Na3N

B．

Na2CO3

C．

Na2O

D．

NaOH②該小組同學為測定制得的Na2O2樣品的純度,設計實驗裝置如下：燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_____。水槽中量筒中收集到的氣體為_____。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是_____。(2)乙組同學從反應歷程上分析出上述(1)②的測定反應中存在中間產(chǎn)物，從而會導致測定結果____(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如下：實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應液，加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液后先變紅后褪色實驗方案I中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

根據(jù)上述實驗可知，反應溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是_____________________?！敬鸢浮緼

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O

O2

aedfgh

偏小

2H2O22H2O+O2↑

堿性條件【解析】(1)①根據(jù)提示，Na不會與氮氣反應，但會與氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成NaOH，與二氧化碳反應生成Na2CO3；②過氧化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和氧氣，則最后收集氧氣，據(jù)此作答；(2)過氧化鈉與硫酸反應生成中間產(chǎn)物過氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會導致測定結果偏小；過氧化氫在二氧化錳的催化下，生成水和氧氣；對比試驗Ⅱ、Ⅲ可知，中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件。(1)①根據(jù)提示，Na不會與氮氣反應，但會與氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成NaOH，與二氧化碳反應生成Na2CO3，則不會生成Na3N，故答案為：A；②過氧化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；反應產(chǎn)生氧氣，則最后收集氧氣；過氧化鈉中可能存在碳酸鈉，其與硫酸反應會生成二氧化碳，通過氫氧化鈉除去，再用澄清石灰水檢驗除盡，連接順序為：aedfgh，故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；O2；aedfgh；(2)過氧化鈉與硫酸反應生成中間產(chǎn)物過氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會導致測定結果偏小；過氧化氫在二氧化錳的催化下，生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；對比試驗Ⅱ、Ⅲ可知，過氧化氫與酚酞作用的條件在堿性下進行，故答案為：偏小；2H2O22H2O+O2↑；堿性條件。19．（2022·湖南·株洲市第一中學高三期中）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種極強的還原劑，在干燥空氣中較穩(wěn)定，在潮濕的空氣中會發(fā)生劇烈水解，釋放大量的H2并燃燒。某實驗小組采用LiH和AlCl3的乙醚溶液進行反應，溫度控制在28~31?℃，反應完全后過濾氯化鋰沉淀，再將過濾后的氫化鋁鋰乙醚溶液加苯蒸餾，得到氫化鋁鋰產(chǎn)品，實驗裝置如圖1所示。已知：乙醚(沸點：34.6?℃)在空氣的作用下能被氧化成過氧化物、醛和乙酸，當乙醚中含有過氧化物時，蒸發(fā)后所分離殘留的過氧化物加熱到100?℃以上時能引起強烈爆炸。(1)儀器a的名稱是_______。制取LiAlH4的實驗原理_______________________(用化學方程式表示)。(2)反應溫度控制在28~31℃的原因是___________________。(3)制備LiAlH4要在非水溶液中進行，原因是___________________________(用化學方程式表示)。(4)指出該實驗裝置可能存在的缺點：_______________________。(5)氫化鋁鋰(不含氫化鋰)純度的測定：稱取a?gLiAl