2022屆湖北省襄陽市高三適應(yīng)性考試（一）化學(xué)試題

2022屆湖北省襄陽市高三適應(yīng)性考試（一）

化學(xué)測(cè)試題

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016C135.5Fe56F19Pdl06Cu64

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

1.第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬「化學(xué)變化的是

2.“天問一號(hào)”探測(cè)器成功著陸火星，“祝融號(hào)”火星車執(zhí)行探測(cè)任務(wù)。下列說法不正確的是

A.火星隕石中的20Ne質(zhì)子數(shù)為20B.火星大氣中的40Ar和36Ar互為同位素

C.“天問一號(hào)”使用的新型鎂鋰合金是金屬材料

D.“祝融號(hào)”使用的太陽能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

3.銀器日久表面因生成Ag2s而逐漸變黑。利用原電池原理處理的方法是在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去。下列說法正確的是

A.鋁作正極，銀作負(fù)極B.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.Ag2s在正極得到電子D.工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

4.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用鐵鹽凈水Fe3+水解得到Fe（OH）3膠體

B川NHiHCCh對(duì)農(nóng)作物施肥NH,HCOs屬于氮肥

C在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑可防止鐵被腐蝕

D用氫軸;酸刻蝕石英制作藝術(shù)品SiO?是酸性氧化物

5.一種用于合成青蒿素類似物的原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

o

OH

A.可發(fā)生水解反應(yīng)B.分子式為C|3H20。2

C.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.屬于烯烽，能使澳的四氯化碳溶液褪色

6.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是

2+

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+CU=CuSl+2H+

B.歷程②中CuS作輒化劑

2+

C.歷程③中n(Fe)：n(O2)=l：4

D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S

①、、

7.?種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。卜.列說法不正確的是

飛ZY

YY

X\——X

IWI

X/—X

eYY

Z

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X.B.YZ2中，Y的化合價(jià)為+2

C.原子半徑：W>Z>YD.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸

1

8.常溫下，用OJinol-L氨水滴定10mL濃度均為O.lmoH/的HC1和CH3COOH的混合液,

已知醋酸的電離常數(shù)為KFI.8x10-5.下列說法錯(cuò)誤的是

A.在氨水滴定前，混合溶液c(C「)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CHaCOO)=Ka

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C(NH4)+C(NH3H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量等于20mL,且C(NH4+)〈C(CI)

9.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO并回收CU(NO3)2?6H2O,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙

A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙除NO中的少量NO2

C.用裝置丙收集NO氣體D.用裝置丁蒸干CU(NO3)2溶液制CU(NO3)2?6H2O

10.四甲基氫氧化演(CHMNOH］常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫鉤(CHMNHCQ］水溶液為原料，電解制備(CHsbNOH的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.工作時(shí)原料室(CHMN+向II室遷移

B.1室可得到Hz和C5

C.當(dāng)外電路中有Imol電子通過時(shí)，理論上能生成Imol(CHskNOH

通電

11.物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X-mY：②X-nZ(m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間［的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.m=n=l

B.ti時(shí),c(X)=c(Y)

C.反應(yīng)的活化能：①〈②

D.t2時(shí)，X的消耗速率等于Z的生成速率

(q

T

/

C

UL

)666

J/&

34q

o.

°八

12t/s

12.復(fù)雜天然產(chǎn)物MV合成過程的某片段如圖(已知Me表示甲基)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

COOMe

XY

A.X的分子式為C10H14O3B.X、Y都能使酸性重鋁酸鉀溶液變色

C.X、Y中均最多有7個(gè)碳原子在同一平面D.能用Na來鑒別X、Y

13.實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入

一段時(shí)間N2

B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3

C.在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性

D.若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀

14.某溫度下，().1(X)molL"NaOH滴定50.()mL0.0500molLHC1溶液的滴定曲線如圖所示。設(shè)該

溫度下水的離子積為Kw。下列說法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知該溫度下Kw為IO-13

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式

+

c(H)c(OH-)=KW

C.其它條件相同，若降溫，反應(yīng)終點(diǎn)b向c方

向移動(dòng)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為滴定50.0mL（）.02（）。molL"

H2so4,反應(yīng)終點(diǎn)b移到a

15.如圖所示，鐵有6、丫、a三種晶體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）

1394T912C

8-Fe?'y-Fe，1''1a-Fe

A.y-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B.a-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C將鐵加熱到I500c分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

D.若a-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm,y-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種晶體的密度比為護(hù):蘇

二、非選擇題：（本題共4小題，滿分55分）

16.（14分）FeCCh可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備FeCCh,并對(duì)FeCCh的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。

已知：①FeCCh是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-=Fe（SCN）6*（無色）

I.FeCCh的制?。▕A持裝置略）

實(shí)蛉i

裝置C中，向Na2c03溶液（pH=11.9）通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSOa溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得至UFeCCh固體。

（1）試劑a是____o

（2）向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為一o

（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CCh,你認(rèn)為是否合理？說明理由

II.FeCO3的性質(zhì)探究

加3mL4moi/L

充分振蕩，KCI溶液和

實(shí)蛉ii過濾取速液

5滴10游）H2O2

基本無色

溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

加3mL-4mol/L

實(shí)驗(yàn)iii

充分振蕩，.KSCN溶液和.

過濾取漉液

5遢10%^H2O2

基贏色

基Q本無色

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%比。2溶液的離子方程式.

III.FeCCh的應(yīng)用

(7)FeCQi溶「乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?。該?shí)驗(yàn)小組用KMMh測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因

是一(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

17.(14分)依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調(diào)脂藥，其合成路線如下。

Rl—CON—R2

已知：R?-COOH+R2-NH-R3H-0>

R3

(1)A屬于芳香燒，A-B的反應(yīng)類型是。

(2)C含有氨基，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(3)D的芳香族同分異構(gòu)體有種(不含D本身)。

(4)E中含有的官能團(tuán)：。

(5)寫出E制備F時(shí)中間產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______o

(6)環(huán)狀化合物G的核磁共振氫譜有2組峰，旦峰面積比為2：1,G-H的化學(xué)方程式是

(7)參考如下示例，畫出J和F生成K時(shí)新形成的碳碳鍵。

18.(13分)工業(yè)上利用廢催化劑(主要含ALO-含少量Pd等)提取把、明磯的流程如下:

廢催化劑

硫酸筱

明研V??…A12(SO4)3溶液N02濾液

回答下列問題:

(1)明研的化學(xué)式為。

(2)為了工藝綠色化，將空氣和流程中產(chǎn)生的..(氣體)混合通入“酸浸”工序中。

(3)“酸浸”中生成H2PdeL的化學(xué)方程式為.

(4)“熱還原”中..(填“能”或“不能”)根據(jù)消耗H?的總質(zhì)量計(jì)算Pd的質(zhì)量，理由是.

(5)其他條件相同時(shí)，“酸浸”中鉗浸出率與液固比(一定濃度的硝酸和鹽酸組成混合溶液的體積與鉗渣質(zhì)量之比)關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為.mL-g-'o當(dāng)液固比一定時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)鈿浸出率與溫

度關(guān)系如圖2所示，解釋40C鈕浸出率達(dá)到峰值的原因:

(6)杷是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理是2Pd(s)+xH2(g)=2PdH、(s),其中x的最大值為0.8。已知Pd的密度為12gym",則2L2cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的最大體積為.

19.(14分)我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳峰值、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。將CO?轉(zhuǎn)化為清潔能源是促進(jìn)碳中和最直接有效的方法。

(1)H2還原CO2制取CH4的部分反應(yīng)如下：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)AH=-246kJ/mol

③CO(g)+H2(g)。C(s)+H2O(g)AH=-l31kJ/mol

反應(yīng)2c(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的AH=kJ/moL

(2)恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入ImolCO和2moiHz,只發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),反應(yīng)4min后，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.8mol,下列有關(guān)說法正確的是(填

字母。)

A.利用合適的催化劑可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.用出表示該反應(yīng)4min內(nèi)的平均速率為0.075mohL-LL

D.其它條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

(3)在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入xmolCCh和ymolH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-50kJ/mol

500510520530540550TK

圖I

①圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線(填“m”或“武)，判斷依據(jù)是o

②若x=2、y=3,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v(a)逆v(c)也填“>”、V"或“=”)；T?時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為2.5MPa,則Kp=MP/(保留二位小數(shù)：Kp為以

分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))c

③已知速率方程丫正=1^：(((202)(332k)小k.c(CH3OH)?c(Hq),kiE、k逆是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)Igk與溫度的倒數(shù)1之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖2中a點(diǎn)、c

點(diǎn)的臥，其中表示c點(diǎn)的Igk逆的是(填“A”、"B”、"D”或"E”)。