2022屆河南名校高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路線(xiàn)制得:

下列說(shuō)法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

2、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中S（V-數(shù)目為O.INA

B.\OgD2O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCL與足量Na2s03溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

3、以下是中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙酸從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作

4、常溫下，向20mLO.lmol-L-'HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）

-8.)

V(N?OH)/mL

A.常溫下,0.1mol-L」HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級(jí)為10$

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OIT)>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

6、蘋(píng)果酸(H2MA,Kai=1.4xl0-3；&2=1.7、10書(shū)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅

細(xì)菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B.曲線(xiàn)III代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C.MA*水解常數(shù)Kh~7.14xl012

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液顯酸性

7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmold/醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cCh溶液,觀(guān)察到K(CHCOOH)>Kai(H2cO3)

ca3

前者有氣泡、后者無(wú)氣泡>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU(OH)2懸濁液，加熱，未見(jiàn)

D淀粉沒(méi)有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、世界第一條大面積碎化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線(xiàn)最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碎化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.磷化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A.SCh、SO3都是極性分子B.在NH4+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原

子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

10、分子式為c5H120且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A.5種B.6種C.7種D.8種

11、近年來(lái)，我國(guó)多條高壓直流電線(xiàn)路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列

說(shuō)法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為4OIT—4-=。21+2H2。B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e-=ZiP+

C.通電時(shí)，該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.斷電時(shí)，鋅環(huán)失去保護(hù)作用

12、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaCl(aq),^Cl(g)-^FeCb(s)

2△

②FezfhXLgjFeCHaq)',無(wú)水FeCh

③砧高溫高《催化］NH3理工NH4a(aq)

@SiO2HCI(aq)SiCL

高溫

A.①③B.⑨④C.①②④D.①②⑧④

13、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2C1（M+K2so4+2CO2T+2H20。下列說(shuō)法正確的是（）

A.KCICh在反應(yīng)中得到電子B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原D.ImolKCKh參加反應(yīng)有2moi電子轉(zhuǎn)移

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.用如圖電子天平稱(chēng)量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門(mén)應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤(pán)，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸氣解毒

15、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為CioHi60N,C2H7NO2s

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.牛磺酸與HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

16、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開(kāi)采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問(wèn)題（俗稱(chēng)二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2co3(aq)+2e-=H2T+2HCO式aq)(主要)

下列說(shuō)法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe（s）+H2co3（aq）=H?T+FeCOJs）

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強(qiáng)

17、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2s混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能與3moiB。發(fā)生反應(yīng)

D.Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH3moi

18、四氫嚷吩（《。）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

（）

A.不能在Ch中燃燒

B.C）所有原子可能共平面

C.與B。的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mollh

19、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘

述正確的是（）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有AI和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H2。典2A1（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有Imol%生成

20、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門(mén)前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^(guò)程中沒(méi)有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲(chǔ)

21、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1:1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

22、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

G

17

O.15

13H

O.QR

O.09

0.07

0.05

原子序數(shù)

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線(xiàn)如下:

O

I

『ANKMLI*acacii^cihXOII

aijci△ooca

.CII,O?I南交換

o

II

cih.aKni)--ai5caij

-UQ

(II)

已知：

I.D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH度交換;RiCCHR*+R4H

（l）A的名稱(chēng)是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（2）BTC的反應(yīng)類(lèi)型______；

（3）關(guān)于H的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImoIH與濃溟水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmoI

（4）寫(xiě)出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見(jiàn)的聚碳酸酯是用H與光氣（，）聚合得到，請(qǐng)寫(xiě)出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（6）H的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（00）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

（7）F-G需三步合成

CXHCH3嚅〉K嚕%L嚼35.葭

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，③的反應(yīng)條件是

24、（12分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線(xiàn)合成。

已知以下信息:

比R：氏必

①C=C"%—*c=0+0=C（R1>R2、R3、R4為氫原子或烷燃基）

/\2）Zn/HjO/\

R.R,R.R

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③0阻（易被氧化）

CH）

催化劑

CH-CH=CH?

0+32

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A-B的反應(yīng)類(lèi)型為.

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過(guò)程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4m01出反應(yīng)

（3）C+D—W的化學(xué)方程式是.

（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?

①遇FeCh溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有||結(jié)構(gòu)；

—NH—C—

③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）設(shè)計(jì)（合成路線(xiàn)（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無(wú)機(jī)過(guò)劑及溶劑任選）

02

示例：CHjCHOn.>CH3COOH工MCOOCH2cH3

催化劑△A濃硫斐酸：△"

25、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaClth）為原料先制得

CIO2,再制備N(xiāo)aClCh粗產(chǎn)品，其流程如圖：

）粗產(chǎn)品

NaCIO3ANaQC2

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無(wú)水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備C1O2反應(yīng)的離子方程式為一。

（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成C1O2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaCKh溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)II中雙氧水的作用是一。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高C1O2吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、一（寫(xiě)出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSCh,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝

（NazSOrlOHiO）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：一，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酸、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲線(xiàn)如圖-2

所示。

26、（10分）C1O2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59C、沸點(diǎn)UC,易溶于水，易與

堿液反應(yīng)。C1O2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:

2NaC103+Na2SO3+H2SO4==2C102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制備CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是—。

（2）C1O2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備N(xiāo)aCICh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生C1O2的溫度需要控制在50℃,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaClCh的名稱(chēng)是一；

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有一(任寫(xiě)兩條)；

③空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)降低NaCl(h的產(chǎn)率，試解釋其原因一。

27、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合腳(N?H?&0)為原料制備碘化鈉。

己知：水合腳具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)水合耕的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CUT與C103一的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合腫，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，

理由是.

(2)碘化鈉的制備

采用水合腳還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

①“合成”過(guò)程中，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)73℃,目的是o

②在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物I0J,該過(guò)程的離子方程式為。工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合臍還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一o

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱(chēng)取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213mol?!?的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式為；ZN&SQ+yNa2sQ+ZNal）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

①M(fèi)為（寫(xiě)名稱(chēng)）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

28、（14分）《漢書(shū)?景帝紀(jì)》記載，我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為

（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)橐弧?/p>

NH-NH-CJh

⑶+可與CN二二苯硫蹤，S=C、"\cjh1等形成穩(wěn)定配合物。

①CN-的結(jié)構(gòu)式為一。

②每個(gè)二苯硫蹤分子中，采取sp2雜化的原子有一個(gè)。

（4）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：

ZnFiZnChZnB「2Znh

熔點(diǎn)/℃872275394446

①ZnCL、ZnBr2>ZnL的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因___。

②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)橐弧?/p>

（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg.cm-3,S?-和Zi?+半徑分別為apm、bpm,阿伏伽德羅

常數(shù)的數(shù)值為NAO

①ZI?+的配位數(shù)為一。

②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為一（列式即可）

29、（10分）鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UCh及（NH4）"UO2（CC）3）3］等。回答下列問(wèn)題:

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有一種；原子序數(shù)為鎂元素

的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為。

⑵已知：2UO2+5NHJ1F2巫2UF4ZH4F+3NH3T+4H20THF2-的結(jié)構(gòu)為［F-H…F「

①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有（填選項(xiàng)字母）。

A.氫鍵B.配位鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

（3）已知：3（NH4）4［UO2（CC>3）3］駟2■3UO2+IONH3T+9cO2T+N2T+9H20f

CN

①物質(zhì)中與CO3?-的碳原子雜化類(lèi)型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為.

②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）

（4）下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是（填序號(hào)）。

A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA

⑸水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人

們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰-W的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)

水分子與周?chē)?個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H-O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰VII晶體的密度為一

g/cm%列出計(jì)算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

()

A.X(XSQ1)的分子式為C8H8。2,故A錯(cuò)誤;

OU

()

B.Y(C|)分子中含有甲基(-CH3),甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

()11

)分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤;

)中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

故選D。

2、B

【解析】

A.NaHSCh晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO』5A項(xiàng)錯(cuò)誤;

20。

B.2.0gD2O的物質(zhì)的量為k7^T=°」mol,其中含有的中子數(shù)為0.1molx(lx2+8)xNA=NA,B項(xiàng)正確;

20g/mol

C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無(wú)法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無(wú)法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)

生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。

3、A

【解析】

本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【點(diǎn)睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見(jiàn)的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見(jiàn)的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

4、D

【解析】

A.常溫下，0.1mol?L"HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為1089mol/L,則溶液中的氫離子濃度

=—小"一-----=105，?則電離常數(shù)Ka=UU=1(產(chǎn)2,數(shù)量級(jí)為10名故A錯(cuò)誤；

10-89mol/L10-89mol/L0.1

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH)<c(H+),故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003moLNaCN中CN'

以CN?和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol,貝瞰料守恒為2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN')+c(OH'),則c(Na+)=c(CN)+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN')+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN)+3c(HCN),2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正確；

答案選D。

5、B

【解析】

已知甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、W分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下X碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；y?為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項(xiàng)正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項(xiàng)正確；

答案選B。

6、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過(guò)程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\HI表示MA'

A.H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)上述分析可知，HI表示MA"物質(zhì)的量的變化，B錯(cuò)誤；

Kw1x10-4

C.MA3水解常數(shù)K==5.88x10-1%C錯(cuò)誤;

hK“21.7X10-5

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA*),說(shuō)明HMN

電離程度大于MA??水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

7、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B.若X是NH3則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3-2CH3coONa+HzO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

Na2c(h和HCIO不會(huì)反應(yīng)，無(wú)氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

8、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無(wú)機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Co

9、A

【解析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在NH4+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力

越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)

正確。

答案選A。

10、D

【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元酸的通式。醇類(lèi)可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而酸不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫(xiě)出

戊烷的同分異構(gòu)體(3種)，然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類(lèi)的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種,

故這樣的醇共有8種，D正確，選D。

11、B

【解析】

A.通電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.通電時(shí)，鋅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為Zn—2e-=Zi?+,B項(xiàng)正確；

C.通電時(shí)，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.斷電時(shí)，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負(fù)極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護(hù)作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、A

【解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②FezCh和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，

氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，

氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化錢(qián)，故正確；④SiCh和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選A,

13、A

【解析】

反應(yīng)2KCKh+H2c2O4+H2so4=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCICh中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產(chǎn)物C1O2；H2c2。4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物C02。

A、KClCh中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KCKh中。的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物CIO2,B錯(cuò)誤；

C、H2c2。4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；

D、KClCh中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子，則ImolKCKh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；

答案選A。

14>B

【解析】

A.用如圖電子天平稱(chēng)量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門(mén)應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤(pán)，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱(chēng)量，祛碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤；

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對(duì)呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

15、B

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是CioHisON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯(cuò)誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

16、B

【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；

故選B。

17、C

【解析】

A.含-COOC-,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溟水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，貝！jImol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗

NaOH4mol,D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯燃的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與溟的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.含有2個(gè)雙鍵，消耗2m01出，會(huì)生成Imol二，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

19、B

【解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2AL6e-=2AF+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2T+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42--2e-=PbS()4,Y與陽(yáng)極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO4>+2e-=PbSO4+2H2O,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A錯(cuò)誤；

B.鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2AL6e=2A13+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離子放電，是水電

離產(chǎn)生，說(shuō)明電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽(yáng)極鋁電極反應(yīng)為：2Al-6e=2A13+,陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2f+6OH-,總反應(yīng)為

2AI+6H2。電解2Al(OHH膠體)+3%3在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明還存在電解水的過(guò)程：2H2。電解(M+2H27,C

錯(cuò)誤；

103.5g

D.n(Pb)=",--=0,5mol>Pb是+2價(jià)的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

20、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，故D正確；

故選：A。

21、A

【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為AI元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)izS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是ALA1的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是Ao

22、C

【解析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiC)2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiCh不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HC1O4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fz非?；顫?，與含氯

離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，

選項(xiàng)C正確；D.O'A伊電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，C1一比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>O2>A13+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，據(jù)此分析得解。

二、非選擇題(共84分)

CH2cl

CH2OH

；+2NdOH

23>1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)AD理&I+2NdCl

CHzCl

CH2OH

CHJCHCHJ

18Cu/Ag,O2,△

OH

【解析】

CHjClCH20Hclue”、

根據(jù)流程圖，鹵代危A(I)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為I，C(4J)在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D,

CHjClCH20H皿一

D與甲醇發(fā)生酯交換生成E(CU、OLH、),口的分子式為C3H4?！昂舜殴舱駳渥V只有一組峰,因此D

,據(jù)此

分析解答⑴~(6);

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生力口成反應(yīng)生成CHjCHBrClh,CFhCHBrClh水解生成CH3cHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。

【詳解】

00

CH2CI

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I，名稱(chēng)為1,2-二氯乙烷，