第三課時(shí)氣體摩爾體積

第三課時(shí)氣體摩爾體積第1頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月1、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要通過質(zhì)量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ2、下面就請同學(xué)們計(jì)算完成課本13頁實(shí)驗(yàn)1：(氣體是指相同狀況下)實(shí)驗(yàn)探究第2頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？合作探究第3頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)因:(1)溫度(2)壓強(qiáng)(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小(3)粒子間的平均距離知識歸納第4頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小所以，固體和液體是很難被壓縮的。溫度影響也不明顯模型觀察第5頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月氣體分子間距離很大分子平均距離是分子直徑的10倍左右所以氣體很容易被壓縮模型觀察熱脹冷縮第6頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)的體積，也就是粒子數(shù)是6.021023。1mol物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體6.0210236.021023

1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同忽略次要因素

氣體合作探究第7頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月溫度、壓強(qiáng)對氣體體積的影響：溫度越高氣體體積越大壓強(qiáng)越小分子間距離增大實(shí)質(zhì)0oC、101kPa標(biāo)準(zhǔn)狀況需在相同溫度、壓強(qiáng)下比較氣體體積(標(biāo)況)(S.T.P)常溫常壓通常狀況25oC、101kPa問題歸納第8頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol氣體的體積

22.422.322.422.4物質(zhì)

M(g/mol)ρ(g/L)V(L)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同氣體的體積都約為22.4L。結(jié)論：H2

2.0160.0899CO244.011.977O232.001.429HCl36.451.629知識歸納第9頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月氣體摩爾體積Vm1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積4、表達(dá)式：知識歸納2、單位：L/mol（L·mol-1）3、Vm≈22.4L·mol-122.4L·mol-122.4L·mol-122.4L·mol-1標(biāo)況下第10頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月1.適用范圍:任何氣體

2.狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，通常用標(biāo)準(zhǔn)狀況3.定量：1mol

4.Vm≈22.4L/mol

的成立條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.22.4L/mol為近似值6.比較氣體體積必須指明溫度和壓強(qiáng)（與壓強(qiáng)成反比、與溫度成正比）7.并不是只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L/mol

混合氣體或者純凈氣體0℃、101KPa幾點(diǎn)注意：知識歸納第11頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月填寫下列表格（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)Nn（mol）m（g）V（L）H21O26.02×1022N214CO233.6反饋練習(xí)6.02×1023222.40.13.22.243.01×10230.511.29.03×10231.566第12頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月1、判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（4）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20

℃時(shí)的體積比22.4L大錯(cuò)錯(cuò)對錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol反饋練習(xí)第13頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體體積課堂小結(jié)第14頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列說法中,正確的是()A、1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4LA反饋練習(xí)第15頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？反饋練習(xí)第16頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月課后作業(yè)課下作業(yè)四：1、2第17頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量是否相同？所含的分子個(gè)數(shù)是否相同？合作探究第18頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：

（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。知識歸納第19頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月其中：P——壓強(qiáng)，V——體積，n——物質(zhì)的量，T——溫度，R——常數(shù)氣體方程:PV=nRT或PV=—RTmM合作探究第20頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月推論1.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2阿伏加德羅定律的推論：依據(jù)：PV=nRT或PV=—RTmM知識歸納第21頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）氯氣（B）氫氣

（C）氧氣（D）氮?dú)?.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3

AB反饋練習(xí)第22頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月推論2.同溫同壓下，任何氣體密度比等于式量之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）依據(jù)：PV=nRT或PV=—RTmM知識歸納第23頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月1.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）

（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16

2.在相同溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2ADB反饋練習(xí)第24頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月推論3.同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）依據(jù)：PV=nRT或PV=—RTmM知識歸納第25頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月1.同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的氫氣和甲烷的原子個(gè)數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A2.一個(gè)密閉容器中盛有11gCO2時(shí),壓強(qiáng)為1×104Pa.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C反饋練習(xí)第26頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月推論4：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其密度之比，等于其摩爾質(zhì)量之比。即：m1/m2=ρ1/ρ2=M1/M2推論5：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比。即：V1/V2=M2/M1推論6：同溫同體積同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比。即：P1/P2=M2/M1

知識歸納第27頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月PV=nRTPV=—RTMmPM=ρRT—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2課堂小結(jié)第28頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月1.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

___________________

（4）物質(zhì)的量之比為

。

（5）密度之比為____________________（6）摩爾質(zhì)量之比為

。

1:23:411:141:211:711:7反饋練習(xí)第29頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月2.依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同壓下，兩種氣體的微粒數(shù)之比等于質(zhì)量之比。c反饋練習(xí)第30頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月3.現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA：MB

（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為

，密度比為

，所含分子數(shù)比為

。

（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時(shí)，A和B的質(zhì)量比為

。

MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB反饋練習(xí)第31頁，課件共33頁，創(chuàng)作于2023年2月4.在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為（）

（A）AB（B）A2B（C）AB3（D）AB25.同溫同壓下,500mL氣體R的質(zhì)量為1.2g,1.5LO2的質(zhì)量為2.4g,則R的相對分子質(zhì)量為()(A)24(B)36(C)48