2022廣東新高考化學等級考模擬試題附答案

2022年廣東高中學業(yè)水平等級考化學模擬試題

1.廣東地處五嶺之南，欹枕珠水云山，面朝南海碧波，物產(chǎn)豐盛，人杰地靈。兩千年來，

長盛不衰的海上絲綢之路，為廣東帶來對外貿(mào)易的繁榮，也催生出眾多絢麗多姿的傳統(tǒng)工

藝經(jīng)典。下列廣東工藝品主要由有機高分子材料制成的是

2.下列說法不手砸的是

A.冠狀病毒是一種蛋白質(zhì)，其由C、H、O三種元素組成

B.為防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應冷鏈儲運

C.氧化劑C1O2極易溶于水而不與水反應，可用于醫(yī)院污水的殺菌消毒

D.口罩的主要成分為聚丙烯、聚乙烯，使用后隨意丟棄可造成污染

3.下列有關化學與生產(chǎn)生活、科研的說法無砸的是

A.白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物一一多糖

B.氯化鈣、活性炭以及硅藻土、鐵粉都是食品包裝袋中常見的干燥劑

C.FeCb溶液具有酸性，可用于鍍覆層前的鋼鐵除銹

D.石墨制成富勒烯(CM))用于超導研究，屬于物理變化

4.生活中處處有化學。下列日常生活中，相應化學原理分析箱送的是

選項H?；顒踊颥F(xiàn)象化學原理

“冬月灶中所燒薪柴之灰.令人以灰淋汁?取“薪柴之茂?'含翻鋌化鈉?其水溶液顯堿件.

A

誠浣衣J—《本草綱日》“浣衣”時油污水解發(fā)生化學變化

B把石灰漿噴涂在樹皮上?消滅過冬蟲卵M性環(huán)境使蟲即蛋門質(zhì)變性而死亡

聚合氯化鋁化學式為［AL?)H兀-C1一L水解行形成AKOH),凝膠，通過吸附使水

C

用于污水處理?是?種無機高分f混凝劑中雜質(zhì)形成不溶物達到沉降

D久置的紅磐比新挖的紅磐部部分淀粉轉(zhuǎn)?化為.糖或單期

5.土臭素是微生物在代謝過程中產(chǎn)生的一種具有土腥味的揮發(fā)性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1

所示。下列關于土臭素的說法無聊的是

Oil

ffll

A.分子式為G2H2o0B.與金屬Na和NaOH溶液均能發(fā)生反應

C.可發(fā)生酯化反應、氧化反應、消去反應D.分子中有2個手性碳原子

6.化學中很多“經(jīng)驗”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關經(jīng)驗或規(guī)律推出的結(jié)論更硯的是

選項經(jīng)驗或規(guī)律結(jié)論

較活潑金屬9鹽溶液發(fā)生置換反應?可制備

A鈉塊放人溶液,也可以制備銅單質(zhì)

另?種金屬

B能性越化物不與酸反應Si（）制成的器1111可盛放氫氟酸

銀（Ga）與鋁同也能與NaOH溶

C同E族元素性質(zhì)相似

液反應生成NaGaO.

兩種或兩種以上的化學物質(zhì)混介4產(chǎn)生粽KMn（）,溶液和長川酒精混用.強強聯(lián)合.消

D

合效應.如濃硝酸和濃鹽酸制成“卜：水”毒效果倍增

7.城市立體農(nóng)場無土栽培可將農(nóng)業(yè)環(huán)節(jié)融入高層建筑，實現(xiàn)城市糧食與果蔬的自給自足。

下表是某葉菜類常量元素的無土栽培營養(yǎng)液配方:

化合物用mg/L)濃縮250倍用眠（fj/L）濃縮500儕用H（R/L）

Ca(N()?)2?111.()172118236

KN(),20250.5101

802040

某興趣小組需配制和取用300mL上述濃縮250倍營養(yǎng)液。上述操作不需要用到的玻璃儀

器是

A

8.新制氯水顯淡黃綠色，可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，久置氯水不能實現(xiàn)該變化。為

探究氯水失效的原因，某同學用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣

口瓶中數(shù)據(jù)，得到氯離子濃度曲線（圖2）、氧氣體積分數(shù)曲線（圖3）。

1000

下列有關實驗表述不亞項的是

A.新制氯水存在：H2O+CI2UHCI+HCIO

B.新制氯水存在：c(H+)=c(Cr)+c(C10B

C.光照實驗過程中新制氯水顏色逐漸變淺

D.若實驗過程測定溶液的pH值，pH值減小

9.我國鋁一空氣電池已實現(xiàn)商業(yè)化推廣，代替柴油發(fā)電機和鉛酸電池作為基站備用電源。

某學生用多孔木炭等材料在家自制了鋁一空氣電池裝置(圖4)。該電池放電時說法第送的是

(外間箔

(中)浸泡

GXWy食鹽水的紙r巾

(內(nèi)沐炭

A.化學能轉(zhuǎn)化為電能B.鋁箔作電源負極

C.多孔木炭中C元素被氧化D.Na+移向木炭電極

10.“價類”二維圖是構(gòu)建元素化合物知識網(wǎng)絡的一種思維模型。圖5是硫元素部分關系圖。

下列相關說法不氐現(xiàn)的是

單質(zhì)氧化物酸鹽類別

A.圖中A點對應的物質(zhì)既可以被氧化也能被還原

B.可以實現(xiàn)B-E-A-B物質(zhì)循環(huán)

C.圖中C和D兩點對應的物質(zhì)能互相反應生成硫單質(zhì)

D.化學式為Na2s2O3的物質(zhì)在圖中對應點為F點，可表現(xiàn)出強氧化性

11.第26屆國際計量大會新修訂阿伏加德羅常數(shù)(NA)=6.02214076X1023mol1,下列關于

阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.lmolNa單質(zhì)與Ch反應生成Na2O和Na?。?的混合物，生成物中離子總數(shù)為1.5NA

B.標準狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體含H原子數(shù)目為4NA

C.lLO.lmol/L的BaCL溶液中含有的Cl為1.2X1023個

D.l.7g羥基自由基(?OH)含有的電子數(shù)為NA

12.下列實驗操作正確且能達到目的的是

選項操作目的

A用NaOH除去KSO,中的MgSO,雜質(zhì)將Mg"轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而去除

鋅粒與稀硫酸反應制備實驗時滴人幾滴

B探究原電池反應勸反應速率的影響

CuCNOj)：溶液

室溫下將少盾鋁粉和鐵粉分別放人等體積通過反應的劇烈程度比較鋁和鐵的金屬活

C

鹽酸中動性

液溟與茶反應裝置的尾氣依次通入CC1,溶驗證液浪與茶發(fā)生了取代反應,生成HBr

D

液、AgN()3溶液氣體

13.短周期元素X、Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大。X是密度最小的金屬，其電荷密度大,

是當前動力電池的重要構(gòu)成元素。Y與X同主族。Z原子核外最內(nèi)層與最外層電子總數(shù)相

等，其單質(zhì)常用于地下管道、輪船等金屬的腐蝕防護。W、E相鄰，可形成所有原子最外

層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的E-W-W-E化合物。下列說法氐曬的是

A.原子半徑：X>Y>Z

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<E

C.Y和Z元素的最高價氧化物的水化物能互相反應

D.化合物E-W-W-E中E的化合價為正價

14.一定條件下，2L密閉容器中投入少量的粗模和CO氣體(假設固體雜質(zhì)不和CO反應)

模擬埃基化法精煉鎂的實驗：Ni(s)+4CO(g)UNi(CO)Mg),AH<0?反應時間和容器中氣

體總物質(zhì)的量關系如圖6所示。下列分析生理的是

1氣體物質(zhì)的質(zhì)/mol

K

04...........----------------------

0/|時間/min

A.如升溫，該反應逆反應速率增大，正反應速率減小.

0.4

B.O-ti時刻平均反應速率：v(CO)=-----mol?min,L

4

cm時刻到達平衡，且剩余固體均為雜質(zhì)

D.h時刻后，恒溫壓縮容器體積，co轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大

15.氫經(jīng)濟能源是以氫為媒介的一種未來經(jīng)濟結(jié)構(gòu)設想。氨氣中氫含量高，是一種安全的儲

氫載體。利用惰性電極電解將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，裝置如圖7所示。下列說法塔饞的是

KOH溶液KOH溶液

A.電極M應接電源正極

B.電極M的電極反應式：2NH3-6。+6OH-=N?t+6H2O

C.每生成lmolN2，電極M所在電解室質(zhì)量增加6克

D.移除陰離子交換膜后，電極M處發(fā)生的反應不變

16.菠菜、范菜等蔬菜富含草酸（H2c2。4）。為了探究草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

草酸島臭瓶參乃

匣氣吸收

①澄清石灰水產(chǎn)生臼色渾濁

②

廠以酸澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀

③NaCK）溶液產(chǎn)生無色氣泡

④I日試劑a酸性KMnO.溶液紫紅色溶液褪色

對四組實驗進行分析，下列由上述實驗得到的反應方程式不可砸的是

A.①：H2C2O4=CO2t+C0t+H20

2+

B.②：Ca+2OH+H2C2O4=CaC2O4I+2H2O

C.③：H2C2O4+2NaC10=Na2C2O4+2HC1+02t

2+

D.④：2MnO4-+5H2C2O4+6H'=2Mn+1OCO2t+8H2O

17.（15分）

含鈣物質(zhì)在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用，如Ca（OH）2、CaCh等。

2-

（一）菠菜成分測定中常用CaCb為沉淀劑。菠菜中含有的草酸以H2c20人HC2O4\C2O4

存在，三種微粒之和稱為總草酸。某研究小組測定菠菜中總草酸含量，進行如下實驗。

①在“預處理”步驟，將菠菜碾碎后預處理，得含總草酸的溶液(pH=2?3),該步驟依次

需要的裝置有____________

BCD

②在“沉淀”步驟，調(diào)節(jié)pH至溶液弱堿性，再滴加足量CaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過

濾得到CaC2O4固體?！罢{(diào)節(jié)溶液至弱堿性”的目的

是O

草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化如圖所示：

0I234567

PH

③在“溶解”步驟，稀HC1溶解CaCzCU,所得溶液pH=0.5,該步驟主要反應的離子方程

式是：。

④在“滴定”步驟，用KMnCU標準溶液滴定2?3次，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是。

(二)25℃的飽和石灰水，加熱至45℃,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，且加熱過程中并未見水分蒸發(fā)，

現(xiàn)探究溶液變渾濁的原因。

⑴提出猜想。

猜想a：Ca(0H)2的溶解度隨溫度升高而減小，升溫的過程中析出Ca(OH”。

猜想b：溫度變化的過程中，Ca(0H)2變質(zhì).使溶液變渾濁。

(2)設計實驗，驗證猜想。

提供250c下的Ca(0H)2飽和溶液I、45℃下的Ca(0H)2飽和溶液II。

實驗序號試樣測試溫度/Ic(()H-)/(mol/L)

11：25XWCa(OH)飽和溶液25A,

2II：45X的Ca(()H).抱和溶液45①

3A,

①查閱資料：25℃時，Kp[Ca(0H)2]=4X10—6,A)=mol/L?

②上述實驗結(jié)果是A6A2,是否可以證明猜想a成立，(填“是”或“否”)。

③進一步驗證猜想b,補充實驗3,填寫在答題卡上。

(3)實驗總結(jié)。

根據(jù)實驗1?3的結(jié)果，可以判斷猜想b成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是。

18.(13分)

鉆具有廣泛用途，其正三價化合物具有強氧化性。利用含鉆廢料(主要成分為CO3O4,

還含有少量的鋁箔、LiCoCh等雜質(zhì))制備碳酸鉆的工藝流程如下圖所示：

Na2CO,

灌液①

(1)“堿浸”過程中，可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是(任寫兩點)。

(2)“濾液①”主要成分是；“操作②”的分離方法是。

(3)“酸溶”時，Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：

溫度/C

“酸溶”的適宜溫度是「'酸溶”時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體為；

若用Na2s2O3代替H2O2則有兩種硫酸鹽生成，寫出Na2s2O3在“酸溶”時發(fā)生的化學方程

式：。

(4)C02+萃取的反應原理如下：c02++2HR(有機層)UC0R2+2H+,則從有機相中分離出

CoSCU需向有機溶劑中加入以下哪種試劑(填選項字母)。

A.H2s。4B.NaOHC.Co(OH)2D.HR

⑸“沉鉆”時，Na2cCh的滴速過快或濃度太大，可生成堿式碳酸鉆(COCO3)2?3CO(OH)2

沉淀，會導致產(chǎn)品不純。生成(CoCO3)2?3CO(OH)2沉淀的化學方程式

為?

常溫下，13向濃度均為

(6)Ksp(CoCO3)=1.6X10,Ksp(CoC2O4)=6.4X10-8,0.01mol/L

和的混合溶液中加入固體，當一恰好完全沉淀的時候，

Na2co3Na2c2O4CoSO4CaCV

c(C2O4-)_

2

c(CO3-)。

19.(14分)

將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料可有效減少碳排放。二氧化碳催化加氫制甲醇［CO2(g)

+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)］引起了科學界和工業(yè)界的極大興趣?；卮鹣铝袉栴}：

1.(1)相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

化學鍵H-HC=()H-()H('-()

E/(kJ/mol)136745163113351

寫出二氧化碳催化加氫制甲嚼的熱化學方程式:。

(2)采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，成功的實現(xiàn)了高選擇性電催化還原CO2制備甲

醇，該反應歷程如圖所示.

1O

.3

.6

。5

?0.

0.0

設Q

W.63

理

—5

二

I

.9O

5

反應歷程

①該過程容易產(chǎn)生副產(chǎn)物。

②上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，需要降低某步驟的能量變化，寫出

該基元反應的化學方程式：O

n.工業(yè)中，CO2和H2在催化劑作用下可發(fā)生兩個平行反應，分另性成CH30H和co。

反應

a：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)△Hi；

反應△H>0O

b：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)2

在傳統(tǒng)的催化固定反應床(CFBR)中，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性通常都比較低，科學團隊發(fā)

展了一種具有反應分離雙功能的分子篩膜催化反應器(CMR)用于CO2催化加氫制備甲醇，

極大地改善了該問題，原理如下圖所示。

保持壓強為5MPa,向密閉容器中投入一定量CO2和H2,不同反應模式下CCh的平衡轉(zhuǎn)化

率和甲醇選擇性的相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗組反應模式〃(H)/；/((*().>)壓強/MPa溫度八co,轉(zhuǎn)化率CHQH選擇性

①CFBR3525025.661.3

②CFBR3523020.070.0

③CMR3326036.1100

已知CH30H選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH30H的百分比。

(3)CFBR模式時，投料比」(*.)=3,一定溫度下發(fā)生反應，下列說法能作為反應a達

n(CO2)

到平衡狀態(tài)的判據(jù)是(填選項字母)。

A.氣體密度不再變化B.C0的體積分數(shù)不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D.“(Hz),不再變化

n(C02)

E.CCh、氏、CH.QH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

(4)由表中數(shù)據(jù)可知CMR模式下，CO2的轉(zhuǎn)化率顯著提高，結(jié)合具體反應分析可能的原

因：。

(5)壓力平衡常數(shù)&是指用平衡分壓代替平衡濃度進行計算的平衡常數(shù)，平衡分壓=p.BX

物質(zhì)的量分數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算溫度為230℃時，反應a的Kp值為(無需計

算,寫表達式)。

(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計

分。

20」選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)J(14分)

生物體系的酶催化具有高效選擇性，主要依靠輔因子和氨基酸殘基對底物的協(xié)同作用，

受此啟發(fā)科學家設計了一系列金屬化合物和非金屬化合物也具有對底物多個點的相互作

用，管海榮團隊報道了一組鐵銅雙金屬有機化合物用于催化在水汽置換條件下的苯甲醛還

原反應。已知鐵銅雙金屬有機化合物如圖所示(R代表的是煌基，L代表的是復雜集團)。

R

請回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為。

(2)該物質(zhì)中碳元素的雜化方式為o

(3)下表是Fe和Cu部分電離能的數(shù)據(jù)，請解釋L(Fe)小于L(Cu)的主要原因：

元索FeC'u

第一電離能/i/(kJ/mol)759716

第二電離能/./(kJ/mol)15611958

(4)Cu可以形成多種配合物，［Cu(NH3)4F+是常見的配合物，具有對稱的空間構(gòu)型。其中兩

個NH3被兩個CN一取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4F+的空間構(gòu)型

為，一個CV中。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為o

(5)NH3可以與多種金屬離子形成絡合物。且NHj極易溶于水，原因與氫鍵有關，請問NH3

的一水合物的結(jié)構(gòu)式為,理由是。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐

標。Fe和Cu在自然界常以硫化物的形式存在，一種四方結(jié)構(gòu)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下

圖所示。

?CuOFeOS

坐標原子.ryz

Cu000

Fe0.50.50

找出該晶胞中距離Cu(0,0,0)距離最近的S的坐標參數(shù)：(用分數(shù)坐標表示),

其密度為g-cmr(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

214選修5：有機化學基礎］(14分)

吉非替尼是一種合成的苯胺喋哇咻類化合物，是肺癌治療的一線用藥，良好的藥效和

廣闊的市場前景引起很多學者興趣，其中一種合成路線如下圖所示:

（1）化合物n的結(jié)構(gòu)簡式為,反應①、③的反應類型分別為

（2）化合物III中含氧官能團除酯基之外還有（寫名稱）。

（3）反應②的化學方程式為?

（4）化合物IV是比化合物I相對分子質(zhì)量大14的同系物?；衔颕V的芳香族同分異構(gòu)體

中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：。

a）能發(fā)生銀鏡反應。

b）能發(fā)生水解反應。

c）lmol該有機物能夠與3molNaOH溶液反應。

d）核磁共振氫譜圖確定分子中氫原子數(shù)之比為1：1：2：2：6。

CH.

（）

⑸根據(jù)上述信息，寫出以人、J和CH30H為原料（無機試劑任選），合成

。

HNH」

yi的路線:

有燒杯?500mL容量瓶、玻璃棒、址筒,不需要使用漏

料?加工后物質(zhì)形狀發(fā)生了變化?成分不變。B項錯

斗.所以選D項.

誤,氯化鈣、活性炭以及珪藻土、鐵粉都是食品保鮮袋

8.B【解析】A項正確?氯氣與水反應?存在平衡H4)

中常見的成分.但鐵粉的作用是除輒.不是F燥。c

+C1-HC1+B項錯誤?新制氯水存在

項正確,FeCh溶液具有酸性?能與氧化鐵反應?可用

H+、。一、。(廣、OFT?溶液保持電中性?存在電荷守

于鍍嘏層前的鋼鐵除銹。D項錯誤?Q爆制成富勒烯

恒(H*)=(Cr)+r(Cl()-)+r(()H-).C項正

《3。)屬化學變化.tt

4.A【解析】A項錯誤.燃燒后的草木灰含KN%%?水確.光照實驗過程中.次氯酸分解.氯氣分干與水反

溶液顯堿性浣衣”時油污在被性條件水解.發(fā)生化應?逐漸被消耗.簿水顏色逐漸變淺0D項正確.氯水

學變化。B項正確,堿性條件下蟲卵蛋白質(zhì)變性而死光照后HCK)分解生成鹽酸和氧氣?酸性增強.pH值

亡?石灰漿起到殺滅蟲害的作用.(,項正確.聚合第減小.

9.C【解析】A項正確?原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的

化鋁水解形成AKOH),?R,A1(OH)3凝膠仃吸附

作用從而達到沉降的目的.D項正確?淀粉水解轉(zhuǎn)化裝置。B項正確?鋁和碳、空氣形成電池?鋁作負極。

為二糖或者單糖.甜味增強.C項錯誤?木炭作正極?但依化劑為。2?得電子被還

5.C【解析】A項錯誤?分子式為G2H22O。B項錯誤.原?D項正確?Na+移向木炭電極(正極).

醉羥基與鈉反應生成氫氣?和NaOH溶液不能反應。10.1)【解析】A項正確.SO?中硫的化合價為+4.既

C項正確?醉類有機物可以發(fā)生酯化反應、氣化反應.可以被銀化也能被還原?B項正確溶于水

該物質(zhì)中與羥基相連的碳原f的鄰位碳原子上連有生成E(H,S()4),濃H2S(h與銅加熱可以生成

A(SQ).A(SOC與輒氣反應可以生成B(SOs).CNi(s>4-4C()(g)^=^Ni(C())<(g)

項正確?H,S與H2SO,發(fā)生歸中反應生成破單質(zhì)和始態(tài)：1mol0mol

水.D項錯誤.Na」*?！怪辛虻钠骄蟽r為+2.反應：一4/mol+/mol

對應的點為F點.既有輒化性也有還原性,但是班化/(時刻：1-4MmolJTmol

性較弱.則1-11+1=0.4?解得.r=0.2.所以v(C())=

【解析】項正確.每?；蚨?/p>

11.AA1molNa?Na2()2(0.2X4)/2r,=0.\/t{mol-min-?1.一。C項錯

含2mol陽離子1mol陰離廣?共3mol離子?.1mol誤?該反應為可逆反應.粗銀中銀單質(zhì)不能完全反

Na單質(zhì)與O：反應生成Na?()和Na式方的混合物共應?剩余固體為銀和雜質(zhì)。D項錯誤.乙時刻到達平

0.5mol.含陰陽離子共1.5mol.離子總數(shù)為衡.壓縮容器體枳?平衡向正反應方向移動?C()轉(zhuǎn)

1.5N\.B項錯誤?標準狀況下11.2LCH.和化率增大,但溫度不變.平衡常數(shù)不變.

CH,混合氣體物質(zhì)的此為0.5mol?含H原f的物15.C【解析】A項正確,由圖得知電極M所在極室由

質(zhì)的址為2moi.含H原子數(shù)目為2N、.C項錯誤.

NH3生成N?從化合價分析?該電極失電子?電子

1L0.1mol/1,的BaCk溶液中含有的CI"為流出?應接入正極。B項正確?堿性條件下?電極M

0.2mol(「個數(shù)多于1.2X10'個；I)項錯誤?每個的電極反應式：2NH3-6e-4-6OH--Nf+

羥基自由基(?()H)含9個電子?1.7g羥基自由基6H式)?C項錯誤?由B選項得知?每生成1molN：?

(?OH)物質(zhì)的址為0.1mol,含有的電子數(shù)為電極M所在電解室增加6mol氧原子.質(zhì)址增加6

0.9NAO克.同時為形成電中性溶液?有6molOH.通過陰

12.D【解析】A項錯誤.用NaOH除去K：S()■中的離子交換膜進入電極M所在電解室?質(zhì)情再增加

MgSO.引人鈉離子不易除去。B項錯誤.桶硫酸滴102克。D項正確.移除陰離子交換膜,電極M處堿

人兒滴Cu(N().,):形成硝酸溶液.鋅粒與稀硝酸反性環(huán)境沒有變化.發(fā)生的反應不變.

應生成NO氣體?使制得的H；不純。C項錯誤?控16.C【解析】A項正確.草酸受熱分解生成CO；?體現(xiàn)

制變量思想.鹽酸濃度要保持相同.D項11：確?液漠不穩(wěn)定性?由價態(tài)的分析得知另一產(chǎn)物是(,().實驗

與苯反應的尾氣含濕蒸氣和HBr氣體?宜接通人室依此可制備少址co氣體.B項正確?草:酸與石

AgN(%溶液.兩者都能生成淡黃色沉淀AxBr.所

灰水生成白色沉淀.體現(xiàn)草酸的酸性。C項錯誤.酸

以要驗證液澳與茶發(fā)生了取代反應生成HBr氣體.性可制備

>H.C(),>HCK).H2C2()4

應先用CCL溶液除去泡蒸氣.HCIO.但是HCJH有強班化性?草酸有還原性?兩

13.B【解析】依據(jù)信息得知.X、Y、Z、W、E依次為Li、若發(fā)生利化還原反應.生成水、氯化鈉和二銃化碳。

Na、Mx、S、C]A項錯誤.原子半徑：Y>Z>X。B

D項正確?高然酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)草酸的還原性.

項正確?非金屬性WVE?它們的簡單氧化物的熱整二、非選擇題

定性依次增強。項錯誤溶液和

C.Na()HMg(OH)，17.(15分)

不反應.項錯誤?非金屬性?故形成

DWVEW-E(一)①BA(2分?答AB給1分?其余沒分)

共價鍵電子對偏向E.E的化合價應為負價.

②HC((、HC式匯完全轉(zhuǎn)化為「()13分)?使總

bl.B【解析】A項錯誤.升溫.正反應速率和逆反應速

草酸完全轉(zhuǎn)化為沉淀(1分)[坪分：或者HjQOt.

率均增大。B項正確.設八時刻CO氣體反應r

完全轉(zhuǎn)化為分門

HC2()7C:O；-(2

?Lrmol.列式計算如T：

③CaCQ+2H+----<'a2++H式\()，2分)

①最后一滴酸性KMM),溶液滴入后溶液變淺紫

色?振蕩.30s內(nèi)不褪色(1分)(評分：溶液顏色可寫

紫色、紅色、淺紅色.顏色與不褪色時間寫完整才能

給分)

+Na2S2()3+11H2SO(------12COSO,+Na2s(%+

(二分)分)

)(2)①0.02(211H2()(2

②是(2分)(4)A(1分)

③U(或0：45(的Ca(OH"飽和溶液)(】分)(5)5CoS()<+5Na式'(％+3H?。S()<+

(或

25(1分)(CoC()3)2?3CO(()H)2I+3C6fSCoSCh4-

實驗在變化成工的過程中8Na2co3+6H2O-5Na,SO.+6NaHC()+

(3)A2>A3.345(253

分)

溫度降低?是Ca《OH)z溶解度住增大的過程?這個(CoC()3)2?3Co(OH)：I)(2

過程不可能析出固體?此過程的<6)4X105(2分)

Ca(()H)2NOH-)

變化只能是因為猜想引起的分?指出【解析】(1廣敲浸”過程中可以加快反應速率和提高

b(2A2>A3

得1分?另外1分言之有理給分)原料利用率的方法是升高溫度、粉碎礦石、適當增加

【解析】(一)①在“預處理”步驟.將菠菜碾碎后預處NaOH的濃度等.

理?得含總草酸的溶液(pH=2?3)?應該是先溶解(2)由分析知?濾液①主要成分為NaAKL；操作②為

后過濃.草酸受熱會分解?不能灼燒.萃取分液或分液.

②HKIO-HG。，不能與CaCI?溶液反應產(chǎn)生沉(3)由圖可知?當溫度過高時?鉆元素的浸出率降低.

淀<、2。廠能與CaCh溶液反應產(chǎn)生沉淀。則酸浸的適宜溫度是80I；由分析知.“酸溶”時

的作用為還原劑?則產(chǎn)生的氣體為(灰;若用

③溶液|)H=0.5,由圖可知?主要微粒是H2c式)，?H2()2

2+NaS()代皆此()2?根據(jù)題意知?生成CoSO,和

CaCK%+2H+------Ca+H?C?()<.223

④滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴定液滴入后溶液顏、a?SO,?結(jié)合得失電子守恒、元素守恒配平的化學

方程式為4CO3()+NaS3()3+llHjSO,------

色有明顯變化?振蕩.30s內(nèi)保持不變。所以酸性42

12cos(%+NaS()-f-llH().

KMnO,溶液滴定草酸溶液的滴定終點現(xiàn)象是最后242

反萃取即使萃取平衡向逆向移動?根據(jù)平衡移動

一滴酸性KMnO.溶液滴人錐形瓶后溶液變淺紫(4)

色?振蕩?30s內(nèi)不褪色。原理?在不引入新雜質(zhì)的情況下可加入H,S()，?使

2+平衡逆向移動?從而達到反落取目的?故答案選A.

(ZD(2)(DCa(()H)2(s)^=^Ca(aq)+2()H-(aq)

(5尸反萃取”后的“濾液3”中含有CoSC,?繼續(xù)加入

x2x

NaC()可生成堿式碳版鉆(CoC()3)z-3CO(()H)

/尸.解得-232

Ks.[Ca(()H)2]=j--(2J-=0.01,OH

沉淀?為免分解反應.化學方程式為5COS()+

濃度為21?等于0.02mol/L.4

5NaC()+3H()------(CoC())?3Co(()H)4+

②測試的試樣與測試的溫度一致?不存在溫度變化232322

5Na?SO.+3CO?f或5cosO4+8Na。%+6H：()

的過程?不存在猜想b.實驗1比實驗2溫度低?溶解

------(CoC())?3Co(OH)1+5Na2soi+

度高,且Ai>A??所以猜想a成立.322

6NaHC().

③451的Ca(OH)?飽和溶液冷卻到251的過程3

(6)等濃度的CC)j-和COT.C(^-先沉淀.當

是降溫的過程.是Ca(OH)：溶解度增大的過程.這2

個過程不可能析出Ca(()H)z固體?此過程的G，-恰好完全沉淀的時候.*3)=

)變化只能是因為猜想b引起的.

裊黑端=4X1。'.故答案為：4Xl。，.

18.(13分)

升高溫度、粉碎廢料.適當增大NaOH溶液的濃19.(14分)

度等分?任寫兩點)

(21.(l)C()2(g)4-3H2(g)^=^'H3()H(g)+H2()(g)

分)第取分液(或分液分)分)

(2)NaA!()2(l)(1△H=-181kJ-mor,(3

P(或左右分)?！糠?。」