2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽仙城中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽仙城中學(xué)高三化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO,晶

體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnOl+16IICl-2KCl+5C12t+2MnCl2+8H，0

濃缺酸

NaOH+?M

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2*>Cr

參考答案:

D

略

2.下表各選項中，是通過X和丫發(fā)生置換反應(yīng)得到W的一組是（）

ABcD

X

coFe2O3Na2O2FeCl3

Al

YFe2O3H2OCu

WFe

AI2O302CuCl2

參考答案:

B

略

3.X、丫為短周期元素，X位于IA族，X與丫可形成化合物X2Y,下列說法正確的是

（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.X與丫的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.X2丫可能是離子化合物，也可能是共價化合物

參考答案：

答案：D

解析：因X、丫均為短周期元素，X為第IA族元素，所以X可能為H或Li或Na元素，

由于X與丫可形成化合物X2Y,分析化合價丫為-2價，所以丫為第VIA族的0或S元

素。根據(jù)同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可以判斷A選項錯誤；Na+與。2-的電子層結(jié)

構(gòu)均為Ne的電子層結(jié)構(gòu)，故B選項錯誤；X與丫除形成化合物X2Y,也可以形成X2丫2

型化合物H2O2、Na2O2，所以C選項錯誤；X2丫可以是H2S、垣。等共價化合物，也可

以Na2O、Na2s等離子化合物，所以D選項正確。

高考考點：元素周期表、電子層結(jié)構(gòu)、化合物類型。

易錯提醒：忽略H、Na與0元素形成的H2O2和Na2O2而錯選C；對原子半徑的比較規(guī)律

掌握不熟悉，而錯選A。

備考提示：對元素周期表，要熟練掌握短周期內(nèi)各種元素的電子層結(jié)構(gòu)特點、以及有關(guān)物

質(zhì)的特性。

4.下列有機物沒有同分異構(gòu)體的是

A.C4H10B.C2H5CIC.C2H4O2

D.C6Hl2。6

參考答案：

B

略

5.已知某嫌A相對氫氣的密度為35,且該燃不能使漠的四氯化碳溶液褪色，則A的可能

結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

參考答案:

B

【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.

【分析】煌A相對氫氣的密度為35,則該煌的分子式為C5H10,該燃不能使澳的CCL溶

液褪色，則A應(yīng)該是環(huán)烷燒結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答.

【解答】解：燃A相對氫氣的密度為35,則該煌的分子式為C5H10,不能使澳的四氯化碳

溶液褪色，則C5H10是環(huán)烷燒：五元環(huán)是環(huán)戊烷,四元環(huán)是甲基環(huán)丁烷

6.已知反應(yīng)：①2K￡rOi+H2so產(chǎn)LCnCh+K2sO4+H2O②

Fez(SO。3+2HI=2FeS0，1+I2+H2S0，1

③[]K2Cr207+[]FeS04+[]H2SO4=[]

Fe2(SO4)3+[]Cr2(SO4)3+[]K2s0壯[]H20

(1)上述三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的

是(填序號)；

(2)配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式；

(3)K2Cr207.I2.Fe"三種微粒氧化性由強到弱的順

序：____________________________________________________________________

參考答案：

(1)②和③

(2)[l]K￡r207+[6]FeS04+[7]H2s0[=[3]Fe2(S0.i)3+[l]

Cr2(S04)3+[l]K2S04+[7]H20

3+

(3)K2Cr2O7>Fe>l2

略

7.下列根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是

A.圖①是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，溶液的pH與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)

系

B.圖②是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)

系（氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減?。?/p>

C.圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫

氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系

D.圖④是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固

體，加入固體質(zhì)量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系

參考答案：

D

略

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO3,SO42,Na，

B.水電離出的c(H+)=1012moi/L的溶液中:Ca2\K\Cl、HCO3

3

C.c(H+)/c(OH)=1(產(chǎn)的水溶液中：NH4\Al\NO3>Cl

2

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\CIO、SO4>SCN

參考答案：

C

略

對于可逆反應(yīng)N：(g)+3H：(g)=2NH,(g)：下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD

明究出強對反應(yīng)的影一平帶體系增加足任松

溫度對反應(yīng)的勃，傕化劑對反應(yīng)由能■

目的度對反應(yīng)的硼

參考答案：

C

略

10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

①無色溶液中:K\盾、MnOCSO42-

2"

②pH=ll的溶液中:C03.Na\AIO2一、N03-

_0+

③加入Al能放出比的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4

④由水電離出的cgHTlO-'niolLT的溶液中：Na\Ba"、C「、Br「

-

⑤有較多Fe的溶液中:Na、NH4>SCN，HC03

⑥酸性溶液中：Fe\Al"、NO3,「、CP

A.①②B.③⑥C.②④

D.⑤⑥

參考答案：

C

略

II.如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A

(g)+2B(g).xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容

積相同，保持溫度不變.下列說法正確的是()

MNN

1■

A.若x=3,達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：<p(M)>(p(N)

B.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C.若x>3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：a(M)>a(N)

D.x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

參考答案：

B

【考點】化學(xué)平衡建立的過程.

【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，

A.若x=3,由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等

效；

B.若x<3,由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡

縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；

C.若x>3,由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡

擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；

D.平均相對分子質(zhì)量方=二，反應(yīng)前后都是氣體，m不變，但x取任意值，M、N中平衡

狀態(tài)可能不同，n可能不相等.

【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，

A.若x=3,由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等

效，所以達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：<p(M)=<p(N),故A錯誤；

B.若x<3,由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡

縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系

為：c(M)<c(N),故B正確；

C.若x>3,由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡

擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率

關(guān)系為：a(M)<a(N),故C錯誤；

D.若x=3,M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等，若x>

3或V3,兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量不等，故D錯誤；

故選B.

12.下列說法中，正確的是()

A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性

參考答案：

B

略

13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

B.改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品

參考答案：

B

【詳解】A.硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產(chǎn)黏合劑

和防火劑，A錯誤；

B.天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少廢氣中SCh等有害物質(zhì)

的排放量，B正確；

C.碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機高分子材料，C錯誤；

D.發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分

子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，D錯誤；

故答案選B。

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水A13++3OH=A1(OH)3]

電解

B.電解飽和食鹽水2cl+2H+H2T+CI2T

+

C.在稀氨水中通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3-

2++3+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

參考答案：

C

考點：離子方程式的書寫.

分析：A.一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

B.水為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C.在稀氨水中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫氨；

D.電荷不守恒.

3+

解答：解：A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：A1+3NH3?H2O=AI(OH)

3J+3NH4+,故A錯誤；

電解

B.電解飽和食鹽水，離子方程式：2C1+2H2。H2T+CI2T+O式,故B錯誤；

+

C.在稀氨水中通入過量CO2，離子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故C正確；

2++3+

D.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故D錯

誤；

故選：C.

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，注意離子反應(yīng)方程式應(yīng)遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒.

15.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

<

A.cu2s（s）nenycu（s）'77p.rcuci2（s）

B.SiO2（s）HM）!l!H2SiO3（s）7a2ylit?）Na2SiCh（aq）

C.Fe（s）段因Fe2O3（s）H史烏lezBCUMaq）

D.NaCl（aq）NKu8b,￡2?匕Za2co3（s）（H（也」叫,NaOH（aq）

參考答案：

A

【詳解】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CU2S+2O2=^=2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+C12=^=CuC12，A1E

確；

B.SiCh不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成HzSiCh，B錯誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為

喜:es

3Fe+4H2O（g）V^Fe3O4+4H2，C錯誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了

大量的鈉離子、鉉根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHC03溶解度最小，所以析出

NaHCCh，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤；

故合理選項是A?

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.有一包粉末狀固體，可能是由A12（SC>4）3、CuCb、KNCh、Na?。中的一種或幾種組成

的。為了探究它的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗。

①取適量粉末投入蒸儲水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉

淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀。

③再取A溶液兩份，一份滴加BaCL溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也

出現(xiàn)白色沉淀。

請回答下列問題：

(1)原白色粉末一定含有，一定不含，可能含有

___________(填化學(xué)式)；

(2)寫出過程②中涉及到的離子方程式：,

(3)如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結(jié)論是：

____________________O

參考答案：

(1)CuCl2和A12(SO4)3Na2oKNO3

2+3+

(2)CU+2OH=CU(OH)21A1+3OH=A1(OH)3|A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

(3)用潔凈的鉗金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻片觀察火焰顏色，若為

紫色則含有KNCh，否則不含

【分析】

①取適量粉末投入蒸儲水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A,說明含有CuCL,則

一定不含Na2O；

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉

淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀，說明含有A12(SO4)3；

③再取A溶液兩份，一份滴加BaCb溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也

出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和氯離子，不能確定是否含有KNCh，以此解

答該題。

【詳解】(1)由以上分析可知一定含有CuCL和A12(SO4)3，一定沒有Na?。，不能確定的是

KNCh，故答案為：CuChWA12(SO4)3；Na2O；KNO3；

⑵溶液中含有CuCL，加入氫氧化鈉發(fā)生Cu2++2OH=Cu(OH)2j,生成氫氧化銅沉淀，含

有Al2(SC>4)3，加少量氫氧化鈉，發(fā)生A13++3OH=A1(OHR,生成AI(0H)3沉淀，繼續(xù)加入

氫氧化鈉，由于A1(OH)3具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方

程式為A1(OH)3+OH=A1C)2-+2H2O,故答案為：CU2++2OH=CU(OH)21、A13++3OH

=A1(OH)3(、A1(OH)3+OH-AIO2+2H2O；

(3)如要確定是否含有硝酸鉀，可根據(jù)鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，用潔凈的祐金絲蘸取原樣

品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNCh，否則不

含，故答案為：用潔凈的伯金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻片觀察火

焰顏色，若為紫色則含有KN03,否則不含。

【點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計。本題的易錯點為Na?O的判斷，要注意

氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀。

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.化學(xué)?選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用.回答下列問題：

（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生,某處于激發(fā)態(tài)的S原子，

其中1個3s電子躍遷到3P軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為.

（2）苯酚（O-0H）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（O-SH）,苯硫酚的酸性

比苯酚的酸性強，原因是.

（3）甲醇（CH.QH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）.

①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角（填"小于"或"等于"）180。，甲硫醇分

子中C原子雜化軌道類型是，S原子雜化軌道類型是.

②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃水溶液

甲醇-9764.7互溶

甲硫醇-1236.8不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是

（4）科學(xué)家通過X射線推測膽研結(jié)構(gòu)示意圖1：

H

圖1

圖2

其中含有個配位鍵，個氫鍵.

(5)某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(lpm=10Km),

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度p=g?cm3(保留三

位有效數(shù)字).

參考答案：

(1)躍遷；Is22s22P63sl3P5；

(2)S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；

(3)①小于；Sp'；Sp3;

②甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分

子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；

(4)4；4；

(5)4.66.

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【分析】(1)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1

個3s電子躍遷到3p軌道，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；

(2)S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；

(3)①分子中S原子形成2個。鍵，含有2對孤對電子，S原子與連接原子之間為V形

結(jié)構(gòu)，C原子形成4個。鍵，沒有孤對電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4；

②甲醇分子之間存在氫鍵，而甲硫醇分子之間為范德華力；

（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間

也形成氫鍵；

ID

（5）根據(jù)均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)p=V計算晶胞密

度.

【解答】解：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，

其中1個3s電子躍遷到3P軌道，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為：Is22s22P63sl3P*

故答案為：躍遷；Is22s22P63sl3P5；

（2）S-H鍵的鍵能比0-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子，苯硫酚的酸性比苯酚

的酸性強，

故答案為：S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；

（3）①分子中S原子形成2個。鍵，含有2對孤對電子，S原子與連接原子之間為V形

結(jié)構(gòu)，甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填"小于"或"等于"）180。，C原子形成4

個。鍵，沒有孤對電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4,均采取sp3雜化，

故答案為：小于；sp3；sp3；

②甲硫醇分子之間為范德華力，甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，

甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，甲醇能與水互溶，

故答案為：甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于

甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；

（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間

也形成氫鍵，圖中微粒中含有4個配位鍵，4個氫鍵，

故答案為：4；4；

（5）晶胞中Cu原子數(shù)目為1+8XW+4X^=4,S原子數(shù)目為8,Fe原子數(shù)目為

1]64X4+32X8+56X4

ZJ

4X4+6X2E,故晶胞的質(zhì)量為6.02X10gt該晶體的密度

64X4+32X8+56X4

23

p=6.02X10g^-（5XW8cmX5XW8cmX1.05X10-7cm）=4.66g?cm-3,

故答案為：4.66.

18.相對分子質(zhì)量為92的某芳香煌X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它

為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中

A是一氯代物，H