中考化學(xué)必背知識點總結(jié)

中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C—白光、S—藍紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡藍色火焰、CO—藍色火焰、CH4—藍色火焰。都放熱。氣泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【藍色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質(zhì)分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根離子）、堿（金屬離子＋OH－）、鹽（金屬離子＋酸根離子）、有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗；化合價原則：單質(zhì)中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數(shù)和為0。【確定化合價】化學(xué)式的意義物質(zhì)的元素組成、類別（有機、無機）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡單計算——相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)燃燒與滅火⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達到著火點。【同時滿足：燃燒】〖缺一：滅火〗環(huán)境保護空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水；。有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰〖氫氧化鈣：Ca(OH)2〗改良。鐵生銹⑴鐵⑵氧氣⑶水。【全滿足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3)遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應(yīng)。【原理不同】基本操作固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜〗；少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量：玻璃棒沾取。托盤天平——調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼?！季_到0.1g〗量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規(guī)格的選擇】〖精確到0.1mL〗酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征——均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油?！镜饩啤咳芤悍诸愐欢囟?、一定量溶劑，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。7.金屬活動性強弱的判斷及應(yīng)用：⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動性Z＞X＞Y。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢（＋）無氣泡產(chǎn)生（－）產(chǎn)生氣泡快（＋＋）⑵金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬活動性①M≤N；②M＞N。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液①M表面無變化②M表面有N析出8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)〖多變一〗、分解反應(yīng)〖一變多〗、置換反應(yīng)〖單1＋化1→單2＋化2〗、復(fù)分解反應(yīng)〖化1＋化2→化3＋化4必須相互交換成分〗。9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——氫氣〖零污染〗等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。〖酸堿中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋與CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋與CO32－【BaCO3↓】；Cu2＋與OH－【Cu(OH)2↓】；Ag＋與Cl－【AgCl↓】；Ba2＋與SO42－【BaSO4↓】；Mg2＋與OH－【Mg(OH)2↓】；……?！鞠嘤龊竽苌蓺怏w、水】：H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應(yīng)物——水，生成物——氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑＋O2↑】2.高溫條件一物變二物——CaCO3高溫CaO＋CO2↑；二物變二物——C＋2CuO高溫2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2二物變一物——C＋CO2高溫2CO3.點燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物變?nèi)顲aCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.藍色沉淀氫氧化銅〖化學(xué)式：Cu(OH)2〗。7.溶液變色變藍色——含Cu2＋、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3＋；變淺綠色——含F(xiàn)e2＋；變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲——無水硫酸銅【白色→藍色】——檢驗H2O；乙——銅【紅色→黑色】——檢驗O2；【另：帶火星木條復(fù)燃——O2?！勘宜境吻濉鷾啙帷俊獧z驗CO2?！糎2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗〗4.氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅——除去（吸收）H2O；甲——無水氯化鈣——除去（吸收）H2O；甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時】乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙——碳粉——除去中CO的CO2；【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去（吸收）氧氣；丙——濃硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氫氧化鈉溶液——除去（吸收）CO2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl；【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗；⑵pH試紙；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活潑金屬〖氣泡〗堿溶液（OH－）：⑴紫色石蕊試液〖變藍〗；⑵無色酚酞試液〖變紅〗；⑶pH試紙〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH4＋）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42－）：硝酸鋇溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體△氣體；B：固體＋液體氣體【常溫】2.收集裝置：C——排水法〖氣體不易或難溶于水〗；D——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗；E——向上排氣法〖氣體密度比空氣大〗。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法★灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。★灼燒后，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示例物理方法過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體——【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl與KNO3混合物的分離——————【降溫結(jié)晶：KNO3析出】磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】化學(xué)方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClKNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3【轉(zhuǎn)化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗【轉(zhuǎn)化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【轉(zhuǎn)化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：〖通過NaOH溶液〗2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O【CO2（CO）：〖通過灼熱的CuO〗CuO＋CO△Cu＋CO2】【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：〖高溫〗CaCO3高溫CaO＋CO2↑【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO4（CaCO3）〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾〗；【轉(zhuǎn)化】Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加熱〗；Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后過濾〗7.化肥的檢驗8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。驗證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大于7）。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。10.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1∶2?！矩摎洹俊糘2、H2的質(zhì)量比為8∶1。〗結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。11.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物→小顆粒聚集→大顆粒沉降?；钚蕴浚河形叫?，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高?！菊麴s水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。12.鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：⑴探究鐵生銹條件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍、制成合金。〖資源保護〗⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。如何探究銅生銹的條件？【可做七個對比實驗】〖鐵生銹做三個對比實驗〗12.模擬煉鐵：驗純后〖防爆〗，通CO、加熱〖防爆〗，停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻?！疚矚馓幚怼坑嬎泐}1.盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化：甲——無水硫酸銅或無水氯化鈣——吸收H2O質(zhì)量增加甲——堿石灰——吸H2O或吸收CO2或同時吸收H2O和