【課件】弱電解質(zhì)的電離平衡+課件高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章第一節(jié)電離平衡3.1.2弱電解質(zhì)的電離平衡試一試：請設計實驗，證明CH3COOH溶液中存在H+與CH3COO?結(jié)合為CH3COOH？設計關(guān)鍵點：微觀作用pH變化？H+與CH3COO?結(jié)合？宏觀現(xiàn)象反映（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）pH傳感器記錄結(jié)果實驗結(jié)果：為什么加“固體”？實驗設計：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，

用pH傳感器記錄溶液pH變化?？刂迫芤后w積基本不變實驗分析：CH3COOHCH3COO?+H+CH3COOHCH3COO?+H+pH升高，c(H+)下降，為什么會出現(xiàn)這樣的變化？弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡CH3COOHCH3COO?

+H+實驗設計：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，

用pH傳感器記錄溶液pH變化。c(H+)c(CH3COO－)

0增大不變討論：醋酸電離過程中粒子濃度的變化試一試：畫出醋酸電離過程中CH3COOH分子電離成離子的速率與

離子結(jié)合成CH3COOH分子的速率的變化圖像：初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時c(CH3COOH)

最大減小不變0增大不變t=0V電離

>V結(jié)合0～t1V電離↓

V結(jié)合↑t1V電離

=V結(jié)合平衡建立t1后V電離

=V結(jié)合保持平衡6

υ電離υ結(jié)合υ電離=υ結(jié)合電離平衡狀態(tài)t1to1.電離平衡態(tài)建立:HAA-+H+電離結(jié)合tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)分子電離結(jié)合離子電離平衡狀態(tài)是指：

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

“前提”“實質(zhì)”“標志”2.電離平衡3.電離平衡狀態(tài)的特征電離平衡是一種動態(tài)平衡溶液中各分子、離子的濃度不變。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動v(電離)

=v(結(jié)合)

≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆過程逆：等：動：定：變：?化學平衡的理論適用于電離平衡。電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。（1）濃度的影響：動態(tài)平衡平衡移動方向n(酸)n(H+)n(酸根)C(酸)C(H+)C(酸根)導電能力電離程加水稀釋CH3COOHCH3COO?

+H+向右減小增大增大減小減小減小減弱增大“越稀越電離”4、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動本質(zhì)：對同一弱電解質(zhì)，通常溶液中弱電解質(zhì)的濃度越小，離子間通過碰撞結(jié)合成分子的機會越少，電離程度越大。改變條件電離平衡移動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)導電能力電離程度(電離度)通HCl氣體加NaOH(s)加NaAc(s)加冰醋酸加Na2CO3逆向增大減小正向減小增大減小逆向減小增大增大增大減小增大減小增大增大減小正向增大思維延伸對0.1mol/L的CH3COOH溶液進行下列操作，請判斷填空正向減小減小增強增大增大增強增強增強增強①加水稀釋：平衡向右移動，電離程度增大。（越稀越電離）

②增大弱電解質(zhì)濃度:平衡向右移動，電離程度減??；（越稀越電離）

③同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的

強電解質(zhì)，使電離平衡逆向移動。（同粒抑電離）④化學反應：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子

反應的物質(zhì)時，使電離平衡正向移動。（反應促電離）（1）濃度的影響：4、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動pH計測定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實驗結(jié)果如下表所示：溫度20℃24℃pH3.053.03【已知pH越小，c(H+)越大】（2）溫度的影響CH3COOHCH3COO?

+H+溫度升高，溶液pH下降，c(H+)增大溫度升高，電離平衡正向移動越熱越電離(升溫促電離)4、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動?吸熱還是放熱？平衡移動方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)導電能力電離程度升高溫度向右減小增大增大減小增大增大增強增大（2）溫度的影響4、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動越熱越電離(升溫促電離)影響弱電解質(zhì)的電離平衡的移動的因素溫度電離過程是吸熱的，升高溫度，

電離濃度加水稀釋

電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)會

電離加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)可

電離越稀越電離同離子效應抑制電離化學反應促進電離內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因促進

抑制促進越熱越電離促進課堂練習1：0.1mol/L的NH3·H2O溶液

NH3·H2ONH4++

OH-平衡移動方向n(NH4+)c(NH4+)n(OH－)c(OH－)電離度升溫加水NaCl溶液NH3·H2ONH4Cl(g)NaOH(s)HCl(g)↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓↑↑↓↓↓正向正向正向正向逆向逆向↓↓↑↑↓正向↑↑↓↓↑?思考與討論：向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）兩個反應的反應速率及其變化有什么特點？（2）反應結(jié)束后，兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強基本相等，由此你能得出什么結(jié)論？甲乙Mg條與鹽酸、醋酸反應的化學方程式分別為：c(H+)為影響反應速率的主要因素問題分析：反應本質(zhì)為Mg失去電子，H+得到電子生成H2Mg＋2HCl=MgCl2

＋H2↑Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑

2mol/L的鹽酸和醋酸，初始階段的c(H+)分別為：與Mg條反應，初始階段的反應速率：鹽酸＞醋酸小于2mol/LCH3COOHCH3COO?

+H+HClH++Cl?2mol/L隨著反應的進行：與Mg條化學反應速率的變化，鹽酸中c(H+)的減小非常明顯，醋酸中c(H+)變化幅度較小。CH3COOHCH3COO?

+H+原因：與醋酸反應時，Mg條消耗H+,c(H+)下降，

電離平衡正向移動c(H+)下降幅度不如鹽酸中明顯問題分析：觀察氫氣產(chǎn)生的速率以及生成的氫氣總量：弱電解質(zhì)水溶液的特點：分子多離子少，“分子是離子的儲備庫，有反應就提供”。向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸；相同條件下，兩錐形瓶壓強基本相等，產(chǎn)生的氫氣的量相等？

n(H+)＝0.004moln(H+)＝0.004moln(H2)＝0.002mol相同條件下，兩錐形瓶壓強基本相等，產(chǎn)生的氫氣的量相等2mL2mol/L的鹽酸和2mL2mol/L醋酸可電離的n(H+)反應結(jié)束后Mg過量HClH++Cl?CH3COOHCH3COO?

+H+?思考與討論：相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，填表：對比項目c(H+)pH與足量Mg反應完全中和消耗NaOH的量開始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)大小小大快慢相等相等小結(jié)

有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三酸與足量鋅反應產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應，消耗NaOH體積大小順序是

。（5）三種酸的pH值大小順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸

小試牛刀相同體積、pH相同的鹽酸和醋酸，填表：對比項目c(H+)溶質(zhì)的濃度與足量Mg反應完全中和消耗NaOH的量初始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)少多小大相等相同少多

變式訓練思考：在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸：將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。c>a＝bpH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。（1）開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，（2）最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量__________________，

（3）上述三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應，

消耗NaOH體積大小順序是

。三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸

小試牛刀醋酸＞硫酸=鹽酸課堂練習：H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸溶液，分別和鋅反應，放出氫氣的質(zhì)量相同，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且則下列說法正確的是①反應所需時間：B＞A

②開始反應時的速率：A＞B③參加反應的鋅的物質(zhì)的量：A＝B④反應過程中的平均速率：B＞A思考：若最后僅有一份溶液中存在鋅，則鹽酸里有鋅剩余還是醋酸里有鋅剩余？課堂練習：一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的