【課件】第二章+第二節(jié)化學平衡第2課時化學平衡常數(shù)課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

化學平衡常數(shù)的習題課化學必修第一冊人民教育出版社化學必修第二冊人民教育出版社本節(jié)重點化學平衡常數(shù)的表達式利用K判斷反應的方向、程度以及熱效應平衡常數(shù)的相關(guān)計算任意時刻，濃度商Q＝平衡狀態(tài)時，K＝Q＝知識梳理一、化學平衡常數(shù)表達式表達式：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)特點：K

的數(shù)值與各反應體系中各物質(zhì)的初始濃度和反應路徑無關(guān)意義：反映化學反應進行的程度化學必修第一冊人民教育出版社化學必修第二冊人民教育出版社習題小練1.寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式。2NH3(g)N2(g)+3H2(g)N2(g)+H2(g)

NH3(g)1232Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)高溫C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O二、化學平衡常數(shù)的應用化學平衡常數(shù)的影響因素化學平衡常數(shù)用于判斷熱效應化學平衡用于判斷方向化學平衡用于判斷進行程度只與化學反應本身以及溫度有關(guān)

升高溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)增大，放熱反應的平衡常數(shù)減小

降低溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)減小，放熱反應的平衡常數(shù)增大若Q>K，說明反應向逆方向進行；v正<v逆若Q=K，說明反應達到平衡狀態(tài)；v正=v逆若Q<K，說明反應向正反應進行。v正>v逆

K越大，反應進行得越完全；K越小，反應進行得越不完全。習題小練1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（

）A．平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任意濃度B．催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(shù)C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動D．平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應進行的程度D習題小練2.高爐煉鐵的主要反應為3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下:下列說法正確的是 (

)A.該反應的ΔH<0B.增加Fe2O3固體的質(zhì)量,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率C.一定溫度下,減小容器體積既能提高反應速率又能使平衡常數(shù)增大D.一定溫度下,在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應,容器內(nèi)氣體密度不變時,不能說明反應達到平衡狀態(tài)溫度/℃100011501300K4.03.73.5A習題小練3.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=(c(CO2)·c(H2))/(c(CO)·c(H2O)),其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表:下列說法不正確的是 (

)A.該反應的化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.若平衡時移走CO2,則平衡向正反應方向移動,化學反應速率加快C.830℃時,在一定容積的密閉容器中充入CO2和H2各1mol，5min末,測得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol,則該反應未達到平衡狀態(tài)D.某溫度下若平衡濃度符合(c(CO2))/(3c(CO))=(c(H2O))/(5c(H2)),則此時的溫度是1000℃溫度/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38B習題小練4.電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃時,電石生產(chǎn)原理如下:①CaO(s)+C(s)Ca(g)+CO(g)

ΔH1=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K1;②Ca(g)+2C(s)CaC2(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,平衡常數(shù)為K2。以下說法不正確的是 (

)A.反應①的平衡常數(shù)表達式為K1=c(Ca)·c(CO)B.2000℃時,反應1/2Ca(g)+C(s)1/2CaC2(s)的平衡常數(shù)K=(K2)1/2C.2000℃時增大壓強,K1減小、K2增大D.2000℃時,2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)

ΔH=(2a-b)kJ·mol-1C習題小練5．已知下列反應的平衡常數(shù)：①SO2(g)+O2(g)SO3(g)K1

；②NO(g)+O2(g)NO2(g)K2。則反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K2﹣K1 C．K1/K2

D．K1×K2C1．計算模型——“三段式”法c(初)/(mol·L－1)

Δc/(mol·L－1)

c(平)/(mol·L－1)

(1)巧設未知數(shù)：根據(jù)題目要求靈活設立(2)確定三個量：確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并列出三段式關(guān)鍵找到達平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化量和平衡量

x

c1－x

c1

c200mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

(3)解決問題：明確“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，根據(jù)相應關(guān)系進行計算知識梳理三、化學平衡常數(shù)的相關(guān)計算2．平衡轉(zhuǎn)化率可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率：三、平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算知識梳理習題小練

習題小練2.在830K時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：CO(g)＋H2O(