常見的鹽及其用途課件

常見的鹽及其用途課件1常見的鹽及其用途課件2教學(xué)目標(biāo)1復(fù)習(xí)鞏固常見的鹽及其用途2歸納、總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)，深化理解3掌握鹽和酸、堿之間的相互關(guān)系，知道鹽的鑒別、成分的鑒定及制備方法教學(xué)目標(biāo)1復(fù)習(xí)鞏固常見的鹽及其用途2歸納、總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)，3寫出下列物質(zhì)的顏色⑴無水硫酸銅固體：

⑵硫酸銅溶液：

⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液：⑷硫酸鐵、氯化鐵溶液：

白色藍(lán)色淺綠色黃色寫出下列物質(zhì)的顏色⑴無水硫酸銅固體：白色藍(lán)色淺綠色黃色4你應(yīng)熟悉的鹽⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：

⑵溶于酸產(chǎn)生氣體的白色沉淀：

⑶用作配制波爾多液的鹽：⑷可用作發(fā)酵劑的鹽：⑸可用作建筑材料的鹽：AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3CuSO4Na2CO3、NaHCO3CaCO3你應(yīng)熟悉的鹽⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4C5正確寫出對應(yīng)的方程式⑴配制農(nóng)藥波爾多液不可用鐵制容器

⑵大理石和稀鹽酸制二氧化碳

⑶氯化鐵溶液中滴加火堿溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀⑷用氯化鋇溶液和稀硝酸檢驗硫酸鈉中含有硫酸根離子⑸碳銨化肥不翼而飛Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2OFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaClBaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaClNH4HCO3==NH3+H2O+CO2正確寫出對應(yīng)的方程式⑴配制農(nóng)藥波爾多液不可用鐵制容器Fe+6鹽的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)7根據(jù)圖片快速聯(lián)想根據(jù)圖片快速聯(lián)想8常見的鹽及其用途課件9常見的鹽及其用途課件10常見的鹽及其用途課件11常見的鹽及其用途課件12常見的鹽及其用途課件13常見的鹽及其用途課件14鹽的鑒別與酸堿之間的相互關(guān)系鹽溶液的成分鑒定鹽的制備鹽的性質(zhì)應(yīng)用總結(jié)鹽的鑒別與酸堿之間的相互關(guān)系鹽溶液的成分鑒定鹽的制備鹽的性質(zhì)15例題1自由組隊討論2分鐘有失去標(biāo)簽的Na2CO3、BaCl2和HCl三瓶無色溶液，如何區(qū)分它們。(設(shè)計出盡可能多的方案)（1）某同學(xué)用三種不同的方法進行鑒別，第一次用了一種指示劑，應(yīng)是：

第二次用了一種常見的稀酸溶液，應(yīng)是：

第三次用一種常見的鉀鹽溶液，應(yīng)是：

（2）另一同學(xué)認(rèn)為：不用試劑也能鑒別。具體做法是：將三種溶液任意兩種混合，結(jié)果第一組產(chǎn)生沉淀，第二組產(chǎn)生氣體，第三組無明顯現(xiàn)象。則第三組的兩溶液是

和

。紫色石蕊碳酸鉀稀硫酸HClBaCl2例題1自由組隊討論2分鐘有失去標(biāo)簽的Na2CO3、BaCl16H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3Ca(OH)2CO2BaCl2H2SO4NaOHNa2CO3Ca(OH)2CO2ABCDEF422332例題2自主學(xué)習(xí)3分鐘H2SO4BaCl2NaOHN17某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO3)2、KNO3、NaCl六種溶液中的兩種組成。對該溶液進行如下實驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中。試根據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷，再綜合推斷該溶液的可能組成。實驗操作步驟實驗現(xiàn)象對溶液組成分步推斷的結(jié)論⑴取溶液少許，觀察溶液無色、澄清⑵用pH試紙測定溶液的pHPH=2⑶向溶液中滴入過量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現(xiàn)⑷過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象溶液的可能組成（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組要寫幾組）例題3[注：Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH＝7；Cu(NO3)2溶液的pH<7]一定沒有Cu(NO3)2

一定有H2SO4一定沒有Na2CO3可能有Na2SO4一定沒有NaClNa2SO4和H2SO4；KNO3和H2SO4某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(N18硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實驗室進行提純的流程如下回答下列問題：（1）用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

（2）氫氧化鈉和碳酸鈉如果要添加過量了，可加入適量

溶液除去。（3）“后續(xù)處理”的主要操作時蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至

A.完全蒸干時停止加熱B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干C.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液例題42NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl稀硫酸

CNa2CO3硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料。某硫酸鈉19（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40℃時，100g蒸餾水中溶解

g硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是

。50

有晶體析出（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如