第三章金屬與鹽 章節(jié)檢測 華東師大版科學(xué)九年級上冊（含答案）

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一、單選題

1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A．不銹鋼B．純鐵C．鋁合金D．生鐵

2．實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②連接裝置；③裝入大理石；④加入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。排列順序正確的是（）

A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥

C．②①③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④①⑤⑥

3．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（）

A．可有效減少缺鐵性貧血B．熔點較高

C．價格便宜，不易生銹D．傳熱慢，保溫性能好

4．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）

A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅

B．濾出的固體中一定含有銀和銅

C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅

D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅，可能含有硝酸銀

5．向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列說法正確的是（）

A．所得濾液中只有Ag+、Zn2+B．所得濾渣中可能含有銅和鋅

C．所得濾液為藍(lán)色溶液D．所得濾渣中一定含有銀和銅

6．將一定質(zhì)量的鋅粒放入Cu（NO3）2與Fe（NO3）2的混合物中，充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，氣泡產(chǎn)生．則下列對濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是（）

A．濾渣中一定含有Fe、Cu

B．濾渣中一定含有Zn、Fe、Cu

C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2

D．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

7．小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設(shè)計的依據(jù)是（）

A．活潑金屬易與氧氣反應(yīng)

B．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)

C．排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來

D．活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來

8．小明為了比較X，Y，Z，W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（“√”表示能反應(yīng)，“﹣”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實驗）．請你判斷四種金屬的活動性順序為（）

XYZW

稀鹽酸√﹣﹣√

Z的硝酸鹽溶液√

W的硝酸鹽溶液√﹣

A．Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．X＞W(wǎng)＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞Z

9．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質(zhì)量為m克，據(jù)此下列說法不正確的是（）

A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色

B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生

C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生

D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種

10．圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”，我們可通過建立圖像法來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的關(guān)系圖正確的是（）

A．甲、乙、丁B．乙、丙、丁C．甲、丙D．甲

二、填空題

11．金屬是一類重要的材料，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導(dǎo)到地下，這說明鋼鐵具有良好的性（填一物理性質(zhì)）；

（2）小王家廚房里的菜刀生銹了，鐵生銹需要有（填名稱）的參與。除銹可以用砂紙打磨，也可以通過化學(xué)方法用廚房中的除銹。為了防止除銹后的菜刀再生銹，可以采取的措施有（任寫一種）。

12．某興趣小組做完硫酸銅晶體的制備實驗后剩余了大量的硫酸銅溶液，為了防止水中金屬銅離子對人體造成危害，并從中回收銅，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：

當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明過濾1可以進行了。在該方案中，稀鹽酸的作用是。

13．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關(guān)。

（1）生活中常用銅作導(dǎo)線，主要是利用了銅的。

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵絲與空氣中的和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（3）為了驗證三種金屬的活動性順序，可選擇Al、Cu和下列試劑中的來達(dá)到實驗?zāi)康摹?選填字母序號)

A．Al2(SO4)3溶液B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液

（4）可“用稀鹽酸除去鐵銹”，原理是(用化學(xué)方程式表示)。

14．①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的性．

②頁巖氣與天然氣的主要成分都是甲烷．天然氣與煤、合稱為三大化石燃料．

③請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法．

④吸煙有害健康．香煙中與血紅蛋白結(jié)合能力強的有毒氣體是．

15．

（1）2.4克鎂和某金屬的混合物和足量酸反應(yīng)，生成氫氣0.24克，則該金屬可能為（從鋁、銅、鐵中選答案）

（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有（填化學(xué)式)；濾液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式)。

三、實驗探究題

16．小紅同學(xué)通過對化學(xué)九年級上冊內(nèi)容的學(xué)習(xí)，越來越覺得化學(xué)有意思。下面是她最近這段時間的學(xué)習(xí)經(jīng)歷，請同學(xué)們閱讀之后完成下面的問題。

小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究。

【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”元素符號Pt。小紅結(jié)合化學(xué)課上學(xué)習(xí)的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動。

探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動性順序。

【作出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設(shè)：①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）。

（1）假設(shè)：③。

（2）【查閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如表，且得知鎳能與酸反應(yīng)。

OHNO3SO42Cl

Ni2＋不溶溶溶

【設(shè)計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整

金屬NiZnCu

與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象氣體產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣體產(chǎn)生迅速，金屬迅速溶解

（3）【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是（填序號），寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

（4）【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，請你預(yù)測鎳與硫酸銅溶液（填“能”或“不能”）反應(yīng)。

17．實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。

已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)

②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物

③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；

Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱

Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻

Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4

請回答下列問題

（1）裝置C中所裝藥品為；

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）裝置E的作用；

（4）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用相關(guān)字母表示）。

18．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。

（1）鐵生銹的條件是鐵與直接接觸。

（2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的。

（3）在生活中經(jīng)常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是_______。[填序號]

A．鐵比鋁活動性弱

B．鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成致密的氧化物保護膜

C．常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應(yīng)

（4）如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是______[填序號]

A．向左偏B．向右偏

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

四、解答題

19．大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，實驗室我們經(jīng)常用小塊的大理石來制取二氧化碳。實驗過程中小科同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。

（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用裝有氫氧化鈉的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體一般不選用硫酸，理由是。

（2）反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況。請分析曲線b，計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

（3）請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）計算后，小科對上述實驗進行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中的鹽酸濃度（填“偏大”或“偏小”），會對實驗結(jié)果造成較大影響。

答案解析部分

1．【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)合金是金屬與金屬或與非金屬混合而成的具有金屬特性的物質(zhì)分析。

【解答】不銹鋼、鋁合金、生鐵都屬于合金，純鐵屬于純凈物，不屬于合金；

故選B。

2．【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)實驗中制備和收集二氧化碳?xì)怏w的實驗過程判斷。

【解答】實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：

②連接裝置；

①檢查裝置的氣密性；

③裝入大理石；

④加入稀鹽酸；

⑤收集氣體；

⑥驗滿。

因此正確順序為：②①③④⑤⑥。

故選C。

3．【答案】A

【解析】【分析】使用鐵鍋可以為人體補充鐵元素，以滿足人體對二價鐵的需求．

【解答】解：A、使用鐵鍋烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素，鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，所以A正確．

B、熔點較高是鐵的物理性質(zhì)，從有益于人類健康方面來考慮，不是主要原因，所以B錯誤．

C、鐵鍋容易生銹、價格是物質(zhì)用途需考慮的因素之一，但不是主要原因，所以C錯誤．

D、鐵有優(yōu)良的導(dǎo)熱性，所以D錯誤．

故選A．

4．【答案】B

【解析】【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵．

【解答】解：由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向濾渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵、一定有銀、銅．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，由以上分析可知：

A、濾出的固體中一定含有銀、銅．故A錯誤；

B、濾出的固體中一定含有銀，銅，故B正確；

C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，故C錯誤；

D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含含有硝酸銀、硝酸銅，故D錯誤．

故選：B．

5．【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯化銀沉淀分析。

【解答】向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硝酸銀，則還一定含有硝酸銅和硝酸鋅，固體中只有銀；

A、所得濾液中有Ag+、Zn2+、Cu2+，不符合題意；

B、所得濾渣中一定不含有銅和鋅，不符合題意；

C、所得濾液中因含有硝酸銅呈藍(lán)色，符合題意；

D、所得濾渣中一定含有銀，一定不含銅，不符合題意；

故選C。

6．【答案】A

【解析】【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

【解答】解：

在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅，鋅粒與Cu（NO3）2與Fe（NO3）2反應(yīng)，故濾渣中一定不含有銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，可能含有鋅；Cu（NO3）2一定全反應(yīng)，F(xiàn)e（NO3）2可能可能沒有全反應(yīng)，觀察各選項．

故選：A．

7．【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)鋁的活動性大于鋅和鐵分析。

【解答】圖示中是利用鋁能與氯化鋅和氯化亞鐵反應(yīng)，而鐵則不能與氯化鋅和氯化亞鐵反應(yīng)，即利用金屬能否與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象確定金屬的成分；

故選D。

8．【答案】C

【解析】【分析】要比較金屬活動性的強弱可以結(jié)合圖表，然后根據(jù)金屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱）、與酸反應(yīng)的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷即可．

【解答】解：首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應(yīng)，說明X和W金屬活動性強于Y和Z，所以排除AB項；

然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明，Y的金屬活動性強于Z，Y＞Z；又X能置換出W的硝酸鹽，說明X＞W(wǎng)；綜合以上分析得到：X＞W(wǎng)＞Y＞Z．

故選C．

9．【答案】B

【分析】據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質(zhì)量不變化分析．

10．【答案】D

【解析】【分析】一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)。

【解答】甲：一開始與酸反應(yīng)無沉淀生成，后與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

乙：氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)時，此時ph始終為7；

丙：一開始與酸反應(yīng)過程中有水生成，故一開始圖像水的質(zhì)量增加的最快；

?。阂婚_始先與酸反應(yīng)，故一開始氯化銅質(zhì)量不發(fā)生變化。

故答案為：D

11．【答案】（1）導(dǎo)電

（2）氧氣和水蒸氣；食醋；涂上一層植物油

【解析】【分析】（1）高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導(dǎo)到地下，這說明鋼鐵具有良好的導(dǎo)電性；（2）小王家廚房里的菜刀生銹了，鐵生銹需要有氧氣和水蒸氣的參與，除銹可以用砂紙打磨，也可以通過化學(xué)方法用廚房中的食醋除銹；鐵生銹的條件是有水和氧氣，為了防止生銹可以從鐵生銹的條件出發(fā)，控制生銹的條件，可以采取的措施有：涂上一層植物油；保持菜刀表面的干燥與潔凈；

【解答】（1）高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導(dǎo)到地下，這說明鋼鐵具有良好的導(dǎo)電性；

（2）小王家廚房里的菜刀生銹了，鐵生銹需要有氧氣和水蒸氣的參與，除銹可以用砂紙打磨，也可以通過化學(xué)方法用廚房中的食醋除銹；為了防止除銹后的菜刀再生銹，可以采取的措施有：涂上一層植物油；保持菜刀表面的干燥與潔凈；故答案為：（1）導(dǎo)電性；（2）氧氣和水蒸氣；食醋；涂上一層植物油（或保持菜刀表面的干燥與潔凈）

12．【答案】鐵粉表面不再有紅色物質(zhì)生成，且溶液由藍(lán)色變成淺綠色；除去濾渣中的鐵粉

【解析】【分析】根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅及所加鐵過量，濾渣為鐵和銅混合物分析。

【解答】過濾1前需用過量鐵粉將硫酸銅完全反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以當(dāng)鐵粉表面不再有紅色物質(zhì)生成，且溶液由藍(lán)色變成淺綠色時，過濾1可以進行，因加入鐵為過量，所以濾渣為鐵和銅的混合物，該方案中，稀鹽酸是為了除去濾渣中的鐵粉。

故答案為：鐵粉表面不再有紅色物質(zhì)生成，且溶液由藍(lán)色變成淺綠色；除去濾渣中的鐵粉。

13．【答案】（1）導(dǎo)電性

（2）氧氣

（3）B

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】【分析】（1）金屬材料的性質(zhì)：具有良好的延展性、導(dǎo)熱和導(dǎo)電性，硬度大、熔點高，有金屬光澤；

（2）鐵生銹的過程，其實就是鐵與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；

（3）根據(jù)“三種金屬的活動性順序”進行選擇；

（4）三氧化二鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【解答】（1）生活中常用銅作導(dǎo)線，主要是利用了銅導(dǎo)電性；

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵絲與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（3）Al、Cu為兩種金屬，只需要添加一種活動性在二者之間的金屬的鹽溶液，即可驗證三種金屬的活動性順序，故選B。

（4）可“用稀鹽酸除去鐵銹”，原理是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

14．【答案】導(dǎo)熱；石油；保持鐵鍋表面潔凈、干燥；一氧化碳

【解析】【分析】①鐵具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；②天然氣與煤、石油合稱為三大化石燃料；③使鐵制品與水和氧氣隔絕，可以防止生銹；④一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合使人體中毒．

【解答】解：①鐵鍋作炊具主要是利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性．故填：導(dǎo)熱．②天然氣與煤、石油合稱為三大化石燃料．故填：石油．③保持鐵鍋表面潔凈、干燥，可以防止生銹．故填：保持鐵鍋表面潔凈、干燥．④一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合使人體中毒．故填：一氧化碳．

15．【答案】（1）鋁

（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2

【解析】【分析】（1）根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系先計算出2.4克鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，再由混合物產(chǎn)生氫氣質(zhì)量判斷金屬雜質(zhì)的成分分析；

（2）根據(jù)鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，然后與硝酸銅反應(yīng)，銅和銀不與酸反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)分析。

【解答】（1）設(shè)2.4克鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為x

Mg－－－H2

242

2.4gx

24：2=2.4g：x

x=0.2g，而混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生0.24克，銅不與鹽酸反應(yīng)，2.5克鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.24g，2.4克鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.24g，所以鎂中混有金屬為鋁；

（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅的活動性小于鎂，不能與硝酸鎂反應(yīng)，大于銅和銀，先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因銀和銅都不與酸反應(yīng)，說明濾渣中一定含有鋅，鋅過量，則硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)，故濾渣成分為Zn、Ag、Cu；濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。

故答案為：（1）鋁；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。

16．【答案】（1）Ni＞Zn＞Cu

（2）無明顯現(xiàn)象

（3）①；Ni+2HCl=NiCl2+H2↑

（4）能

【解析】【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，可以從反應(yīng)生成氫氣的速度判斷金屬的活動性，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，設(shè)計實驗證明金屬的活動性強弱，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義及金屬的性質(zhì)進行.

【解答】(1)對三種金屬的活動性順序還可以猜測為Ni>Zn>Cu，銅與酸不反應(yīng)，鎳能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和氫氣，說明鎳在氫前，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎳和銅，要設(shè)計實驗證明金屬的活動性，還可以依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進行，

(2)Cu不與鹽酸反應(yīng)，故為明顯現(xiàn)象。

(3)原假設(shè)中正確的是①

鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程Ni+2HCl=NiCl2+H2↑

(4)根據(jù)探究結(jié)果，Ni排在氫之前，所以預(yù)測鎳與硫酸銅溶液能反應(yīng)。

17．【答案】（1）濃硫酸

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）防止外界空氣中CO2對實驗造成干擾

（4）

【解析】【分析】（1）樣品碳酸氫鈉受熱分解后產(chǎn)生水和二氧化碳?xì)怏w，D中的氫氧化鈉是吸收二氧化碳?xì)怏w的，而C中的肯定就是吸收產(chǎn)生的水蒸氣的，據(jù)此解答；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）由于E端與空氣相通，所以利用E中的堿石灰除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w；

（4）裝置D中質(zhì)量之差就是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可。

18．【答案】（1）氧氣、水

（2）二氧化碳

（3）B

（4）D

【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵銹生成的條件解答；

（2）根據(jù)銅生銹的條件解答；