2021年浙江省溫州市中考化學試卷（附答案）

2021年浙江省溫州市中考化學試卷

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

一、單選題

1.氮化銅(SnN2)是生產高端熒光粉的主要原料。已知SnNz中N的化合價為-3,則

Sr的化合價為

A.-3B.-2C.+2D.+3

2.2021年4月，我國科學家首次合成的鈾-214,是目前已知質量最小的鈾原子。其相

對原子質量為214,質子數是92。則鈾-214原子的核外電子數為

A.92B.122C.214D.306

3.錮(Eu)是非?；顫姷慕饘?，能與冷水反應，應保存在氧氣中。錯與水反應的化學

方程式為：EU+2H2O=EU(OH)2I+H2T。該反應屬于

A.化合反應B,分解反應C.置換反應D.復分解反應

4.因胃酸過多引起的胃病可用抗酸劑治療。下列常用抗酸劑中，屬于氧化物的是

A.MgOB.CaCO3C.NaHCO3D.Al(OH)3

5.通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的

的是

細繩

E逐一鐵球

稀硫酸

銅球

細繩

?鐵球

硫酸亞

鐵溶液

銅球

二、填空題

6.溫州地區(qū)端午節(jié)有吃粽子的習俗，其中“灰湯粽”特別受歡迎。制作灰湯粽的關鍵

是做好“灰湯”。

（1）作為粽子品質改良劑、防腐劑的灰湯富含碳酸鉀。碳酸鉀水溶液呈堿性，這是碳

酸鉀的（選填“物理性質”或“化學性質”）。

（2）制作灰湯時，用沸水澆淋草木灰（如圖），比用冷水澆淋可得到溶質質量分數更大

的碳酸鉀溶液。這說明物質的溶解性受影響。

（3）灰湯粽是將糯米用粽葉包裹，放在灰湯中煮制而成?；覝罩袨槿梭w提供能量的

主要營養(yǎng)素是?

三、實驗題

7.1783年，拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成：往A杯中滴加少量的水，水通過灼熱

的鐵管時發(fā)生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃

空氣”，將氣體通過放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終，拉

瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。

（1）將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去o

（2）將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點燃，生成了水，可燃空氣的名稱是

（3）若該實驗中生成的黑色固體質量為mi,可燃空氣的質量為m2,可燃空氣完全燃

燒生成水的質量為rm,如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的，則mi、m2、

m3三者應滿足的關系是o

四、科學探究題

8.小明查閱資料得知：除二氧化鎰外，許多水果對過氧化氫分解也有催化作用。為了

探究蘋果質量對過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進行

以下實驗。

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液滴AB

蘋果質量（克）

①檢查裝置氣密性。

②稱取1g蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10mL溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液

倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當液滴移至A點時開始計時。

③當觀察到液滴恰好移至B點時（AB間玻璃管容積為6mL）,記錄所需時間。

④依次用不同質量的蘋果重復步驟②和③，記錄并處理數據，結果如圖乙。

（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進行實驗，目的是為了保持溫度不變。溫度升高

會導致液滴移動變快，原因是（例舉一個）。

（2）本實驗可得出的結論是o

（3）若用20mL5%的過氧化氫溶液與6g蘋果重復上述實驗，預測實驗中步驟③記錄的

時間是秒。

五、流程題

9.工業(yè)上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反

應）與稀硫酸反應來制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度時的溶解度如表所示。制備流程如

圖。

碳酸鎂u

f|硫酸鎂溶液|結氫一|硫酸鎂

稀硫酸J----------------------------

溫度（℃）608090100

硫酸鎂溶解度（/g）54.655.852.950.4

（1）用150kg溶質質量分數為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸,需要水kg。

（2）小明模擬工業(yè)制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應后過濾，發(fā)現濾

液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質量比，他取少量濾液倒入燒杯，

將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實驗前氫氧化鈉溶液質量外,

實驗中還要通過測量獲取哪兩個數據，才可計算硫酸鎂與硫酸的質量比？。

（硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2so4）

（3）小明將除去雜質后的濾液加熱至9（TC,得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，觀察到晶

體快速析出。其原因可能是o

六、計算題

10.“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的

主要成分是超氧化鉀（K02）,產生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應，

其化學方程式為：4Ko2+2H2O=4KOH+302b制氧劑中其它成分不能生成氧氣。

（1）小明設計化學氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸

次數外，還需了解哪些與人體呼吸相關的數據？（例舉一個）。

（2）若該呼吸器需為使用者提供48g氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少

克？

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參考答案

1.C

【詳解】

化合物中各元素正負化合價的代數和為零，SnN2中N的化合價為-3,設Sr元素的化合價

為x,則3x+(-3)x2=0,x=+2o

故選C。

2.A

【詳解】

原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，原子的質子數是92,其核外電子數也為92。

故選A。

3.C

【詳解】

題目所給的化學反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學

反應，屬于置換反應，故選C。

4.A

【詳解】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，MgO屬于氧化物，能與鹽酸反應，此選項正確；

B、CaCCh屬于鹽，此選項不正確；

C、NaHCCh屬于鹽，此選項不正確；

D、Al(0H)3屬于堿，此選項不正確。

故選Ao

【點睛】

5.D

【詳解】

A、金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀硫酸反應，排在氫后面的金屬不能與稀硫

酸反應。鐵球表面有氣泡產生，銅球、銀球表面無氣泡產生，說明三種金屬中，鐵的金屬活

動性最強，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，此選項不符合題意；

B、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，此選項不

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符合題意；

C、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，此選項不

符合題意；

D、鐵球表面附著一層紅色固體，說明鐵〉銅，銀球表面無現象，說明銀〈銅，即銅〉銀，

可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵＞銅＞銀，此選項符合題意。

故選D。

6.化學性質溫度糖類

【詳解】

（1）溶液的酸堿性是在化學變化中表現出來的性質，屬于化學性質；

（2）用沸水澆淋草木灰，比用冷水澆淋可得到溶質質量分數更大的碳酸鉀溶液，說明物質

的溶解性受溫度的影響；

（3）灰湯棕中含有糯米，糯米富含淀粉，淀粉屬于糖類。

8

7.水蒸氣氫氣

【詳解】

（1）水蒸氣與灼熱的鐵反應，生成黑色固體Fe3O4和“可燃空氣”，水蒸氣參加反應，會

造成生成的氣體不純，為了收集到純凈的可燃空氣，可將氣體通過放在冷水中的銅管來除去

水蒸氣；（2）化學反應前后元素的種類不變，鐵與水蒸氣反應前有鐵、氫、氧三種元素，生

成四氧化三鐵中有鐵、氧兩種元素，且氣體具有可燃性，因此可燃空氣的名稱是氫氣；

（3）根據質量守恒定律，黑色固體Fe3O4中氧元素的質量與可燃空氣的質量之和等于生

成水的質量，即---史嶼---xl（X）%xm,+m2=m,,即—m,+m,=m,o

56x3+16x429

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8.溫度升高導致生成氣體體積膨脹，體積變大（其他合理答案也可）過氧化氫溶液用

量一定時，其分解速度隨蘋果質量的增大而增大，且增大得越來越慢100（時間不超過

150秒,合理即可）

【詳解】

（1）過氧化氫分解會生成氧氣，溫度升高導致生成氣體體積膨脹，體積變大，會使液滴移

動速度變快，所以需要保持溫度不變；

（2）根據圖乙中信息可以看出，在一定量的過氧化氫溶液中，加入蘋果的質量越大，產生

氧氣的速度越快，但是蘋果質量增加到一定程度，速度增大的幅度變小，說明增大得越來越

慢，故本實驗可得出的結論是過氧化氫溶液用量一定時，其分解速度隨蘋果質量的增大而增

大，且增大得越來越慢；

（3）加入6g蘋果，分解速率可達0.04mL/s,若不改變反應物的用量，收集6mL氧氣需要

的時間為150秒，而此時加入反應物用量變大，也會提高反應速率，所以收集時間小于150

秒，因此可推斷為100秒。

9.1350剛出現沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的質量、不再出現沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的

質量（其他合理答案也可）繼續(xù)加熱，溫度升高，硫酸鎂溶解度減小的幅度較小，且溶

劑快速蒸發(fā)

【詳解】

（1）設用150kg98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水的質量為x,則150kgx98%=

（150kg+x）x9.8%,解得x=1350kg,所以用150kg溶質質量分數為98%的濃硫酸配制9.8%

的稀硫酸，需要1350kg水；

（2）為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質量比，取少量濾液倒入燒杯中，逐漸加入10%

的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，然后與硫酸鎂反應，所以除要知道實驗前氫氧化

鈉溶液質量，還需要知道與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量，以及與硫酸鎂反應的氫氧化鈉

溶液的質量，才可計算硫酸鎂