2023年新高考化學江蘇卷試題真題答案詳解版（精校打?。?/h1>

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第1頁/共1頁江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題本試卷共100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出2060年實現碳中和的目標，體現了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉化為其他物質是碳中和的核心，故選B。2.反應應用于石油開采。下列說法正確的是A.的電子式為 B.中N元素的化合價為+5C.分子中存在鍵 D.為非極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式為，A錯誤；B．中N元素的化合價為+3，B錯誤；C．分子中存在鍵，C正確；D．為V形分子，分子中正負電荷中心未重合，為極性分子，D錯誤。故選C。3.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。故選C。4.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體 D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料【答案】D【解析】【詳解】A．同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：，A錯誤；B．同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：，B錯誤；C．晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質中金剛石為共價晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯誤；D．周期表中元素Si附近存在許多準金屬，可在其周圍尋找半導體材料，D正確。故選D。5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是A.、、都屬于氫元素B.和的中心原子軌道雜化類型均為C.分子中的化學鍵均為極性共價鍵D.晶體中存在Ca與之間的強烈相互作用【答案】A【解析】【詳解】A．、、都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A正確；B．和的中心原子軌道雜化類型均為，B錯誤；C．分子中的化學鍵既存在O-H極性共價鍵，也存在O-O非極性共價鍵，C錯誤；D．晶體中存在Ca2+與之間的離子鍵，為強烈相互作用，D錯誤。故選A。6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列化學反應表示正確的是A.水煤氣法制氫：B.催化加氫生成的反應：C.電解水制氫的陽極反應：D.與水反應：【答案】B【解析】【詳解】A．水煤氣法制氫的反應為吸熱反應，其熱化學方程式為，A錯誤；B．由題意可知在催化劑作用下與反應可得到，根據原子守恒可得離子方程式為，B正確；C．電解水制氫的陽極反應為，C錯誤；D．與水反應化學方程式為，中H原子不守恒，D錯誤。故選B。7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得，如水煤氣法制氫反應中，與足量反應生成和吸收131.3kJ的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D.中的N原子與形成配位鍵，具有還原性【答案】A【解析】【詳解】A．具有還原性，可與氧氣反應，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；B．液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無關，B錯誤；C．的熱穩(wěn)定性比的高主要原因為氧氫鍵的鍵能高于硫氫鍵，和分子之間形成氫鍵無關，C錯誤；D．具有還原性在于N本身可以失電子，且中無配位鍵，D錯誤。故選A。8.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產物：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：D.實驗室制備少量的原理：【答案】B【解析】【詳解】A．Cu與稀硝酸的反應產物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應生成NO2，A正確；B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；C．汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為，C正確；D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學方程式為，D正確。故選B。9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X不能與溶液發(fā)生顯色反應B.Y中的含氧官能團分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與發(fā)生加成反應D.X、Y、Z可用飽和溶液和2%銀氨溶液進行鑒別【答案】D【解析】【詳解】A．X中含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應，A錯誤；B．Y中的含氧官能團分別是酯基、醚鍵，B錯誤；C．Z中1mol苯環(huán)可以和發(fā)生加成反應,1mol醛基可以和發(fā)生加成反應，故1molZ最多能與發(fā)生加成反應，C錯誤；D．X可與飽和溶液反應產生氣泡，Z可以與2%銀氨溶液反應產生銀鏡，Y無明顯現象，故X、Y、Z可用飽和溶液和2%銀氨溶液進行鑒別，D正確。故選D。10.金屬硫化物()催化反應，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應的B.該反應的平衡常數C.題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應中每消耗，轉移電子的數目約為【答案】C【解析】【詳解】A．左側反應物氣體計量數之和為3，右側生成物氣體計量數之和為5，，A錯誤；B．由方程形式知，，B錯誤；C．由題圖知，經過步驟Ⅰ后，中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；D．由方程式知，消耗同時生成，轉移，數目為，D錯誤；故選C。11.室溫下，探究溶液性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產生情況A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗溶液中是否含有應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將氧化為干擾實驗，A錯誤；B．向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明有還原性，B正確；C．發(fā)生水解反應使溶液顯酸性，應向溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，若產生氣泡有可能是的催化作用，D錯誤。故選B。12.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在電荷守恒：，A錯誤；B．“除鎂”得到的上層清液中為的飽和溶液，有，故，B錯誤；C．溶液中存在質子守恒：，故，C正確；D．“沉錳”后的濾液中還存在F-、等離子，故電荷守恒中應增加其他離子使等式成立，D錯誤。故選C。13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為在密閉容器中，、時，平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A.反應的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉化率達到X點的值【答案】D【解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知反應的焓變，A錯誤；B．為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯誤；C．由圖可知溫度范圍約為450~550℃時二氧化碳實際轉化率趨近于平衡轉化率，此時為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯誤；D．450℃時，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉化率，增大壓強反應I平衡正向移動，可提高二氧化碳的平衡轉化率，均能使平衡轉化率達到X點的值，D正確。故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應為。（1）催化劑的制備。將預先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為___________；反應選用溶液而不選用溶液的原因是___________。（2）催化劑的應用。將一定物質的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過裝有催化劑的反應器，測得NO的轉化率隨溫度的變化如題圖所示。反應溫度在320~360℃范圍內，NO轉化率隨溫度變化不明顯的原因是___________；反應溫度高于380℃，NO轉化率下降，除因為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有___________(用化學方程式表示)。（3）廢催化劑的回收?；厥諒U催化劑并制備的過程可表示為①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高釩元素浸出率的方法還有___________。②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結構，其結構式可表示為___________。③向pH=8的溶液中加入過量的溶液，生成沉淀。已知：，加過量溶液的目的是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.發(fā)生雙水解，有利于水解（2）①.此溫度范圍內，催化劑活性已達最佳，對反應速率影響不明顯，故NO轉化率基本不變②.（3）①.適當增加酸的濃度、升高溫度、延長酸浸時間等②.③.增加銨根離子濃度，促進平衡向析出沉淀的方向移動，提高的含量【解析】【小問1詳解】在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為，反應選用溶液在于發(fā)生雙水解，有利于水解?！拘?詳解】反應溫度在320~360℃范圍內，NO轉化率隨溫度變化不明顯的原因是此溫度范圍內，催化劑活性已達最佳，對反應速率影響不明顯，故NO轉化率基本不變。反應溫度高于380℃，NO轉化率下降，有可能體系產生了NO，如等?！拘?詳解】提高釩元素浸出率的方法還有適當增加酸的濃度、升高溫度、延長酸浸時間等，已知具有八元環(huán)結構，且V連有五根共價鍵，結構式可表示為。飽和溶液中存在溶解平衡，加過量溶液有利于增加銨根離子濃度，促進平衡向析出沉淀的方向移動，提高的含量。15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強”或“弱”或“無差別”)。（2）B的分子式為，可由乙酸與反應合成，B的結構簡式為___________。（3）A→C中加入是為了結構反應中產生的___________(填化學式)。（4）寫出同時滿足下列條件C的一種同分異構體的結構簡式：___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產物，產物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產物與氧氣反應，所得有機產物的核磁共振氫譜中只有1個峰。（5）G的分子式為，F→H的反應類型為___________。（6）寫出以、和為原料制備的合成路線流圖___________(須用NBS和AlBN，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）強（2）CH3COCl（3）HCl（4）（5）取代反應（6）【解析】【分析】與發(fā)生取代反應生成，可推知化學方程式為+CH3COCl→+HCl，可知B為CH3COCl；發(fā)生水解反應得到F：，與G：發(fā)生取代反應得到，可知化學方程式為+→+HBr，由此推知G為?！拘?詳解】化合物A：中含有酚羥基，酚羥基酸性強于醇羥基，故化合物A的酸性比環(huán)己醇的強。【小問2詳解】由分析可知B的結構簡式為CH3COCl。【小問3詳解】A→C的化學方程式為+CH3COCl→+HCl，顯堿性可以與HCl發(fā)生中和反應促進+CH3COCl→+HCl平衡正移，提供的產率，故A→C中加入是為了結構反應中產生的HCl。小問4詳解】的同分異構體堿性條件水解后酸化生成兩種產物，產物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性溶液褪色，說明其同分異構體為5，且該水解產物為苯甲酸；另一水解產物為丙醇，且加熱條件下，銅催化該產物與氧氣反應，所得有機產物的核磁共振氫譜中只有1個峰，由此確定該醇為2-丙醇，由此確定的同分異構體為?！拘?詳解】由分析可知F→H的反應為+→+HBr，該反應為取代反應?！拘?詳解】結合F→H可設計以下合成路線：。16.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實驗過程可表示為（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應為，其平衡常數K與、、、的代數關系式為___________；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有___________(填序號)。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入氣體的速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通（2）在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g(20℃)，氧化溶液中的離子方程式為___________；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為催化劑，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。（3）制取晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的漿料與溶液充分反應。漿料與溶液的加料方式是___________；補充完整制取晶體的實驗方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在時完全轉化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結晶出，在150~170℃下干燥得到，實驗中需要使用MgO粉末)【答案】（1）①.②.BD（2）①.②.pH增大，抑制的水解，反應物的濃度增大，故可加快氧化速率（3）①.用滴液漏斗向盛有MgSO3漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液②.分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結晶，過濾，所得晶體在150~170℃干燥。【解析】【分析】本實驗的目的是為了制取，首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，然后使一定量的漿料與溶液充分反應生成硫酸鎂，在硫酸鎂的溶液中加入氧化鎂調節(jié)溶液的pH除去三價鐵和三價鋁，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結晶，過濾，所得晶體在150~170℃干燥即可得到；【小問1詳解】已知下列反應：①K②③④⑤⑥根據蓋斯定律，①=②-③+④+⑤-⑥，故K=；A．加熱可加快反應速率，但溫度升高，SO2在水中溶解度降低，且會導致H2SO3受熱分解，不一定能提高吸收SO2效率，A錯誤；B．加快攪拌速率，可以使反應物充分接觸，提高吸收SO2效率，B正確；C．降低通入SO2氣體的速率，SO2可與MgO漿料充分接觸，但會降低反應速率，不一定能提高吸收SO2效率，C錯誤；D．多孔球泡可以讓SO2與MgO漿料充分接觸，能提高吸收SO2效率，D正確；故選BD?！拘?詳解】根據題意，O2氧化溶液中的，被氧化為，1molO2氧化2mol，故氧化溶液中的離子方程式為：；pH增大，抑制的水解，反應物的濃度增大，故可加快氧化速率；【小問3詳解】在進行含固體物質的反應物與液體反應的實驗時，應將含固體物質的反應物放在三頸瓶中，通過滴液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過量；根據題意，首先需要調節(jié)pH≥5以除去Fe3+、Al3+雜質，需要用到的試劑為MgO粉末，操作細節(jié)為分批加入少量MgO粉末，以免pH過高，不斷攪拌進行反應直至檢測到pH≥5，然后過濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；接著需要從溶液中得到，根據題目信息，室溫下結晶只能得到，因此需要在150~170℃下干燥得到，操作細節(jié)為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結晶，過濾，所得晶體在150~170℃干燥。17.空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質轉化實現?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是___________。（2）合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應實現反應Ⅰ：反應Ⅱ：①密閉體系中反應Ⅰ平衡常數(K)與溫度的關系如圖甲所示，反應Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉化為氰酸銨()等副反應。尿素生產中實際投入和的物質的量之比為，其實際投料比值遠大于理論值的原因是___________。（3）催化