基礎(chǔ)課時蕭山三中課件

課時2元素周期律和元素周期表課時2元素周期律和元素周期表(3)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中__________________與_________________的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為___________，分界線右上方為______________。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)__________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素非金屬元素(3)分區(qū)硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙金屬元素區(qū)非金屬元(4)元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中部從____族到____族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第__周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第__周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。ⅢBⅡB67(4)元素周期表中的特殊位置ⅢBⅡB67【巧記】橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。說明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0?！厩捎洝?.(1)填空：元素甲乙丙丁原子序數(shù)元素符號周期族(2)寫出丙單質(zhì)分別與乙和丁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________；____________________。281117He

O

Na

Cl第一周期

第二周期

第三周期

第三周期零族

第ⅥA族

第ⅠA族

第ⅦA族2.(1)填空：元素甲乙丙丁原子序數(shù)元素符號周期族(2)寫出【規(guī)律總結(jié)】元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律1.同周期，鄰主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24；(3)二、三周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為1，四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，六、七周期為25?！疽?guī)律總結(jié)】2.同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；(2)ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；(3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。2.同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系拓展：前四周期中的一部分如圖，若B元素原子序數(shù)為x，則A、C、D、E原子序數(shù)之和為_________。拓展：考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律[知識梳理·固考基]原子序數(shù)核外電子排布考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律[知識梳理·固考基]2.具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸____逐漸_____電子層數(shù)逐漸_____原子半徑逐漸_____逐漸_____離子半徑陽離子逐漸_____陰離子逐漸_____r(陰離子)____r(陽離子)逐漸____增大相同減小增大增多增大減小減小＞增大2.具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)主要化合價最高正化合價由____→___(O、F除外)，負(fù)化合價＝________________相同最高正化合價＝__________(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_____非金屬性逐漸_____金屬性逐漸_____非金屬性逐漸_____離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_____陰離子還原性逐漸_____陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____＋1＋7－(8－主族序數(shù))主族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)性質(zhì)主要化合價最高正化合價由____→相同元素的金屬性和非金性質(zhì)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易(穩(wěn)定性)形成由難→易(穩(wěn)定性逐漸_____)形成由易→難(穩(wěn)定性逐漸_____)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_____酸性逐漸_____堿性逐漸_____酸性逐漸_____增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱性質(zhì)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易(穩(wěn)定性)形成由難→易(穩(wěn)定性3.元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2___Al(OH)3，Ca(OH)2___Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2___溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為___色固體，與氫___化合，Hat___穩(wěn)定，水溶液呈___性，AgAt___溶于水等。＞＞難有難不酸不3.元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)提醒：元素推斷兩大規(guī)律1.“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子比陽離子多一個電子層，陰離子原子序數(shù)大。2.“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。提醒：元素推斷兩大規(guī)律1.下列說法中錯誤的是(

) A.鈉的金屬性比鋁強(qiáng)

B.碘的非金屬性比氯強(qiáng) C.硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)1.下列說法中錯誤的是()2.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X元素非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來2.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X3.

2015·北京理綜，7改編)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_______。①酸性：H2SO4＞H3PO4②非金屬性：Cl＞Br③堿性：NaOH＞Mg(OH)2 ④熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

①②③3.2015·北京理綜，7改編)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元題組一元素在周期表中的位置確定1.用“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有________。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有________。[題組精練·提考能]題組一元素在周期表中的位置確定[題組精練·提考能]2.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 (1)X、Y、Z、Q、R的元素符號分別為________、________、________、________、________。 (2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為____________ ____________________________________________________。2.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X題組二元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較3.下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是(

)①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④還原性：Cl－<S2－⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSA.②④⑤⑥ B.②⑤⑥⑦C.③④⑤⑥⑦ D.全部題組二元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較①HCl的溶解度比H24.[2014·福建理綜，23(2)]能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性4.[2014·福建理綜，23(2)]能作為氯、溴、碘元素非【規(guī)律總結(jié)】金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法【規(guī)律總結(jié)】題組三微粒半徑大小的比較及應(yīng)用5.下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是(

)A.O、Cl、S、P B.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D.Li、Na、K、Cs題組三微粒半徑大小的比較及應(yīng)用A.O、Cl、S、P 6.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是(

)元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑大小A＋＜D2－C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞CD.氫化物的穩(wěn)定性D＞E6.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下【規(guī)律總結(jié)