（高中）高一化學(xué)上冊典型重要知識點(diǎn)梳理詳解

(高中)高一化學(xué)上冊典型重要知識點(diǎn)梳理詳解匯總紅磷(暗紅色固體);KMnO?固體(紫黑色);鉀的焰色反應(yīng)(紫色)3.橙色：溴水(橙色)K?Cr?O?溶液(橙色)I?的水溶液(黃色);Na的焰色反應(yīng)(黃色);碘酒(黃褐色);久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I?);工業(yè)濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+);NaNO?(無色或淺黃色晶體);Fe3+的水溶液(黃色);硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO?時(shí)(黃色)久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO?);濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質(zhì))(顯黃色);5.綠色：FeCl?固體(棕黃色);CuCl?固體(棕色)Cu(OH)?溶于多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍(lán)色);Fe(OH)?沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色6.菱鎂礦(主要成份是MgCO?);菱鐵礦(主要成份是FeCO?);磁鐵礦(主要成份是Fe?O?);赤鐵礦、鐵紅(主要成份是Fe?O?);水晶(SiO?);瑪瑙(主要成份是SiO?);石英(主要成份是SiO?)硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)肥皂(有效成份是Ci?H??COONa)13.硫酐SO?硝酐N?O?碳酐、干冰、碳酸氣CO?14.王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合物)3.K、Na合金(1)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4.銣、銫——光電效應(yīng)7.Na?CO?——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物12.SO?——漂白劑、防腐劑、制H?SO?18.O?——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料22.甲醛——重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素C、E等——抗氧化劑26.SiO?纖維——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的王水——濃HNO?:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)暫時(shí)硬水——溶有較多Ca(HCO?)?、Mg(HCO?)?的水，用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。生理鹽水——質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液水泥——主要成份是硅酸二鈣(2CaO·SiO?)、硅酸三鈣(3CaO·SiO?)、鋁酸三鈣(3CaO·Al?O?)高爐氣(高爐煤氣)——CO、CO?、N?空氣——N?、O?、稀有氣體、少量CO?、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體天然氣——主要成分為CH?。通常含有H?S等有毒氣體雜質(zhì)?！置託狻⒖託?、瓦斯氣。六、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl?、O?、Na?O?、濃活性炭其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl?(HClO)和濃HNO?及Na?O,七、滴加順序不同，現(xiàn)象不同5.Ca(OH)?或Ba(OH)?與HPO金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)3.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著7.依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來判KCIOCl0十一、微粒半徑大小的比較方法4.同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多(失電子越多),半徑越小?！钆袛辔⒘０霃酱笮〉目傇瓌t是：3.電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r(Fe2+)>r(Fe3+)5.若微粒所對應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1.Cl的電子式為：2-CaC2、[OH電子式：Na2O?●原電池形成三條件："三看"。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸?！裨砣c(diǎn)：(1)相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋裨姵兀喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池與電解池的比較原電池電解池(1)定義電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形(3)電極名稱負(fù)極正極陽極陰極(4)反應(yīng)類型還原還原(5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入1."10電子"的微粒：分子一核10電子的N3-(固)、O2(固)、F、Na'、二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的離子一核18電子K+、Ca2+、CI、s2-二核18電子四核18電子五核18電子CH?NH?八核18電子將族序號、主族元素、惰性元素的名稱、符號、原子序數(shù)填入下表。周期二三四五六七表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為IA族、ⅡA族、ⅢA族、IVA族、VA族、VIA族、VIA族(縱行序號的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12族序數(shù)相等);第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為VⅢ族；第18縱行稱為0族。2.IA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素；ⅢA族IVA3.元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。4.在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。6.主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；7.在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號。10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元素，當(dāng)1.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氖原子('H)中無中子。NaHSO?(水溶液)==Na1+H?+SO?2NaHSO?(熔融)==Na++HSO?NaHCO?==Na++HCO?NH?HSO?==NH??+HSO?NaH?PO?==Na++H?PO?③對濃強(qiáng)酸的處理：濃H?SO?參加的反應(yīng)，對H?SO?一般不寫成離子，例如，濃H?SO?與Cu的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是H?SO?分子，而不是SO?2-,且濃H?SO?中水很少(硫酸能與水以任意2.反應(yīng)要符合實(shí)際①符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件(生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性②符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律(強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng));③H*優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒(易電離出OH或易結(jié)合H*的微粒)反應(yīng)；④OH優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒(易電離出H'或易結(jié)合OH的微粒)反應(yīng)。4.注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽離子還原性離子(Fe2+、I、S2-、SO?2等)與氧化性離子(NO?/H'、Fe3+、ClO、MnO?等)因發(fā)生2Fe3++SO?2+H?O==2Fe2++SO?2+2H13Fe2++NO?+4H?==3Fe3++NOf+2H?O6Fe2++3CIO?+3H?OFeOHCIFe☆注意：(1)弱酸的酸式根離子既不能與H*離子大量共存，又不能與OH大量共存，如：HCO??+0H=CO?2-+H?OHS+0H=S2-+H?OH?PO?+H+=H?PO?H?PO??+HPO(2)能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存，如Ca2+和SO?2、Ag+和SO?2-、Mg2+COCa(3)PO?3-與H?PO?不能大量共存，因?yàn)榍罢咚獬蕢A性，后者電離為主顯酸性，兩者相遇要反應(yīng)PO?3?+H?PO??==2HPO?2-(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：次氯酸鈉中加濃HCl:CIO+H?+CI=OH+Cl?f錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿有色離子MnO?,Fe3,Fe2,Cu2,Fe(SCN)2。MnO?,NO?等在酸性水的電離和溶液的pH是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是高中與大學(xué)的重要銜接點(diǎn)，學(xué)試題的熱點(diǎn)。分析多年的高考化學(xué)試題pH相關(guān)知識點(diǎn)解質(zhì)等)影響，但遵循平衡移動(dòng)原理。實(shí)驗(yàn)還證明，在純水或電解質(zhì)的稀溶液中，當(dāng)溫度一定時(shí)，中性溶液中c(H)=c(OH)=1×10?mol酸性溶液中c(H')>c(OH);c(H')>1×10?mol/L;~14,若pH<0,則直接用c(H')來表示已比較方便了[c(H')>1mol/L];若pH>14,則直接用c(OH)4.強(qiáng)酸、弱酸與堿、與活潑金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較中和堿的能力與過量Zn的反應(yīng)情況開始時(shí)的大小相同快仍小些小大慢仍大些(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較c(酸)中和堿的能力與過量Zn的反應(yīng)情況(10")后的pH開始時(shí)的小小少大大多①酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H?的多少是由酸最終電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量決定的；產(chǎn)生H?的快②酸中和堿的能力強(qiáng)弱是由酸最終電離產(chǎn)生H*的物質(zhì)的量決定的。5.證明某酸(如醋酸)是弱酸的實(shí)驗(yàn)原理①測定0.01mol/L醋酸溶液的pH,發(fā)現(xiàn)大于2。[說明c(H')<c(醋酸),即醋酸末完全電離](該方案簡單可行)②用pH試紙或酸堿指示劑測定0.molLCHCOONa[說明CH?COO發(fā)生了水解，即CH?COOH是弱酸](該方案亦簡單可行)③向滴有石蕊試液的醋酸溶液中，加入適量的CH?COONH?晶體后振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色變淺。是弱酸](該方案亦簡單易行)④取等體積、pH都等于2的醋酸和鹽酸與同濃度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH(該方案的缺點(diǎn)是：難以配得pH等于2的醋酸)⑤取等體積、pH都等于2的醋酸和鹽酸與足量的Zn粒反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氫氣分別收集起來，發(fā)(該方案的缺點(diǎn)是：難以配得pH等于2的醋酸，且操作較繁)⑥將10mLpH=2的醋酸溶液用蒸餾水稀釋成1L,再測定其pH,發(fā)現(xiàn)小于4。[說明稀釋100倍后，溶液中C(H)>C(H)&/100,n(H)有所增加，即又有醋酸分子電離了](該方案的缺點(diǎn)是：難以配得pH等于2的醋酸)⑦在相同條件下，將表面積相同的鋅粒分別跟物質(zhì)的量濃度相同方案的缺點(diǎn)是：鋅粒的表面積難以做到完全相同)H?S水溶液(0.1mol/L)Na?S水溶液(0.1mol/L)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)強(qiáng)電解質(zhì)(弱酸鹽、弱堿鹽)弱酸根陰離子+H?O弱堿陽離子+H?O水解速率=中和速率弱酸+OH弱堿+H酸或堿越弱，電離程度越小，多元酸的一級電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離，大于三級電離……一般中和程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解程度雙水解程度較大，甚至很徹底。吸熱(極少數(shù)例外)吸熱電離方程式：①用“水解反應(yīng)離子方程式①用“②多元弱酸根分步水解③除了雙水解反應(yīng)，產(chǎn)物不寫分解產(chǎn)物，不標(biāo)+或↓強(qiáng)混合在強(qiáng)混合強(qiáng)混合在強(qiáng)混合按堿按同異HS+H?OH?S+OH(次要)微粒濃度c(Na')>c(S2)>c(OH)>c(HS)>cc(Na1)+c(H')=c(HS)OHc(H?S)+c(HS)+c(S2)=0.molNa影響因素升溫促進(jìn)電離(極少數(shù)例外)促進(jìn)電離，但濃度減小，酸性減弱促進(jìn)水解，但濃度減小，堿性減弱電離平衡向右移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，但電離程度減小，電離常數(shù)不變。H?S+0HS+H?O促使上述平衡右移，合并為：H?S+S2HS移，合并為：H?S+S22HS水解平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，但水解程度減小。(3)如兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿pH值相差兩個(gè)單位以上[c(H')、c(OH)相差100倍以上],等體積混合后，相當(dāng)于pH值小的強(qiáng)酸或pH大的強(qiáng)堿加水稀釋一倍[忽略稀溶液中的c(H')或c(OH)],pH值變化0.3個(gè)單位(1g2=0.3)。即：1.判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時(shí)，要考慮到鹽的水解。2.配制某些鹽的溶液時(shí)，為了防止溶液變渾濁(水解),需加入對應(yīng)的酸抑制其水解。如配制FeCl?溶液時(shí)，一般先將FeCl?溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋。3.比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮到鹽的水解。如Na?PO?溶液中，c(Na')>3c(PO?3-)。4.說明鹽溶液中微粒種類及多少時(shí)，要考慮到鹽的水解。例如Na?S溶液中含有Na+、HS、OH、H+、S2-、H?S,其濃度關(guān)系為：(1)電荷守恒關(guān)系——指任何電解質(zhì)溶液在整體上不顯電性，即溶液中所有陽離子帶的正電總量與所有陰離子帶的負(fù)電總量相等。實(shí)質(zhì)：所有Na1、H+帶的正電荷總物質(zhì)的量==所有S2-、HS、OH帶的負(fù)電荷總物質(zhì)的量。(2)物料守恒關(guān)系——指不論鹽中的哪種離子水解成多少種形式，它所含的一些元素原子的總物質(zhì)的量之比一定符合它的化學(xué)式中的計(jì)量數(shù)比。實(shí)質(zhì)：n(Na):n(S的各種存在形式總和)==2:1★該關(guān)系式可由電荷守恒式和物料守恒式代數(shù)變換得到。如將上述電荷守恒式與物料守恒式相減反應(yīng)的機(jī)理可簡單地認(rèn)為是：共價(jià)鍵(X—Y鍵，H—O鍵)斷裂(一般情況下，每個(gè)水分子中只有一個(gè)H-O鍵斷裂),再按異電相吸原則，重新形成新鍵即得產(chǎn)物，至于離子鍵則視為共價(jià)鍵的極限情形(一極為非極性鍵，另一極為離子鍵)。各類水解反應(yīng)及其應(yīng)用列舉如下：(1)鹵素互化物(XX)的水解。如：的鹵原子(非金屬性較強(qiáng)的)則形成簡單鹵離子或HF。(2)氮族元素鹵化物水解。如：2NCl?+3H-OH=N?+3HC1O+HCIO具有強(qiáng)氧化性，再將NH?氧化成N?,而自身部分被還原成CI。PCl?+3H—OH==H?PO?+HClPClsOHPOHCl[直接生成的P(OH)s再失去一個(gè)H?O分子的組PO弱堿陽離子+H?O=弱堿+H+溶液呈酸性弱酸陰離子+H?C=弱酸或酸式弱酸根陰離子+OH溶液呈堿性☆基本規(guī)律：(2)一般情況下(除加熱和雙水解的情況),中和反應(yīng)的程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解反應(yīng)的程度，所以，水解是比較微弱的，生成物不寫分解產(chǎn)物(如寫成NH?·H?O、H?CO?等，而不寫成NH?、CO?等);不標(biāo)“↓”(3)多元弱酸的酸根離子是分步水解的，且一級水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級水解，二級水解程度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大(4)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，使鹽溶液的酸性或堿性增強(qiáng)；稀釋鹽溶液也促進(jìn)水解[鹽的濃度和水解產(chǎn)物的濃度都同等程度的減小(溶劑水的濃度基本不變),相當(dāng)于減壓，平衡向微粒數(shù)增多方向移動(dòng)],但鹽溶液的酸性或堿性減弱(符合平衡移動(dòng)原理)。Mg3N?+6H?O==3Mg(OH)NH類似地不難寫出Al?C?、Mg?C?等的水解。如此類反應(yīng)的機(jī)理是：化合物中離子鍵斷裂，水電離成HOH氫化物(或H?)。2.醇鈉、酚鈉的水解由于C?H?OH比水更加難電離，故C?H?ONa的堿性比NaOH更強(qiáng)。ONa+H?O=|OH+NaOH(相當(dāng)于鹽的水解)3.羧酸衍生物的水解(1)乙酰氯的水解(2)乙酸酐的水解(3)酯的水解(4)酰胺的水解5.糖類水解Ci?H??On(麥芽糖)+H?O催化劑Ci?H??Ou(蔗糖)+H?O催化劑CHOHCHOHCHOCHOHCHOHCOCHO(C?H??O?)a(淀粉)+nC?Hi?O?(葡萄糖)天然蛋白質(zhì)水解時(shí)通常是肽鍵斷裂，水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸。二十三.環(huán)境污染1.臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫3.光化學(xué)煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生毒的光化學(xué)煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊碜允彤a(chǎn)品和煤4.赤潮——海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。5.水華——淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。9.食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加(1)鈉、鎂、鋁等活潑金屬，常采用電解其熔融狀態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：①液態(tài)冰晶石(Na?AlF?)作為助熔劑，使熔點(diǎn)高達(dá)2000℃多度的Al?O?在1000℃多度就熔化；②用石墨棒作為電極，其陽極材料被高溫下產(chǎn)生的O?氧化而消耗，所以在電解過程中要定期補(bǔ)充③這里不采用電解熔融AlCl?,是因?yàn)锳ICl?是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電；而Al?O?是離子化(2)對于金屬鉀、銣等，工業(yè)上還運(yùn)用勒夏特列原理進(jìn)行冶煉：NaCl(I)+Rb(g)☆說明：盡管Na的金屬性沒有Rb強(qiáng)，但是控制一定的溫度，使RbCl和Na在熔化狀態(tài)下反應(yīng)生2Fe+3CO?f(2)濕法冶煉——用較活潑的金屬與相對不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽的反應(yīng)，屬于置例如，我國古代西漢時(shí)期劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》記載的"曾青得鐵則化為銅",是濕法冶煉金屬金、銀、鉑等不活潑金屬在自然界有少量以游離態(tài)形式存在，可直接采用物理方法(如淘金等),而汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：1、金屬置換金屬(1)較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間的置換(2)鋁熱反應(yīng)一些高熔點(diǎn)金屬氧化物(如Fe?O?、Fe?O?、FeO、WO?、V?O?、MnO?、CrO?等等)與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑，需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點(diǎn)金屬。如：(3)利用勒夏特列原理的金屬置換金屬2、金屬置換非金屬(1)金屬與水反應(yīng)置換出H?(非常活潑的金屬在常溫下與H?O反應(yīng))(活潑金屬與H?O在加熱時(shí)明顯反應(yīng))1(中等活潑金屬與H?O在高溫條件下反應(yīng)生成金屬氧化物和H?)(2)金屬與非氧化性酸反應(yīng)置換出H?2Al+6H?==2Al3++3H?tFe+FeZn+2CH?COOH==Zn2++2CHCOO3、非金屬置換非金屬(1)非金屬單質(zhì)作氧化劑的2FeBr?+3Cl?==2FeCl?+2BrFelBrFeBr(Cl?過量)(Br?過量)FeBrClFeClFeBrFelBrFe(Cl?少量)(Br?少量)說明：還原性強(qiáng)弱順序是：I>Fe2+>Br,故Cl?先氧化工，再氧化Fe2+,最后氧化Br。)(H?S在空氣中不完全燃燒)2H?S+O?==2S↓+2H?O(氫硫酸久置于空氣中變質(zhì))3Cl?+2NH?==6HCl+N?3Cl?+8NH?(過量)==6NH?Cl+N?(2)非金屬單質(zhì)作還原劑的如：(工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng))(工業(yè)上硅的冶煉和提純反應(yīng))4、非金屬置換金屬(該反應(yīng)中硅為還原劑，水為氧化劑)1.氫之前的金屬能置換非氧化性酸的氫(Fe只能被H'離子氧化生成Fe2+)(1)Fe和Al被冷的濃HNO?和濃H?SO?"鈍化"。(在金屬表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的(2)有變價(jià)的金屬被氧化生成高價(jià)態(tài)離子(3)Fe與熱的濃H?SO?和HNO?反應(yīng)，若Fe過量，則生成亞鐵(Fe2+)鹽因?yàn)镕e+2Fe3+==3Fe2+3.氫以后的金屬不與非氧化性酸反應(yīng)，但能與氧化性酸反應(yīng)4.很不活潑的金屬只能溶于“王水”,如Pt、Au5.同種金屬與酸反應(yīng)的難易、生成物，與酸的濃度、溫例如Fe與濃HNO?和濃1☆HNO?與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物中N元素的價(jià)態(tài)，隨著金屬活潑性的增強(qiáng)和HNO?濃度的減小，越來越低，可依次生成NO?、NO、N?O、N?、NH?NO?1.活潑性很強(qiáng)的金屬[K、Ca、Na、Ba等(主要指IA、ⅡA中的活潑金屬)]與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常得不到新金屬，而是跟鹽溶液中的水反應(yīng)，生成2Na+2H?O==2NaOH+H?f2NaOH+CuSO?==Cu(OH)?↓+Na?SO?2.活潑性很強(qiáng)的金屬與AlCl?溶液反應(yīng)時(shí)，開始有沉淀，后來沉淀消失6Na(不足)+6H?O+2AlCl?==2Al(OH)3↓+6NaCl+3H?t4Na(過量)+2H?O+AICl?==NaAlO?+3NaCl+2H?t(隨著H*的不斷消耗，上述平衡向右移動(dòng)，使NH?·H?O濃度增大，甚至分解)4.不活潑金屬Cu能與FeCl?溶液反應(yīng)5.金屬與熔融鹽反應(yīng)不能用金屬活動(dòng)順序表硬套，金屬活動(dòng)順序表適用于水溶液中金屬與金屬陽離子或H+的反應(yīng)。)(運(yùn)用勒夏特列原理解釋)二十八、金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用3Cu+8HNO?(稀)==3Cu(NO?)?+2NO?f+4H?OCu+2H?SO?(濃)△CuSO?+SO?T+2H?O(1)活潑性很強(qiáng)的金屬(K、Ca、Na、Ba)與鹽溶液反應(yīng)，得不到相應(yīng)的金屬(詳見二十一、1)(2)活潑性相對較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能將較不活潑的金屬元素從它們的鹽溶液中置換出來。如：Fe+CuSO?=FeSOCuCuHgNOHgCuNO3.判斷金屬與H?O反應(yīng)的難易及產(chǎn)物(1)K、Ca、Na遇冷水迅速反應(yīng)放出H?,生成對應(yīng)的堿(3)Al在冷水中幾乎不反應(yīng)，在沸水中微弱反應(yīng)[詳見十九、2.(5)](4)Zn、Fe、Sn、Pb能在紅熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，生成金屬氧化物和H?[詳見(5)H之后的金屬不與H?O反應(yīng)正極——302+12e?+6H?O==12OH水繼續(xù)接觸，從而將電子轉(zhuǎn)移給H?O電離出的H,被氧化；而Mg被氧化生成的Mg(OH)?↓是典型的堿，不能溶解于NaOH溶液，覆蓋在Mg的表面上，阻止Mg與水的接觸致使反應(yīng)很快停止，從而使Mg顯得不活潑。5.判斷電解時(shí)自由移動(dòng)陽離子在陰極的放電順Ag1>Fe3+>Hg2?>Cu2+>H1>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al+MgNaCa(1)在周期表中的位置在目前已知的112種元素中，非金屬元素有16種，稀有氣體元素有6種，除H位于左上方的(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價(jià)②最外層電子數(shù)：除H、B外，其余非金屬原子的最外層電子數(shù)≥4。一般來說，非金屬原子得最高正價(jià)==最外層電子數(shù)==主族序數(shù)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)==最外層電子數(shù)—8==主族序數(shù)—8(H例外)④非金屬元素大多數(shù)有變價(jià)。如：S主要有：-2、+4、+6(偶數(shù))Cl主要有：-1、+1、+3、+5、+7(奇數(shù))N主要有：-3、+1、+2、+3、+4、+5(奇偶數(shù)勻有)2.常見非金屬單質(zhì)的晶體類型和同素異形體(1)常見非金屬單質(zhì)的晶體類型②原子晶體：金剛石、晶體硅、硼，這些晶體熔沸點(diǎn)高，硬度大，不導(dǎo)電(但硅可做半導(dǎo)體)。③非金屬單質(zhì)絕大多數(shù)為氣體或固體，只有Br?為液體。(2)常見的同素異形體金剛石與石墨；組成晶體的結(jié)構(gòu)不同所致，前者為典型的原子晶體，后者為(1)原理(2)方法(2)方法②置換法：如Cl?+2NaBr==2NaCl+Br?④還原法：如CO+H?Si+2COf⑥物理法：如工業(yè)上分離液態(tài)空氣得N?、O?、惰性氣體等。C以還原性為主C以氧化性為主N?P強(qiáng)氧化性 SF?Cl?Br?(1)與金屬反應(yīng)(均顯氧化性)(2)與H?O反應(yīng)(3)與酸反應(yīng)(4)與堿反應(yīng)(二)金屬之“最”0.03%以下)、生鐵(含碳2%以上)、鋼(含碳在0.03%～2%之間)。三十一、阿伏加德羅常數(shù)與微粒(4)同溫同壓下的同種氣體(或相同相對分子質(zhì)量的不同氣體),其體積之比(物質(zhì)的量之比)等于它9、7.8克Na?O?與CO?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2N10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO?8L11、3.4gHO?完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2N12、2.4gMg無論與O?還是N?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2N13、5.6gFe與Cl?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2N(錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體)14、6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2N15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15N16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5N17、12g金剛石中含C-C鍵4N18、12g石墨中含C-C鍵1.5N19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對20、1molCH?含有共價(jià)鍵總數(shù)為52Na22、6.0gSiO2晶體中含有0.2N個(gè)0原子23、1L1mol/LCH?COOH溶液中，所含CH?C0OCH?COOH的總數(shù)為N25、1L1mol/L飽和FeCl?溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)?膠粒N))(對)))個(gè)))個(gè)26、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6N27、1mol/LCH?COOH溶液中，所含CH?C0O?小于N28、1mol—OH中所含電子數(shù)為9N29、1molCH?*所含的電子數(shù)為8NA30、2NO?和44gN?O?的混合氣體所含NA31、25℃1mLH?O中所含OH為1010NA(錯(cuò)，還要考慮水，應(yīng)為1.2N)(錯(cuò)，無體積不能確定)(對)(對)34、T℃1LPH=6的純水中含10?N個(gè)OH35、18gD?O所含的電子數(shù)為10Na36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N(對)三十三.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑Mn02應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？?.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。三十四.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度加熱KMnO;制氧氣制乙炔和收集NH?其作用分別是：防止KMnO?粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以NH(一)立足基礎(chǔ)找“題眼”白煙)HCl(無色、有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)竦絅H?形成白煙)H?S(無色、有臭雞蛋氣味，蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物，能溶于水，能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑)烴4個(gè)或4個(gè)碳以下的烴通酸的高熔點(diǎn)固體，但溶于氫氟酸和強(qiáng)堿溶液)4.題眼四：常見物質(zhì)的顏色(詳見一)5.題眼五：根據(jù)框圖中同一元素化合價(jià)的變化為主線，即A→B→C→……型歸納6.題眼六：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)形式a.根據(jù)置換反應(yīng)“單質(zhì)+化合物=新的單質(zhì)+新的化合物”進(jìn)行推理(詳見十九)b.根據(jù)反應(yīng)“化合物+化合物=單質(zhì)+化合物”進(jìn)行推理，常見的該類型反應(yīng)有：2Na?O?+2H?O==4NaOH+O?12NaCONaCO2xNH?+3NOx==(2x+3)/xH2Na?S+Na?SO?+3H?SO?(稀)==3Na?SO?+3S↓+3H?ONa?S?O?+H?SO?==Na?SO?+SO?f+S↓+HMnO?+4HCI(濃)=-MnCl?+Cl?t+2H?O2FeCl?+Na?S=FeClNaClc.根據(jù)反應(yīng)“一種物質(zhì)一三種物質(zhì)”進(jìn)行推理，常見該類型的反應(yīng)有：NH?HSO?=NH?f+SO?f+H?Od.根據(jù)反應(yīng)“化合物+單質(zhì)==化合物+化合物+……”進(jìn)行推理，常見該類型的反應(yīng)有：CH?+2O?點(diǎn)燃CO?+2H?O(烴的燃燒)6FeSO?+3Cl?==2FeSOFeClFeSOBrFeSOFeBrNa?SO?+Cl?+H?O==Na?SO?+HClNa?SO?+Br?+H?O==Na?SO?+2HBrC+4HNO?(濃)==CO?f+4NO?f+2H?OCu+4HNO?(濃)==Cu(NO?)?+2NO?f+2H?OS+6HNO?(濃)==H?SO?+6NO?T+2H?O3Cu+8HNO?(稀)==3Cu(NO?)?+2NOf+4H?OP+5HNO?(濃)==H?PO?+5NO?f+2H?O7.題眼七：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件(學(xué)生自己歸納)(1)無特殊條件要求的反應(yīng)(2)點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)(3)加熱條件下的反應(yīng)(4)高溫條件下的反應(yīng)(5)催化劑條件下的反應(yīng)(6)催化劑、加熱條件下的反應(yīng)(11)氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下的反應(yīng)(12)通電(電解)條件下的反應(yīng)b.NH?+(4)加酸有沉淀生成的如SiO?2-AlO(5)有"電解"條件的，通常聯(lián)想到下列七種代表物：(1)氫元素i.能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子(H?O?)的元素；k.能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素；a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子；b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子；c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子；g.能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH?)的元素；c.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH?)的元素；a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子；c.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子；e.在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍，且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍；f.能與氫元素形成三核18電子分子(H?S分子)的元素；g.形成的單質(zhì)密度大約是水的密度的2倍；a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素；b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素；h.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長時(shí)間后又變白色；e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、(8)硅元素(9)磷元素(10)溴元素c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素；b.能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種離子化常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br?、H?O、H?O?等；常見的氣體單質(zhì)：H?、N?、O?、F?、Cl?;NO?(紅棕色),Cl?(黃綠色),(無色刺激性氣體)。Cu2+(藍(lán)色)Fe2+(淺綠色),Fe3+(黃色),MnO4?(紫色)。(淡黃色固體),Fe?O?(黑色固體),色固體)。白色沉淀：H?SiO?,CaSO?、MgCO?等；紅褐色沉淀：Fe(OH)?:藍(lán)色沉淀：Cu(OH)?;黑色沉淀：CuS、FeS白色膠狀沉淀Al(OH)?10電子微粒十18電子微粒H元素的特點(diǎn)原子的原子核內(nèi)沒有中子；常見元素中原子半徑最小最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素(或主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素):H、Be、Al;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素(或主族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素):C、S;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素(或主族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素):O;電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素(或周期序數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素):Li、Ca;電子層數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的元素(或周期序數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素):Na最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素：C、Si;最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)的絕對值3倍的元素：S;最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。不含金屬元素的離子化合物：銨鹽；含有金屬元素的陰離子：MnO4、AlO??、Cr?O-2-AB?型的化合物：CO?、NO?、SO?、SiO?、CS?、CIO?、CaC?、MgX?、CaX?、BeCl?、KO?等；A?B型的化合物：H?O、H?S、Na?O、Na?S等；AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；能形成A?B和A?B?型化合物的元素：H、Na與O。同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是S、N元素；同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是N元素；化合價(jià)變化：變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉脑赜校篊I、S、N、C、Fe等。H?+Cl?(蒼白色火焰),鈉燃燒(黃色火焰)Na(黃色)、K(紫色)。SO?(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl?(加熱后不恢復(fù)紅色)。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液可能含：CO?2-、HCO?、SO?2-、HSO?(S2-、HS)等Ag'與Br溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，溶液中一定含有Fe2+溶液中滴入堿液產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液中一定含有Fe3+溶液中滴入堿液生成白色沉淀溶液中一定含有Mg2+和Al3+(若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+,溶解則是Al3+,部分溶解則既有Mg2+又有Al3+)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)BA強(qiáng)堿CAl、Al?O?、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱堿鹽：如(NH?)?CO?、NH?HCO?、(NH?)?SO?、NH?HSO?等。注意：此時(shí)B、C均為氣體，A可能是正鹽、也可能是酸式鹽。弱酸的酸式鹽：如NaHCO?、Ca(HCO?)?、NaHSO?等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)能同堿反應(yīng)的單質(zhì)硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)有MnO?參與的化學(xué)反應(yīng)4NH+50?催化劑4N0+6H?O3Cl?+2FeBr?=BrFeCl點(diǎn)燃2C0+022CO?2NO+O?=2NO?C+CO?2C0一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)。即：BBADC兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)。即：CCADBE銨鹽與堿反應(yīng)：如NH?Cl與Ca(OH)?Cu、C等與濃H?SO?或硝酸的反應(yīng)Na?CO?、NaHCO?、Na?SO?、NaHSO?等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO?溶液、AgNO?溶液等。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣；Cl?與NaOH[Ca(OH)?]反應(yīng)電解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)BB電解DAC少量單質(zhì)乙過量單質(zhì)乙化合物B單質(zhì)甲化合物型的反應(yīng)：5.置換反應(yīng)的類型單質(zhì)1+化合物1(1)金屬置換金屬。例如，(2)金屬置換非金屬。例如，3)非金屬置換非金屬。例如，Cl?+2HBr=2HC1+Br?ClKIKCClHC(4)非金屬→金屬。例如，要注意置換反應(yīng)通?？疾榉绞健＠纾?1)反應(yīng)前后化合物都是氧化物的置換反應(yīng)(2)反應(yīng)前后單質(zhì)是同一主