房山區(qū)2017-2018學(xué)年高三一模理綜化學(xué)試題

.中國(guó)健兒武大靖在平昌冬奧會(huì)短道速滑男子五百米決賽上獲得金牌，下列運(yùn)動(dòng)裝備材質(zhì)不屬??于有機(jī)化合物的是*A于有機(jī)化合物的是*A冰刀片一—抗腐蝕合金鋼B速滑服一—芳綸纖維C防切割手套內(nèi)層材質(zhì)——聚乙烯纖維D防護(hù)鏡一—聚甲基內(nèi)烯酸甲酯.下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用明礬處理水中的懸浮物B.用Na2s處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用FeSO4處理含Cr2O72-的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+D.用NaOH處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨.Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是???電解A.電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl-+2H2O 2OH-+HJ+C12TB.氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O '2H++Cl-+ClO-C.濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3cl2===6NIJCl+N2D.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O===SC)2-+3H++2Cl-9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是???A.Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.原子半徑：/(X)〈廠(Z)vr(Y)<r(W)C.W和Z形成的化合物中可能含離子鍵和共價(jià)鍵D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物.三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程C.還原過(guò)程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molD.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化.硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制備：H2SO4C6H6+HNO350-60℃ C6H5—NO2+H2O 細(xì)<0已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)苯硝基苯間二硝基苯濃硝酸濃硫酸沸點(diǎn)/℃8021130183338溶解性微溶于水難溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列說(shuō)法不正確的是???A.制備硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)C.該反應(yīng)溫度控制在50-60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無(wú)機(jī)雜質(zhì)

12.某同學(xué)探究SO2使品紅溶液褪色的過(guò)程，將SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后續(xù)操作如下，下列說(shuō)法不正確的是???實(shí)驗(yàn)1E p E E i.10滴碘酒 ii.用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2 ? ?iii.2滴品紅溶液 e2mLA溶液 無(wú)色溶液 紅色溶液實(shí)驗(yàn)25— 5— —?.加入2滴品紅溶液 ii,加入10滴碘酒 A A一 一iii.用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2五,七J \z--g ，七JmLA溶液 無(wú)色溶液 紅色復(fù)原A.溶液A的pH=2原因是：SO2+H2OH2sO3=^H++HSO3-B.實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性C.經(jīng)實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比可知品紅溶液褪色的過(guò)程是可逆的D.實(shí)驗(yàn)2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾25.（17分）有機(jī)物25.（17分）有機(jī)物I是重要有機(jī)中間體，其合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）如下圖所示：已知：NaOHR—CN ?R—COOHHCl回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）B中含有的官能團(tuán)是。（3）D是一種合成高分子，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,（4）I發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是，（5）G-H的反應(yīng)類(lèi)型是，（6）E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式是，（7）下列說(shuō)法正確的是①物質(zhì)I能發(fā)生消去反應(yīng)②F-G過(guò)程產(chǎn)生的副產(chǎn)物 Cl與物質(zhì)G互為同分異構(gòu)體CH2OH③B、D均存在順?lè)串悩?gòu)（8）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選。反應(yīng)試劑一 、 目目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)試劑一 、 目目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件 A ?B（合成路線常用的表示方式為： 反應(yīng)條件B

鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎵元素在周期表中的位置是26.鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎵元素在周期表中的位置是(1)（2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,（3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。資料：鎵的熔點(diǎn)較低（29.8℃）,沸點(diǎn)很高（2403℃）。①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每生成lmolH2時(shí)放出10.27kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是nh3的體積分?jǐn)?shù)%③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度Tnh3的體積分?jǐn)?shù)%圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KAKC（填“>"=”或"v”），圖2理由是。圖2（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：①粗鎵與電源―極相連。（填“正”或“負(fù)”）②鎵在陽(yáng)極溶解生成的GaS+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,GaO2一在陰極放電的電極反應(yīng)式是27.(12分)鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來(lái)制備，工藝流程如下：(1都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來(lái)制備，工藝流程如下：(1)鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎，其原因是，(2)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式是：FeTiO3+4H++4C1一==Fe2++TiOCl42-+2H2O、，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)反應(yīng)溫度圖，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)反應(yīng)溫度圖2(4)過(guò)程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是(5)在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過(guò)程中發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：IIFe2++?__?+?H3PO4===□FePO4+□ +(6)過(guò)程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是 。

28.（14分）某學(xué)習(xí)小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L的AgNO3溶液中鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色I(xiàn)I取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為有Fe2+生成，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式是（2）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中可能生成Fe3+，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象III取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴入少量KSCN溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變紅，振蕩后紅色消失，沉淀量增加查閱資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN乙同學(xué)判斷有Fe3+，理由是,（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究紅色褪去的原因，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象IV取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成V取1mLFe（NO3）3溶液，滴力口2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，再滴加少量AgNO3溶液溶液變紅；振蕩溶液顏色無(wú)變化，滴加AgN