2021年山東省棗莊十五中中考化學(xué)一模試卷

2021年山東省棗莊十五中中考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共8小題，共16.0分）

1.下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別完全對(duì)應(yīng)的是（）

A.純堿、Na2CO3,堿B.熟石灰、CaO、氧化物

C.小蘇打、NaHCO3>酸D.火堿、NaOH、堿

2.我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母“山東艦”在制造的過(guò)程中使用了大量的金屬材料，下列有關(guān)

金屬材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高

B.鋼鐵是使用最多的金屬材料

C.金屬在常溫下都是固體

D.大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體

3.海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，為人類提供了大量的資源。下列說(shuō)法正確的是（）

A.以氯化鈉為原料“制堿”的過(guò)程中，先通入氨氣的原因是氨氣極易溶于水，且

溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收

B.可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中獲取食鹽，是因?yàn)槭雏}是海水中最多的物質(zhì)

C.海水“制堿”時(shí)析出晶體后的溶液中只含有兩種物質(zhì)

D.工業(yè)上從海水中獲取金屬鎂時(shí)，為使鎂元素完全沉淀應(yīng)加入稍過(guò)量的燒堿

4.下列四種離子在水中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）

A.Cu2+>SO：-、Ag+、crB.H+、Na+、K+、NO]

C.H+、Ba2+、NO]、C01-D.Mg2+,C「、OH，Na+

5.下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，不正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方法

ACuO(Cu)將物質(zhì)在空氣中加熱

BMnO2(KCl)將物質(zhì)加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥

CCO(CO2)將混合氣體依次通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸

DNaCl(Na2CO3)將物質(zhì)溶解后，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

6.人類常利用化學(xué)反應(yīng)得到所需要的物質(zhì)。如圖是Mg（OH）2、Mg。2、Mg（NC）3）2三種

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

Mg(0H)2

MgCb——_-?Mg（NO3）2

A.通過(guò)加入氯化銅溶液或稀鹽酸可實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化

B.通過(guò)一步反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化

C.通過(guò)加入氫氧化鈉等可溶性堿可實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化

D.通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)Mg（NC）3）2向MgCk的轉(zhuǎn)化

7.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉

淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

沉

淀

質(zhì)bd

量*

g

口氫氧化鈉溶液的質(zhì)量g

A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

C.ab（不包括a點(diǎn)）段有沉淀生成D.d點(diǎn)溶液的pH>7

8.兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固

體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的

圖一圖二

A.X的溶解度曲線為a曲線

B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C.X的飽和溶液從t2°C降溫到tJC,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.t3°C時(shí)的X和丫的飽和溶液質(zhì)量相等，則兩者的溶劑質(zhì)量X>Y

二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共14.0分）

第2頁(yè)，共14頁(yè)

9.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能差異很大的原因是什么？。

(2)海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)

了一種新型礦產(chǎn)資源-“可燃冰”，可寫出可燃冰燃燒的方程式。

(3)下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來(lái)的是

(填序號(hào))。

A.稀硫酸

B.酚醐溶液

C.碳酸鈉溶液

10.海洋是巨大的資源寶庫(kù)。

(1)海水淡化。蒸儲(chǔ)法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的

不同，將物質(zhì)進(jìn)行分離。

(2)海水曬鹽。

粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通

過(guò)溶解、、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。蒸發(fā)結(jié)晶操作中要用到玻璃棒，其作用是

(3)海水制鎂。為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中通常向海水或鹵

水中加入(寫化學(xué)式)使海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類

型是.

(4)海水制堿。氨堿法制純堿是將飽和氨鹽水在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下

使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，將碳酸氫鈉固體加熱分解即得到純堿。向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體

后的NH4cl溶液中加入熟石灰，可以回收以循環(huán)使用。

11.將30g固體物質(zhì)x(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測(cè)得(rc、tjc、t2oc、

t3℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示。回答下列問(wèn)題：

(1)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是(填字母編號(hào))。

(2)0冤時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是。

(3)A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定屬于飽和溶液的是(填字母編號(hào))。

(4)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

①tJC時(shí)，若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液

②若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X,可采用降溫結(jié)晶的方法

③t2℃時(shí)，將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量可能增大

，卜溶液班最/g

匕溫度七

三、探究題(本大題共2小題，共15.0分)

12.甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)一瓶實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH溶液變質(zhì)程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加2?3滴酚酚溶液，觀察到，他認(rèn)為

該溶液未變質(zhì)。

(2)乙同學(xué)查閱資料獲知，Na2c。3溶液遇指示劑變色與NaOH溶液相同，認(rèn)為甲同

學(xué)的檢驗(yàn)方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到

,他認(rèn)為已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，他的猜想是。他用如下實(shí)驗(yàn)方案

來(lái)證明自己的猜想：

①取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaC%溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液

中存在______o(填化學(xué)式)

②靜置后取上層清液于另一支試管中，加入2?3滴酚酚溶液，觀察到溶液變紅色，

說(shuō)明原溶液中存在______?(填化學(xué)式)

13.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)課本中一氧化碳還原氧化鐵作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)

鐵(Ki，%是活塞)：

(1)關(guān)閉Ki，開啟七，可以驗(yàn)證CO還原Fe2C>3的產(chǎn)物。

①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)裝置進(jìn)行

第4頁(yè)，共14頁(yè)

②CO還原Fe2（）3的化學(xué)方程式為；

③在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是。

（2）關(guān)閉開啟Ki，可以將d導(dǎo)管口出來(lái)的氣體再?gòu)腶通入裝置而循環(huán)使用。

①c瓶中應(yīng)裝（填序號(hào)）；

A.澄清石灰水

B.水

C.石蕊溶液

D.濃硫酸

②寫出b瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

③該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是。

四、計(jì)算題（本大題共1小題，共5.0分）

14.現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其他雜質(zhì)），為了測(cè)定樣品中雜

質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)第1次第2次第3次

所取固體樣品的質(zhì)量g151212

加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150

反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010

完成下列計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）第次實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)。

（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na2c。3,是由金屬陽(yáng)離子與酸根陰離

子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca(0H)2,屬于堿，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是由金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，說(shuō)

法錯(cuò)誤；

D.火堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaOH,屬于堿，說(shuō)法正確。

故選：D。

根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式、所屬類別進(jìn)行分析判斷即可。

本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式、所屬類別是正確解答此

類題的關(guān)鍵.

2.【答案】C

【解析】解：A、根據(jù)合金的性質(zhì)，合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

B、在金屬材料中，鋼鐵是使用最多的金屬材料-，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、金屬在常溫下不一定都是固體，如汞是液體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、大多數(shù)金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：C?

本題難度不大，了解合金的性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】A

【解析】解：A、以氯化鈉為原料“制堿”的過(guò)程中，先通入氨氣的原因是氨氣極易溶

于水，且溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、海水中最多的物質(zhì)是水，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、海水“制堿”時(shí)析出晶體后的溶液中含有水、氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化鐵等多種物

質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：

D、工業(yè)上從海水中獲取金屬鎂時(shí)，為使鎂元素完全沉淀應(yīng)加入稍過(guò)量的氫氧化鈣，不

能加入氫氧化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：Ao

第6頁(yè)，共14頁(yè)

A、氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；

B、海水中最多的物質(zhì)是水；

C、海水“制堿”時(shí)析出晶體后的溶液中含有水、氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化鉞等多種物

質(zhì)；

D、工業(yè)上從海水中獲取金屬鎂時(shí)，為使鎂元素完全沉淀應(yīng)加入稍過(guò)量的氫氧化鈣，是

因?yàn)闅溲趸}價(jià)格比氫氧化鈉低很多。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

4.【答案】B

【解析】解：A、Ag+、C「兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，其C/+的水溶液呈藍(lán)色，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)

正確。

C、H+、CO"兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，Ba?+、CO夕能結(jié)合成碳酸根沉淀，不

能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、Mg2+、OH-能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B,

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，

據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵

離子和亞鐵離子等。

本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之

間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。

5.【答案】D

【解析】解：A、Cu在空氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合

除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。

B、KC1易溶于水，MnC>2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌，干燥的方法進(jìn)行分

離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。

C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃

硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法

正確。

D、Na2（X）3能與適量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的

雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。

故選：D。

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜

質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能

與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件

（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

6.【答案】C

【解析】解：A、氫氧化鎂難溶于水，不能與氯化銅溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

B、氯化鎂溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)②

的轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、硝酸鎂與可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通過(guò)加入氫氧化鈉等可溶性堿可實(shí)現(xiàn)③

的轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、Mg（NC>3）2轉(zhuǎn)化為MgCk，假設(shè)能行，對(duì)應(yīng)的生成物是氯化鎂和硝酸鹽，氯化鎂和硝

酸鹽均易溶于水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

A、根據(jù)氫氧化鎂難溶于水，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，進(jìn)

行分析判斷。

本題難度不大，掌握鹽和堿的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等是正確解答本題的關(guān)

鍵。

7.【答案】B

【解析】解：A、a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉恰好與硫酸完全反應(yīng)，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫

酸銅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、c點(diǎn)時(shí)，發(fā)生了氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅有

剩余，則c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銅兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、ab（不包括a點(diǎn)）段，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生

第8頁(yè)，共14頁(yè)

成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、d點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液為硫酸鈉和氫氧化鈉的混合

溶液，顯堿性，pH>7,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。

根據(jù)向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈉和水，開始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，進(jìn)

行分析解答.

本題有一定難度，明確加入的氫氧化鈉溶液先與硫酸、再與硫酸銅溶液反應(yīng)是正確解答

本題的關(guān)鍵。

8.【答案】D

【解析】解：A、X的溶解度曲線為a曲線錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH固體溶于水放熱，NH4NO3

固體溶于水吸熱，由圖一現(xiàn)象可知，X是b曲線，丫是a曲線；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、降溫可使X的飽和溶液變渾濁錯(cuò)誤，因?yàn)閄是b曲線，b的溶解度隨溫度的升高而

減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、X的飽和溶液從t2℃降溫到tJC,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，變大錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、t3°C時(shí)的X和丫的飽和溶液質(zhì)量相等，則兩者的溶劑質(zhì)量X>丫正確，因?yàn)樵趖3°C時(shí)

丫的溶解度大于X；故選項(xiàng)正確；

故選：D。

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而b的

溶解度隨溫度的升高而減少；

A、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3固體溶于水吸熱；

B、b的溶解度隨溫度的升高而減少；

C、降溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；

D、t3°C時(shí)的X和丫的飽和溶液質(zhì)量相等，則兩者的溶劑質(zhì)量X>丫正確。

本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了

有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

點(diǎn)燃

9.【答案】含碳量不同CH4+2O2—CO2+2H2OC

【解析】解：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能差異很大，生鐵是含碳量為2%?4.3%

的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

(2)可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)

點(diǎn)燃

方程式為CH4+2O2—C02+2H2。。

(3)A.稀硫酸與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不反應(yīng)，與稀澄清石灰水反應(yīng)生成硫酸鈣和水，

但無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別。

B.無(wú)色酚醐溶液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、氯化鈉溶液、

澄清石灰水三種溶液分別顯酸性、中性、堿性，使酚醐溶液分別顯示無(wú)色、無(wú)色、紅色，

不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別。

C.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與

氯化鈉不反應(yīng)；分別滴加NazC()3溶液，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的是石灰水，

無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液；能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。

故答案為：

(1)含碳量不同；

里

(2)CH4+2O2-C02+2H2。；

(3)C?

(1)根據(jù)生鐵和鋼的組成成分，進(jìn)行分析解答。

(2)可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，進(jìn)行分析解

答。

(3)根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)

反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們。

本題難度不大，掌握物質(zhì)鑒別的原理、生鐵和鋼的組成成分、化學(xué)方程式的書寫方法等

是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.【答案】沸點(diǎn)過(guò)濾攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺Ca(OH)2復(fù)分解

反應(yīng)氨氣(或NH3)

【解析】解：(1)蒸儲(chǔ)是通過(guò)加熱汽化的方法而將物質(zhì)分離的一種方法，該方法是利用

混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將物質(zhì)進(jìn)行分離。

(2)粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過(guò)溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過(guò)濾(把

不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽)得到精鹽的過(guò)程。蒸發(fā)結(jié)

晶操作中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。

(3)氯化鎂能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣的化學(xué)式為

Ca(OH)2；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解

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反應(yīng)。

(4)NH4cl溶液能與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可以回收氨氣(或NH3)以循環(huán)使

用。

故答案為：

(1)沸點(diǎn)；

(2)過(guò)濾；攪拌，攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺；

(3)Ca(OH)2；復(fù)分解反應(yīng)；

(4)氨氣(或N&)。

(1)根據(jù)蒸儲(chǔ)是通過(guò)加熱汽化的方法而將物質(zhì)分離的一種方法，進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)食鹽易溶于水，泥沙難溶于水，進(jìn)行分析解答。

(3)根據(jù)氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答。

(4)根據(jù)NH4Q溶液能與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，進(jìn)行分析解答。

本題有一定難度，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、粗鹽提純的原理與注意事項(xiàng)等是正確解答本題的

關(guān)鍵。

11.【答案】B20gAB③

【解析】解：(1)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溫度不同，溶劑質(zhì)量為20g,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶

液中溶解的溶質(zhì)多，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是B。

(2)0久時(shí)，將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中，最終形成24g溶液，

即0。(：時(shí)，20g水中最多能溶解X,24g-20g=4g,則該溫度下的100g水中最多能溶

解X，4gx翳=20g,即(TC時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是20g。

(3)將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中，A、B點(diǎn)形成的溶液質(zhì)量

均小于50g,說(shuō)明固體X有剩余，為飽和溶液：C、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，形成溶液的質(zhì)

量為50g,無(wú)法確定是否還能繼續(xù)溶解，無(wú)法確定是否是飽和溶液，故一定屬于飽和溶

液的是AB。

(4)①tJC時(shí)，20g水中能形成32g溶液，即該溫度下20g水中最多能溶解32g-20g=

12gX,剩余固體的質(zhì)量為30g-12g=18g；要使剩余的固體全部溶解，至少需要水的

質(zhì)量為20gx譽(yù)=30g；tJC時(shí)，若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶

液恰好為飽和溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

②若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X,需將水分全部蒸干，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的

方法，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

③t2°C時(shí)，將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若采用的是升高溫度的方法，溫度?/p>

高后，溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故說(shuō)法正確。

故答案為：

(1)B；

(2)20g；

(3)AB；

(4)③。

(1)根據(jù)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溫度不同，溶劑質(zhì)量為20g,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶解

的溶質(zhì)多，進(jìn)行分析解答。

(2)(TC時(shí),將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中,最終形成24g溶液，

進(jìn)行分析解答。

(3)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，進(jìn)

行分析解答。

(4)①tJC時(shí)，20g水中能形成32g溶液，即該溫度下20g水中最多能溶解32g-20g=

12gX,進(jìn)行分析判斷。

②根據(jù)題意，要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X,結(jié)合結(jié)晶的方法，進(jìn)行分析判

斷。

③tz?時(shí)，將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可能采用的是升高溫度的方法，進(jìn)行

分析判斷。

本題難度不大，明確圖示的含義，掌握飽和溶液的特征、溶解度的含義等是正確解答本

題的關(guān)犍。

12.【答案】(1)溶液變紅；

(2)有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T；

(3)氫氧化鈉部分變質(zhì)；①Na2cO3；②NaOH

【解析】解：(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加2?3滴酚猷;溶液，觀察到溶液變

紅，他認(rèn)為是氫氧化鈉，于是認(rèn)為該溶液未變質(zhì)，故填：溶液變紅；

(2)乙同學(xué)取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣

體，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為已完全變質(zhì)，出現(xiàn)此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為Na2CC>3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,故填：有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+

C02T；

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，故提出新的猜想是氫氧化鈉部分變質(zhì)，故填：

第12頁(yè)，共14頁(yè)

氫氧化鈉部分變質(zhì)；

①取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存

在碳酸鈉，故填：Na2cO3；

②靜置后取上層清液于另一支試管中，加入2?3滴酚醐溶液，觀察到溶液變紅色，說(shuō)

明原溶液中存在氫氧化鈉，故填：NaOHo

根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)、碳酸鈉的性質(zhì)以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)

行分析解答即可。

本題考查的是物質(zhì)的變質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)己有的知識(shí)進(jìn)行。

13.【答案】氣密性檢驗(yàn)3CO+Fe2()3=2Fe+3c。2點(diǎn)燃多余的一氧化碳，避免污染

空氣DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O減少碳的排放，提高原料利用率

【解析】解：(1)①關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，氣密性良好

是實(shí)驗(yàn)成功的基礎(chǔ).故填：氣密性檢驗(yàn)；

②在高溫條件下，CO還原Fe2()3生成了鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3C0+