2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2023）必修第一 冊1-1-2 分散系和膠體 教案（表格式）

第第頁2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2023）必修第一冊1-1-2分散系和膠體教案（表格式）第一章《物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第二課時：分散系及其分類

課題：1.1.2分散系及其分類課時1授課年級高一

課標(biāo)要求了解分散系的概念及其組成，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小和分散劑狀態(tài)的不同對分散系進行分類，認識膠體是一種常見的分散系。

教材分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源于新課標(biāo)人教版（2023年版）高中化學(xué)必修第一冊第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》。本節(jié)內(nèi)容是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有承前啟后的作用，在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。按照《課標(biāo)》要求及初高中化學(xué)銜接的實際需要，本節(jié)內(nèi)容安排了物質(zhì)的分類和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化兩部分內(nèi)容。其中，物質(zhì)的分類分“物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類和分散系及其分類”兩各課時，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一各課時，共3課時，本課時為第二課時《分散系及其分類》。分散系及其分類實際上是物質(zhì)分類的延續(xù)，膠體是物質(zhì)存在的一種形式，是一種混合物體系。但與以前所學(xué)的知識有所不同，它研究的不是含某種化學(xué)化學(xué)成分的物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，對形式而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生學(xué)習(xí)通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的切入點。通過課時的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生在了解膠體的丁達爾效應(yīng)這一重要性質(zhì)的基礎(chǔ)上，認識物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的化學(xué)組成有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。本課時內(nèi)容新舊教材相比，新版中的文字?jǐn)⑹鲇兴淖儯瑒h掉了舊版中的“9種分散系圖”增加了“與實踐有關(guān)的圖標(biāo)及說明”。新版中實驗1-1與舊版相比刪掉了泥水的對照組和所要填的表格及“科學(xué)視野-電泳的講解”的內(nèi)容。本課時內(nèi)容時在初種所學(xué)的溶液、濁液的基礎(chǔ)上，理解分散系的概念，掌握膠體的性質(zhì)。課在實驗室中完成本內(nèi)容的學(xué)習(xí)，通過簡單的實驗讓學(xué)生認識到化學(xué)實驗時研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的的一種重要途徑。

教學(xué)目標(biāo)1.通過閱讀教材、討論交流，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會鑒別膠體和溶液，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的化學(xué)素養(yǎng)。2．通過動手實驗、現(xiàn)象觀察、原理分析，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達爾效應(yīng)及其應(yīng)用，初步了解實驗研究的方法和步驟，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與科學(xué)探究”的化學(xué)素養(yǎng)。

教學(xué)重、難點重點：分散系的分類及本質(zhì)區(qū)別、氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)。難點：理解膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。

核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：結(jié)合生活中的化學(xué)現(xiàn)象，從宏觀上對分散系進行分類，從微觀上探析不同分散系的本質(zhì)區(qū)別。證據(jù)推理與模型認知：通過觀察生活中丁達爾效應(yīng)提出問題，引出新知—分散系及膠體，通過預(yù)測及實驗驗證，構(gòu)建研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)的認知模型?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過Fe(OH)3膠體的制備實驗和膠體的性質(zhì)實驗探究，學(xué)會科學(xué)、合理運用觀察、比較、實驗等方法，提高學(xué)生的實驗、推理、分析、歸納能力?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：通過對不同分散系的認識、理解和應(yīng)用，激發(fā)學(xué)科學(xué)習(xí)興趣，努力學(xué)好化學(xué)知識，服務(wù)社會的責(zé)任意識。

學(xué)情分析教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少，學(xué)生現(xiàn)有的化學(xué)知識是膚淺的、模糊的。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，同時，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用。在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)進行總結(jié)和歸納，教學(xué)中一定要與學(xué)生的基礎(chǔ)相結(jié)合，要在學(xué)生原有基礎(chǔ)上逐漸進行適當(dāng)?shù)耐卣购脱由?，才能幫助學(xué)生更好地認識化學(xué)物質(zhì)，進而掌握分類方法。教材在編排思路上，也注意與初中化學(xué)相關(guān)知識的合理銜接，以物質(zhì)的分類為線索，復(fù)習(xí)和鞏固舊知識，引入新知識。在科學(xué)方法和科學(xué)觀念方面，突出分類方法在化學(xué)研究中的應(yīng)用。既可以減輕學(xué)生進入高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不適感，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；又能夠使學(xué)生站在更高的角度學(xué)習(xí)化學(xué)，有利于發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入活動、生活情境導(dǎo)入【回顧1】1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是__②⑧___(填序號，下同)；屬于酸的是___⑤___；屬于鹽的是___⑦⑩___；屬于氧化物的是___①④___；【回顧2】2．溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。具有均勻、透明、穩(wěn)定的特征。其中分散于其中的物質(zhì)叫做溶劑，被分散的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如食鹽水等?！绢A(yù)習(xí)1】1.分散系是把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。從物質(zhì)分類的角度看，CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的混合物分別屬于溶液、懸濁液、乳濁液?！绢A(yù)習(xí)2】膠體是分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系。當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，叫做丁達爾效應(yīng)，可被用來區(qū)分（鑒別）膠體和溶液?！緦?dǎo)入】同學(xué)們，在陽光燦爛的清晨，在茂密的樹林里，我們會看到陽光透過樹林，形成一道道光亮的光柱，非常地美麗?。≒PT展示圖片）。這些自然現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的？這一節(jié)課我們就探討這方面的有關(guān)知識。復(fù)習(xí)舊知，為學(xué)習(xí)新知作鋪墊。課前自主學(xué)習(xí)，創(chuàng)設(shè)真實生活情境，引發(fā)思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

環(huán)節(jié)二、分散系及其分類活動一、認識分散系及分類【問題1】閱讀教材P8第一自然段，回答分散系的定義是什么？并舉例說明生活中有哪些常見的分散系？【學(xué)生1】分散系是把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系中被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑?！緦W(xué)生2】溶液、濁液和膠體是生活中三種常見的分散系。（見PPT圖片）【問題2】討論交流：結(jié)合物質(zhì)的分類方法，思考如何對分散系進行交叉分類和樹狀分類？舉例說明?！緦W(xué)生1】①按照分散質(zhì)與分散劑的不同狀態(tài)對分散系進行交叉分類，可分為9種分散系，如下圖所示：【投影】【學(xué)生2】②生活中常見分散系及其組成有：【投影】分散質(zhì)狀態(tài)分散劑狀態(tài)實例氣氣空氣液氣云、霧、水蒸氣固氣大氣中可吸入顆粒氣液汽水、自來水、鹽酸液液白酒、牛奶、果汁固液食鹽水、糖水氣固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃、合金

【學(xué)生3】③按分散質(zhì)粒子的大小不同對分散系進行樹狀分類，可分為3種分散系，如下圖：【投影】【對應(yīng)訓(xùn)練1】根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體【答案】D【解析】霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體?！緦?yīng)訓(xùn)練2】我國在國際上首次實現(xiàn)從一氧化碳到蛋白質(zhì)的合成。已經(jīng)形成萬噸級的工業(yè)生產(chǎn)能力，獲得首個飼料和飼料添加劑新產(chǎn)品證書。蛋白質(zhì)是高分子有機化合物，其分子直徑在2nm-20nm。下列分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的是()A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．有色玻璃D．酒精溶液【答案】C【解析】稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，有色玻璃為膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，故選C項；故選C?；貧w教材，抓綱悟本。在教師的引導(dǎo)下，增強學(xué)生學(xué)習(xí)過程的實踐性，促進對分散系概念的理解和分類的認識。提出問題，啟發(fā)思考，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。了解學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。

活動二、探究分散系的本質(zhì)及性質(zhì)【問題1】閱讀教材P8第二自然段，比較溶液、濁液和膠體三種分散系性質(zhì)，完成下表內(nèi)容，由此說明三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？【學(xué)生1】①溶液、濁液和膠體三種分散系性質(zhì)比較如下：【投影】分散系溶液膠體濁液外觀均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明分散質(zhì)微粒組成分子、離子大分子、離子的集合體固體顆粒、液體小液滴微粒直徑100nm

【學(xué)生2】②三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體。如圖：【學(xué)生3】③分散系都是混合物而不是純凈物。【過渡】在上述分散系的分類中，有一位新成員—膠體。膠體在生活中隨處可見，（見PPT圖片）那么，膠體有哪些本質(zhì)特征呢？【問題2】閱讀教材P8第三自然段，思考膠體的定義、本質(zhì)特征及分類，并舉例說明?！窘涣?】①膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系。本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間。【交流2】②膠體按照分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）不同，可分為氣溶膠（如煙、云、霧等）、液溶膠（如Fe(OH)3膠體等）和固溶膠（如有色玻璃等）?！窘涣?】③透明的液溶膠與溶液從外觀上沒有區(qū)別，可以利用丁達爾效應(yīng)進行區(qū)分?！窘涣?】④常見膠體有：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液等。（見PPT圖片）【問題3】問題探究：Fe（OH）3膠體的膠粒數(shù)與Fe（OH）3分子數(shù)相等嗎？【交流1】①膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體?！窘涣?】②在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目?！緦?yīng)訓(xùn)練1】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、膠體C．分散系、溶液D．酸性氧化物、化合物

【答案】C【解析】A中化合物不一定是氧化物，故A錯，B中膠體和溶液是兩個對立的概念，互相之間誰都不包含誰，故B錯，D中化合物不一定是氧化物，更加不會是酸性氧化物，故D錯?！緦?yīng)訓(xùn)練2】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是()A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7mB.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物【答案】C【解析】A項，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項，膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；C項，只有膠體具有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，錯誤；D項，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。從生活中常見的三種分散系入手，通過觀察、分析，進一步認識不同分散系分類的依據(jù)和本質(zhì)通過生活真實情境，創(chuàng)設(shè)問題，開啟新知學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)動力。從概念的本質(zhì)出發(fā)，提出探究性問題，培養(yǎng)學(xué)生高階思維。及時鞏固與評價，有效調(diào)控課堂，提高教學(xué)的針對性。

環(huán)節(jié)三、膠體的制備及性質(zhì)活動一、膠體的制備【過渡】膠體與我們的生活密切相關(guān)，那么，在化學(xué)上如何制備膠體？膠體又有哪些主要的性質(zhì)呢？【問題1】制備Fe(OH)3膠體：結(jié)合教材P9頁【實驗1-1】完成實驗，填寫下表內(nèi)容。見PPT圖片）步驟實驗內(nèi)容現(xiàn)象原理及裝置步驟1取100mL小燒杯，加入40ml的蒸餾水加熱至沸騰。沸騰，產(chǎn)生氣泡。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl步驟2向沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液溶液由無色變成淺黃色。步驟3繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。淺黃色溶液變成紅褐色液體。

【問題2】結(jié)合上述實驗討論交流Fe(OH)3膠體的制備要注意哪些問題？【交流1】①實驗操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵溶液濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成?！窘涣鳌竣谙蚍兴械渭覨eCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到Fe(OH)3膠體?！窘涣?】③實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含較多的雜質(zhì)，易使制備的膠體發(fā)生聚沉?！窘涣?】④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。原因是長時間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉?！窘涣?】⑤要邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀?！緦?yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是()A．將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續(xù)加熱煮沸B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色【答案】D【解析】制備氫氧化鐵膠體時，若選用自來水、氫氧化鈉溶液，或用玻璃棒攪拌、長時間加熱等，都會容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，而不能得到氫氧化鐵膠體。【對應(yīng)訓(xùn)練2】用下列方法制備膠體：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等體積2mol/L的硫酸混合振蕩；②把1mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中，可行的是()A．①②B．①③C．②D．①②③【答案】C【解析】膠體制備時對溶液濃度、反應(yīng)時的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格的要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體。②中是制備Fe(OH)3膠體的正確方法，可行。③中NaOH與FeCl3濃度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故選C。提高實驗現(xiàn)象的觀察和思考，引起學(xué)生的認知沖突，激發(fā)求知欲，培養(yǎng)實驗觀察、操作、分析的能力。通過對實驗問題探究，加深對實驗操作的認識、強化根據(jù)實驗現(xiàn)象解釋實驗原理的學(xué)習(xí)過程。及時鞏固與評價，有效調(diào)控課堂，提高教學(xué)的針對性。

活活動二、探究膠體的性質(zhì)及應(yīng)用【過渡】溶液、濁液和膠體是常見的三種分散系，那么，它們在性質(zhì)上有什么不同呢？【問題1】實驗探究：將上述Fe(OH)3膠體、CuSO4溶液、泥水分別做如下實驗，觀察現(xiàn)象，并填寫表中內(nèi)容。【投影】實驗實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論實驗1將三種液體靜置片刻，觀察現(xiàn)象。用膠頭滴管取23mLFe(OH)3膠體于試管中繼續(xù)加熱煮沸一段時間，觀察現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都處于均一、穩(wěn)定狀態(tài)，而泥水分層，有泥沙沉淀生成。Fe(OH)3膠體加熱煮沸有紅褐色沉淀生成。溶液穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定。實驗2用膠頭滴管取23mLFe(OH)3膠體于試管中，逐滴加如鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解。膠體加入酸可發(fā)生聚沉，生成沉淀。實驗3用膠頭滴管取45mLFe(OH)3膠體，并按過濾操作對Fe(OH)3膠體進行過濾，觀察現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體透過了濾紙，濾液仍然呈紅褐色。膠體可以透過濾紙實驗4把盛有Fe(OH)3膠體、CuSO4溶液、泥水的三個燒杯置于暗處，分別勇激光筆照射液體，在與光線垂直方向觀察現(xiàn)象。CuSO4溶液、泥水（濁液）無通路，而Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液和濁液不能。實驗5★在Fe(OH)3膠體插入兩個碳棒做電極，接通直流電源，觀察現(xiàn)象。陽極（與電源正極相連）顏色變淺，陰極（與電源負極相連）顏色變深。Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷。

【問題2】問題探究：通過上面實驗探究說明膠體具有什么特殊性質(zhì)？結(jié)合教材P10“資料卡片”，回答何為丁達爾效應(yīng)？【學(xué)生1】①根據(jù)上述實驗，我們可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)光線照射膠體時可以看到一條光亮的通路，而照射溶液或濁液時看不到這條光亮的通路，化學(xué)上將上述光亮通路的現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。丁達爾效應(yīng)是一種區(qū)別溶液和膠體的有效方法（見PPT圖片）?！窘處煛空埻瑢W(xué)們利用物理學(xué)的光學(xué)原理對產(chǎn)生上述不同現(xiàn)象的原因作出解釋?！緦W(xué)生2】②膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的原因是：因為膠體粒子的大小適中，光線照射到膠體的粒子時發(fā)生散射，散射光線進入人眼，人以為是膠體在發(fā)光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散質(zhì)粒子太小，濁液的分散質(zhì)粒子太大，無法發(fā)生散射。丁達爾效應(yīng)在生活中隨處可見（動畫演示）?！締栴}3】結(jié)合上述實驗現(xiàn)象及結(jié)論，歸納總結(jié)膠體具有哪些主要性質(zhì)？【學(xué)生1】①膠體具有介穩(wěn)性。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系?！緦W(xué)生2】②膠體具有丁達爾效應(yīng)。當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象?！緦W(xué)生3】③膠體粒子的直徑大小介于溶液和濁液之間，因此膠體能夠透過濾紙，◆不能透過半透膜（如腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質(zhì)-蛋清內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜離開鴨蛋）?？衫冒胪改ぬ峒兙颇z體，該方法稱為滲析法，如圖：【投影】【強調(diào)】滲析法常用于分離、提純膠體（注意：提純后的膠體仍然是混合物）【學(xué)生4】★④膠體呈電中性，但具有電泳現(xiàn)象。因為膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而帶電，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向著與其電性相反的電極做定向移動，這種運動現(xiàn)象叫電泳。如Fe(OH)3膠粒帶正電，通電一段時間后，帶正電的Fe(OH)3膠粒向陰極移動?！緦W(xué)生5】★⑤膠體在一定條件下可以發(fā)生電性中和而聚沉：加入某些酸、堿、鹽等或加熱或加膠粒帶相反電荷的膠體。【問題4】應(yīng)用探究：生活中有哪些現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的什么性質(zhì)？【學(xué)生1】①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用；土壤里許多物質(zhì)如土，腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在?！緦W(xué)生2】②醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析；血清在紙上電泳；利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)?！緦W(xué)生3】③日常生活：制豆腐（膠體的聚沉）；明礬凈水（凈水劑能在水中自然形成膠體，如：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，原理是Al3＋、Fe3＋與水反應(yīng)（水解）分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。）【學(xué)生4】④自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵薜脑硎呛Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉?！緦W(xué)生5】⑤工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）；冶金工業(yè)利用電泳原理選礦；原油脫水等。（見PPT圖片）【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列性質(zhì)既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是()A.光線照射時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路B.加入少量稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀C.分散質(zhì)粒子直徑小于1nmD.裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，袋內(nèi)外均含分散質(zhì)粒子【答案】B【解析】溶液不具有丁達爾效應(yīng)，不是溶液的性質(zhì)，A錯誤；稀硫酸可以使膠體發(fā)生聚沉，也可以和鋇鹽溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B正確；膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm，C錯誤；膠體的分散質(zhì)粒子不能通過半透膜，D錯誤。【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是()A．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物【答案】B【解析】A項，“萬丈霞光”是丁達爾效應(yīng)，是膠體的特性；C項，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉；D項，“靜電除塵”是膠體的電泳；B項，氯化鈉溶液、泥沙均不是膠體，故選B。通過實驗探究，了解三種常見分散系性質(zhì)上的異同點，體驗科學(xué)探究的過程與方法，突出學(xué)科特色，培養(yǎng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識“學(xué)科核心素養(yǎng)。通過歸納、提煉膠體的特殊性質(zhì)，突出教學(xué)的重點，掌握膠體的性質(zhì)。通過歸納總結(jié)，全面、系統(tǒng)掌握膠體的性質(zhì)，理解其原理，并培養(yǎng)”宏觀辨識與微觀探析“的學(xué)科核心素養(yǎng)。通過討論交流，聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，突出學(xué)科“實用性”特點，培養(yǎng)利用學(xué)科知識解決實際問題的能力和“社會責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)。及時鞏固與評價，發(fā)現(xiàn)問題，提高課堂教學(xué)效率。

環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計1.（易）教材作業(yè)：P12習(xí)題3、42．（易）在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．溶液、濁液B．膠體、分散系C．化合物、氧化物D．純凈物、電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】A．當(dāng)分散劑是水時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)。溶液、濁液是并列關(guān)系，不存在包含關(guān)系，故A不選；B．分散系包含膠體、溶液、濁液，后者包括前者，故B不選；C．氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，前者包括后者，故C選；D．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以，電解質(zhì)屬于化合物，也屬于純凈物，但電解質(zhì)溶液屬于混合物，不存在包含關(guān)系，故D不選；故選C。3．（易）下列關(guān)于分散系的敘述正確的是（）A．分散系的分類：B．可利用過濾的方法分離膠體和溶液C．溶液是混合物，膠體是純凈物D．溶液是電中性的，膠體是帶電的【答案】A【解析】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液，即，故A正確；B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故B錯誤；C．膠體和溶液均屬于分散系，都是混合物，故C錯誤；D．膠體呈電中性，膠粒因吸附而帶電荷，故D錯誤；故選A。4．（中）用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可【答案】C【解析】Fe(OH)3膠體的制備中，是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至呈紅褐色。5．（中）下列說法正確的是（）①膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由膠粒直徑大小決定的②膠體與溶液的分離可用滲析的方法③膠體都是均勻、透明的液體④江河入?？谔幮纬缮持夼c膠體的性質(zhì)有關(guān)⑤膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染A.①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥D(zhuǎn)．②③④⑥【答案】B【解析】①丁達爾效是膠粒對光線的散射形成的，與膠粒大小有關(guān)，故正確；②膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以膠體與溶液的分離可用滲析的方法，故正確；③膠體不一定是透明的液體，膠體分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，故錯誤；④河水是膠體，遇海水發(fā)生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；⑤膠體屬于介穩(wěn)體系，較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故錯誤；⑥灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；所以正確的有①②④⑥；故選：B。6．（難）下列說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．用飽和的FeCl3溶液制得的Fe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)與Fe3+數(shù)目相等C．在Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去【答案】C【解析】氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但A項的前提是分散系，水不能稱為分散系，A錯誤；用飽和的FeCl3溶液制得的Fe(OH)3膠體中，膠體中含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于Fe3+數(shù)目，B錯誤；在Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，當(dāng)加入少量電解質(zhì)H2SO4時，膠體先聚沉，隨著H2SO4的加入發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，最終沉淀消失，C正確；膠體中的離子可通過滲析操作除去，D項的操作會引入新的雜質(zhì)離子，D錯誤。7.（難）下列說法正確的是()A.硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.用丁達爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物【答案】B【解析】純堿即Na2CO3，屬于鹽而非堿，A錯；膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)而溶液不能，B正確；生石灰與水混合時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2，C錯；氧化物中除氧元素外只含一種其他元素，而HCOOH、Cu(NH3)4SO4除含氧元素外，還含有多種其他元素，不屬于氧化